中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專題三　物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜 ,中考專題精講) 一、中考推斷題常見(jiàn)六種題眼或解法 （一）以物質(zhì)的顏色為突破口 1.固體的顏色。 （1）白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca（OH）2。 （2）銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒（汞為銀白色液體）。 （3）黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 （4）紅色固體：Fe2O3、紅磷。 （5）紫紅色：Cu。 （6）暗紫色：KMnO4。 （7）淡黃色：硫。 （8）綠色：Cu2（OH）2CO3。 （9）藍(lán)色：CuSO45H2O。 2.溶液的顏色。 （1）藍(lán)色溶液：CuCl2溶液、　CuSO4溶液　。 （2）淺綠色溶液：　FeCl2溶液　、FeSO4溶液。 （3）黃色溶液：　FeCl3溶液　、Fe2（SO4）3溶液。 （4）紫紅色溶液：KMnO4溶液。 3.沉淀的顏色。 （1）有色沉淀：藍(lán)色沉淀　Cu（OH）2?。患t褐色沉淀　Fe（OH）3　。 （2）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：　BaSO4　、　AgCl??； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：　CaCO3　、　Ag2CO3　、BaCO3； 溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：　Mg（OH）2　、　Al（OH）3　。 （二）以物質(zhì)的用途為突破口 1.可以滅火的是　CO2　。 2.可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3.可以作食品保護(hù)氣的是　N2　。 4.可以作高能燃料的是　H2　。 5.可用于冶煉金屬的是　H2或CO　。 6.可用于建筑材料的是　碳酸鈣　。 7.可作補(bǔ)鈣劑的是　碳酸鈣　。 8.胃液的主要成分，能幫助人消化的是　HCl　。 9.可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、　生石灰　、　濃硫酸　。 10.能治療胃酸過(guò)多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11.發(fā)酵粉的主要成分是　NaHCO3　。 12.常用來(lái)改良酸性土壤的是　熟石灰　。 （三）以特殊反應(yīng)條件為突破口 1.電解，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 電解H2O：　2H2O2H2↑＋O2↑　。 2.點(diǎn)燃，有　O2　參加的反應(yīng)。 （1）金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 鐵絲燃燒：　3Fe＋2O2Fe3O4　。 鎂條燃燒：　2Mg＋O22MgO　。 鋁燃燒：　4Al＋3O22Al2O3　。 （2）非金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 木炭完全燃燒：　C＋O2CO2　。 紅磷燃燒：　4P＋5O22P2O5　。 硫燃燒：　S＋O2SO2　。 氫氣燃燒：　2H2＋O22H2O　。 3.高溫，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （1）高溫煅燒CaCO3：　CaCO3CO2↑＋CaO　。 （2）C高溫還原CuO：　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　。 （3）C和CO2反應(yīng)：　C＋CO22CO　。 （4）CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：　3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe　。 4.加熱，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （1）KClO3分解：　2KClO32KCl＋3O2↑　。 （2）KMnO4分解：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 （3）H2還原CuO：　H2＋CuOCu＋H2O　。 （4）CO還原CuO：　CO＋CuOCu＋CO2　。 5.催化劑，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （1）KClO3分解：　2KClO32KCl＋3O2↑　。 （2）H2O2分解：　2H2O22H2O＋O2↑　。 （四）以物質(zhì)之最為突破口 1.相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕（密度最小）的氣體是　H2　。 2.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是　H2O　。 3.自然界中硬度最大的物質(zhì)是　金剛石　。 4.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是　CH4　。 5.最常用的溶劑是　水　。 6.形成化合物最多的元素是　C　。 7.地殼中含量最多的元素是　O　，含量最多的金屬元素是　Al　。 （五）以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 1.能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是　O2?。荒苁谷紵哪緱l熄滅的是　CO2、N2　。 2.能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是　CO2　。 3.能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是　CO　，固體是　C　。 4.能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 5.能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。 6.產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7.發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8.產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9.生成藍(lán)色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。 10.生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。 11.溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 12.固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 （六）以組成物質(zhì)的元素相同為突破口 1.CO2和CO均含有碳、氧元素。 2.H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3.Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4.FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 二、物質(zhì)的鑒別 （一）物質(zhì)鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等）進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 Ⅱ.化學(xué)方法：分別取少量待檢驗(yàn)物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 1.若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。 2.鑒別一組溶液。 （1）若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。 （2）若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 （3）若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 （4）若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 （5）無(wú)試劑鑒別（不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)）。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過(guò)觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4； ②兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見(jiàn)下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － （注：表中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示產(chǎn)生沉淀?！埃北硎静环磻?yīng)或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象） 通過(guò)表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別； ③借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，HCl和NaCl溶液的鑒別　是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe（OH）3來(lái)實(shí)現(xiàn)的　，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 （二）常見(jiàn)離子的鑒別 離子名稱 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO （硫酸鹽） 取少量試劑，滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO （碳酸鹽） 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH （銨鹽） 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán) 續(xù)表 離子名稱 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提醒】（1）檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽(yáng)離子，也要鑒定陰離子。 （2）檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。 （三）常見(jiàn)氣體的鑒別 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復(fù)燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠 一氧化碳 點(diǎn)燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水 燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍(lán) 水蒸氣 通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末 白色粉末變藍(lán) 氯化氫 通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 　?。ㄋ模┤粘Ｉ钪幸恍┏Ｒ?jiàn)物質(zhì)的鑒別 1.棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法。 棉織品 燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒(méi)有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒(méi)有熔珠 合成 纖維 燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠（堅(jiān)硬） 　　2.硬水和軟水的鑒別。 生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 3.化肥的鑒別。 （1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4.真假黃金的鑒別。 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。 5.合金和純金屬的鑒別。 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 三、物質(zhì)的除雜 1.除雜的原則。 （1）不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。 （2）不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。 （3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。 （4）復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 2.除雜的方法及試劑。 （1）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。 當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問(wèn)題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體）。 （2）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。 被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí)：①一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；②金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時(shí)，還可以加酸。 （3）液體之間的除雜。 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。該類題可以選離子對(duì)： ,中考題型分類示例) 　物質(zhì)的推斷 【例1】（2011，遵義）A～H均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出A＋B→C＋D的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)屬于　　　　（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)。 （2）寫(xiě)出E→G的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。 （3）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G→D的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。 【解析】A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，可推知D為銅，A和B分別為碳和氧化銅的一種，A和B高溫生成銅D和C，C應(yīng)為二氧化碳，二氧化碳和A高溫生成E，那么A應(yīng)為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，F(xiàn)為紅棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，則F為氧化鐵，G為鐵，鐵和H能生成D，可知H為銅的可溶性鹽溶液，可假設(shè)H為硫酸銅，帶入驗(yàn)證符合題意。（1）由上述可知，A＋B→C＋D的反應(yīng)就是碳還原氧化銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（2）E→G的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。（3）G→D的反應(yīng)是鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，假設(shè)H為硫酸銅，則其化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 【答案】（1）2CuO＋C2Cu＋CO2↑；置換；（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（答案合理均可） 　物質(zhì)的鑒別 【例2】用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開(kāi)下列各組物質(zhì)的是（　?。? A.CaO、CaCO3、KCl三種固體（水） B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba（OH）2溶液] C.Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸） D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca（OH）2溶液] 【解析】A項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)放熱、CaCO3難溶于水、KCl易溶于水；B項(xiàng)，Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成；C項(xiàng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生并且溶液變成淺綠色，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)溶液變成藍(lán)色；D項(xiàng)，Ca（OH）2溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與K2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀、與NaNO3溶液不反應(yīng)。 【答案】B 　物質(zhì)的除雜 【例3】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　?。? 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾 B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸 C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過(guò)濾 D O2 CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 　　【解析】A項(xiàng)中碳酸鈣可以和雜質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)生成CaCl2，過(guò)量的碳酸鈣可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去，因此A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中加入的稀鹽酸會(huì)和KOH反應(yīng)，而不和雜質(zhì)反應(yīng)，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中硝酸鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成新的雜質(zhì)，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)會(huì)生成CO2，從而引入新的雜質(zhì)，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A ,2017中考預(yù)測(cè)演練) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.（2015，安順）下列方法中，不能達(dá)到目的的是（　B　） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液 （Na2SO4） 加入適量的Ba（OH）2 溶液、過(guò)濾 B CaO（CaCO3） 加水溶解、過(guò)濾 C CO（CO2） 通過(guò)足量氫氧化鈉 溶液，并干燥 D CuSO4溶液 （H2SO4） 加足量氧化銅粉 末，過(guò)濾 2.（2016，遵義）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　A?。? A.用水鑒別碳粉和二氧化錳 B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C.用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸? D.用相互刻畫(huà)的方法鑒別黃銅片和銅片 3.（2016，蘭州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是（　C?。? 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、操作方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃 D 氧化銅 銅粉 在空氣中灼燒 4.（2016，福州）下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（　A　） A.硬水和軟水——觀察顏色 B.氯化鉀和氯化銨——?dú)溲趸c C.合成纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃聞氣味 D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅 5.（2014，畢節(jié)）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A是人類賴以生存的一種無(wú)色液體，D是一種黑色固體（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。 （1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　2H2O2H2↑＋O2↑　。 （2）D可能是　CuO（或Fe3O4）?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是　置換反應(yīng)　。 6.（2016，黔南）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中B為紫紅色固體，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無(wú)色氣體。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（所發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全，部分生成物已省去）。 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A的化學(xué)式　H2　。 （2）①寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式　H2＋CuOCu＋H2O　。 ②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　，反應(yīng)類型屬于　復(fù)分解反應(yīng)　。 ③寫(xiě)出F→E的化學(xué)方程式　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　，在該反應(yīng)中，F(xiàn)具有　還原　性。 7.（2016，遵義市匯川區(qū)初中畢業(yè)生質(zhì)量檢測(cè)）同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“―→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。已知A為固體，通?？稍谑称钒b中作干燥劑；人體胃酸中含有少量M；G是赤鐵礦的主要成分，A、B、C含有兩種相同的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)式為　CaO?。籉的固體俗稱　干冰　。 （2）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 （3）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式填寫(xiě)完整： 2Al＋2　NaOH　＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。