中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 坐標曲線題（精講）試題

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專題三　坐標曲線題 ,中考專題精講) 　pH變化曲線 1．酸堿中和反應中的pH曲線 圖像： 圖1　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線 圖像： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入水的質量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 　溶質質量分數的變化曲線 物質溶解時，溶質質量分數的變化 圖像： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某物質的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質，該溶質的質量分數隨著溶質的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質的質量不變，而溶液的總質量不斷增加，所以溶質質量分數不斷減小。 　化學反應中物質質量的變化曲線 1．化學反應中反應物的質量變化 圖像： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應物沒有剩余，則圖像如圖2所示。 2．化學反應中生成物的質量變化 (1)一種物質和另一種物質的反應 圖像： 　　　　　　　圖3　　　　　　　圖4 分析：圖3隨著反應的進行，生成物的質量不斷增加，當反應結束時，生成物的質量達到最大；之后，生成物質量將不再隨加入物質質量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質量不發(fā)生變化。 (2)一種物質和兩種物質的反應 圖像： 　　　　　　　圖5　　　　　　　　圖6 分析：一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。 舉例：向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。 3．化學反應中物質總質量(含元素種類)的變化 化學反應中物質總質量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖像： 　　　　　　　圖7　　　　　　　圖8 四、表格數據分析題 【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關數據表現出來，而且一般情況下所給數據并不完整，且有多組數據，所以要求在解題時要會分析數據，從中篩選出有用數據，分析數據、提煉數據、解決實際問題。 【解題方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數據并找出數據的變化規(guī)律，并把相關數據與題干的相關知識結合起來，特別是其中變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數據中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關問題。 ,中考題型分類示例) 　坐標圖像題 【例1】下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是(　　　) 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 C．等質量的鐵和鎂分別 放入兩份溶質質量分 數相同的足量稀鹽酸中 D．某溫度下，向一定質 量的飽和氯化鈉溶 液中加入氯化鈉固體 【解析】 選項 圖像 分析 結論 A 起點a a點pH＜7，顯酸性 交點b b點pH＝7，顯中性 終點c c點pH＞7，顯堿性 稀釋的過程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點錯誤 B 起點a 起點b a＝b，反應前后元素的種類不發(fā)生變化 根據質量守恒定律，反應前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點正確 續(xù)表 選項 圖像 分析 結論 C 起點a a＝0，沒有氣體生成 拐點 b1 拐點 b2 t1＜t2，b1＞b2，鐵與酸反應的反應速率比鎂快 終點 c1 終點 c2 終點c1＞c2，c1點生成氣體的質量大于c2點 由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應m(H2)＝ b1、b2、c1、c2點錯誤 D 起點a 拐點b 終點c 由圖可知各點溶質質量分數a＞b＝c 某溫度下向某飽和溶液中加該溶質，溶質不再溶解，溶質質量分數不變，b、c點錯誤 　　【答案】B 【特別提醒】正確解答坐標曲線類試題，首先應弄清曲線的橫、縱坐標各表示什么以及曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。 (2016荊州中考)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系的是(　B　) 【例2】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題： (1)恰好完全反應后，溶液的質量為__________。 (2)將反應結束后的混合物過濾，濾液中的溶質是____________(填化學式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。 【答案】(1)恰好完全反應后，溶液的質量為：160g＋40g－4.9g＝195.1g； (2)A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為Na2SO4； (3)設參加反應的硫酸銅的質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9g ＝ x＝8g 所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：100%＝5% 答：(1)195.1g；(2)Na2SO4；(3)原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%。 1．(選擇并填空)下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　C　) A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液 B．實驗室用一氧化碳還原氧化鐵 C．加熱氯酸鉀和二氧化錳 D．往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質X的溶液，則物質X可能是__稀鹽酸或者稀硫酸__ 2．下列圖像不能正確反映其對應關系的是(　B　) A．等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應 B．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 C．敞口放置的濃鹽酸 D．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液 3．(2016臨沂中考)某同學在實驗室發(fā)現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。 請你仔細分析此關系圖，并進行計算。 (1)當滴入氫氧化鈉溶液________g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為________(填化學式)。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(寫出解題過程)。 解：(1)由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4； (2)設參與反應的CuSO4的質量為x。 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓80 　160 20g20% 　x ＝ x＝8g 硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：100%＝16% 答：(1)20；Na2SO4；(2)此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%。