（聊城專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt

《（聊城專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（聊城專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第五單元定量研究化學反應,考點梳理過關,考點1質量守恒定律及其應用,辨一辨?1．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。()2．5g冰融化后得到5g水，符合質量守恒定律。()3．煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質量比煤的質量小，但符合質量守恒定律。(√)4．化學反應前后各物質的質量不變。(),考點2化學方程式,辨一辨?1．鎂條燃燒的化學方程式：Mg＋O2MgO2。()2．木炭燃燒的化學方程式：C＋O2CO2↑。(),考點3利用化學方程式的簡單計算,想一想?根據(jù)化學方程式的計算過程中需要注意哪些問題？①設未知量時不能帶單位；②寫準物質化學式；③化學方程式要配平；④相對分子質量寫在反應物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫；⑤已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；⑥關系式對關系量，計算單位不能忘；⑦關系量間成正比，解設比答要完整。,【例1】在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：(已知甲、丙兩種物質的相對分子質量之比為1∶1)則下列說法正確的是(C)A.該反應為化合反應B.待測值為18C.反應中丁和丙的質量比為3∶1D.甲、丙兩種物質化學計量數(shù)之比為1∶2,典型例題運用,類型1質量守恒定律的應用,解析：根據(jù)質量守恒定律可以計算出乙反應后的質量為8g，乙的質量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應；反應后甲、丙的質量增加，為生成物；丁的質量減少，為反應物。該反應是丁生成甲和丙的反應，屬于分解反應，A錯誤；待測值為8，B錯誤；反應中消耗丁27g，生成丙9g，反應中丁和丙的質量比為27∶9＝3∶1，C正確；由于甲、丙的相對分子質量之比為1∶1，生成的質量比為2∶1，所以兩種物質的化學計量數(shù)之比為2∶1，D錯誤。解題方法?解此類題目可分三步：第一步：未知物質質量的測定。根據(jù)反應前后物質的總質量不變列出等式，求出未知物質的質量。第二步：反應物、生成物、催化劑的判定。反應后質量增加——生成物；反應后質量減少——反應物；質量不變——可能是催化劑，也可能是未參加反應的物質。第三步：根據(jù)反應物、生成物的種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤。注意事項?對于反應中質量不變的物質，可能是反應的催化劑，也可能是未參加反應，對反應沒任何影響的物質。,變式運用?1.[2017徐州中考]甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是()A.甲一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C.丙物質一定屬于化合物D．乙、丁在反應中的質量比為5∶2,C根據(jù)質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數(shù)值，解得m＝4，甲質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，A錯誤；由于丙質量減少，乙、丁質量增加，所以發(fā)生的是分解反應，丙一定是化合物，B錯誤、C正確；乙在反應中質量增加9g，丁在反應中質量增加6g，因此二者反應中的質量比為3∶2，D錯誤。,2.[2017呼和浩特中考]下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質由5個原子構成B.化學變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等D.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶1,C由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，該反應的化學方程式為SiCl4＋2H2一定條件,Si＋4HCl。甲物質由SiCl4分子構成，每個SiCl4分子由1個Si原子和4個Cl原子構成，A錯誤；在該反應前后，Si元素化合價由＋4價變?yōu)?價，B錯誤；由化學反應中的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質量等于反應后生成氯化氫中氫元素的質量，C正確；在該反應中，參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶2，D錯誤。,類型2結合坐標圖或表格進行化學方程式的計算,【例2】[2017泰安中考]現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：完成下列計算(計算結果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)；(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。,解析：由題意分析實驗數(shù)據(jù)可知，第1次和第2次相比較，等質量的氯化鈣溶液與不同質量的固體樣品反應后生成的沉淀的質量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應，固體有剩余；第2次和第3次相比較，等質量的固體樣品與不同質量的氯化鈣溶液反應生成沉淀的質量相等，由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應，綜上分析可以知道第2次實驗時所給的物質恰好完全反應。計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)和氯化鈣溶液中的溶質質量分數(shù)時，都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進行計算。(1)根據(jù)生成沉淀的質量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質量，樣品的質量減去碳酸鈉的質量就是樣品中氯化鈉的質量，從而可以計算出樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；(2)根據(jù)氯化鈣的質量計算出氯化鈣溶液的質量分數(shù)；(3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應后所得溶液中的溶質，變化前的總質量減去生成的沉淀的質量就是反應后所得溶液的質量，二者的質量之比就是反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。,解題方法?對于利用化學方程式計算的試題，首先進行信息梳理：(1)需要求的量；(2)分析、選用計算公式；(3)需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設未知數(shù)，然后寫出化學方程式，根據(jù)已知條件利用化學方程式找出相關物質的關系列比例式求解即可。注意事項?計算反應后溶質的質量時一定要確定雜質是否已經(jīng)轉化成了溶質；計算反應后溶液的質量時要確定雜質是否已經(jīng)溶解。,變式運用?3.[2017達州中考]NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質的質量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,4.[2017武漢中考]鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質量分數(shù)。,5.[2017黔東南中考]我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后(雜質不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質量記錄如下。,請計算：(1)X的值為1.5。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%。(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為1.5g。進而算出碳酸鈣的質量，而求鹽酸中溶質的質量分數(shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應2g碳酸鈣來計算。,重點實驗突破,實驗5：質量守恒定律的探究,特別提醒?(1)白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，所以氣球鼓起來；又因為白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。(2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩存作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。,典例分析,[2017杭州中考]小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂。(2)根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之間應存在的等量關系為m1＋m2＋m3－m4＝ρV。(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質量，發(fā)現(xiàn)總小于,加熱前MnO2的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因部分Cl2損失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量。,命題挖掘?化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式2Mg＋O22MgO。(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。(3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是－3；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是氮氣的化學性質不如氧氣活潑；③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：燃燒不一定需要有氧氣參加。,命題點1質量守恒定律的應用,六年真題全練,1.[2017聊城]如圖是某化學反應的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是()A．生成物的化學式可能是NH3B．該反應有單質生成C．該反應屬于復分解反應D．參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2∶3,A若“”“”分別表示氫、氮元素的原子，則生成物“”的化學式可能是NH3，A項正確；該反應的生成物只有“”一種，“”分子由不同種元素的原子構成，屬于化合物，B項錯誤；該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，C項錯誤；參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1∶3，D項錯誤。,2.[2016聊城]下圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。從圖中不能獲得的信息是()A．該反應前后一共涉及3種分子B．該反應前后各種原子的種類沒有變化C．該反應在常溫下就很容易發(fā)生D．反應產(chǎn)物為化合物,C化學變化的實質是破壞舊分子，形成新分子，在變化過程中原子種類不變；由圖可知，反應前有兩種分子，反應后生成一種分子；生成物分子中含有兩種不同的原子，可知該物質為化合物；從圖示中看不出該反應的條件，故無法判斷常溫下是否容易發(fā)生。,3.[2016聊城]某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷正確的是()A．可能只有氫氣一種氣體B．可能只有甲烷一種氣體C．三種氣體一定都存在D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體,B點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明有水生成，可知原氣體含有氫元素；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，可知有二氧化碳生成，原氣體含有碳元素；故原氣體可以是甲烷，或甲烷和氫氣或甲烷和一氧化碳或一氧化碳和氫氣或三種氣體的混合物。,4.[2015聊城]如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是()A．化學反應前后原子的種類不變B．生成物一定是氧化物C．化學反應前后分子的種類不變D．該反應屬于置換反應,A由化學反應的微觀示意圖可知：化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，分子的種類發(fā)生了改變，A項說法正確、C項說法錯誤；生成物由兩種不同元素組成，但不一定含有氧元素，故不一定是氧化物，B項說法錯誤；該反應的反應物為兩種單質，不符合置換反應的定義，D項說法錯誤。,5.[2014聊城]下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是（）A．化學反應前后原子個數(shù)沒有改變B．分子是化學變化中的最小微粒C．反應前后各元素的化合價沒有改變D．該反應中分子的種類和原子的種類均沒有改變,A化學反應遵守質量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)不會改變；分子在化學變化中可以再分，原子是化學變化中的最小微粒；由示意圖可知，反應物為兩種單質，則組成物質元素的化合價為零，生成物為一種化合物，元素化合價不為零，故化合價發(fā)生變化；化學變化就是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，故分子的種類發(fā)生改變。,6.[2013聊城]以下是某化學反應的微觀示意圖(、分別表示不同元素的原子)，下列對圖示反應的理解中，正確的是()A．該反應屬于化合反應B．反應物和生成物中共含有三種元素C．反應物和生成物中只有一種單質D．參加反應的物質分子個數(shù)之比為1∶1,A由化學反應的微觀示意圖可知，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，該反應屬于化合反應；反應物和生成物中共含有兩種元素；反應物中有兩種單質；參加反應的物質分子個數(shù)之比為1∶3。,7.[2012聊城]已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結合)，下列說法正確的是（）A．圖示中共有3種分子B．說明化學反應中原子不可分C．該圖示不符合質量守恒定律D．該反應屬于置換反應,B由示意圖可看出共有4種分子，A錯；反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，說明化學反應中原子不可分，B對；化學反應的過程是原子重新組合的過程，所以化學反應前后各物質的質量總和不變，遵循質量守恒定律，C錯；該反應是由一種化合物和一種單質反應生成兩種化合物，不屬于置換反應，D錯。,8．[2014聊城]教材上有一習題：“設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素。”現(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題：(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的②(填序號)“注水裝置”。(2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有氫元素；將B中燒杯正放向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有碳元素。(3)此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素不能(填“能”或“不能”)。(4)寫出甲烷燃燒的化學方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。,(1)通過向裝置中加水將氣體排出應選擇分液漏斗，不僅可以控制水的流速從而得到平穩(wěn)的氣流，還保證了裝置的氣密性。(2)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明有水生成，根據(jù)質量守恒定律說明甲烷中有氫元素；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，根據(jù)質量守恒定律說明甲烷中有碳元素。(3)甲烷燃燒需要氧氣，氧氣中含有氧元素，不能確定生成物中的氧來自甲烷還是氧氣，因此不能證明甲烷中是否含有氧元素。,猜押預測?從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是()A．該反應是化合反應B．反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質量比為11∶4D．甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為1∶1∶1,D根據(jù)反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CO2＋CH42CH2O，該反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，A正確；化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后原子種類和個數(shù)都不變，B正確；甲和乙兩種物質的質量比為44∶16＝11∶4，C正確；甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為1∶1∶2，D錯誤。,9.[2015聊城]現(xiàn)將10g銅鋅(Cu—Zn)合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數(shù)為16.1%的溶液。據(jù)此請完成下列問題：(1)生成氫氣0.2g；(2)稀硫酸中H2SO4的質量是9.8g；(3)合金中銅的質量分數(shù)是多少？,命題點2根據(jù)化學方程式的計算,根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質量比，計算出生成16.1g硫酸鋅的同時，生成的氫氣的質量及參加反應的鋅和稀硫酸中H2SO4的質量，進一步計算出合金中銅的質量分數(shù)。,