中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題五 流程圖題（精講）試題

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專題五　流程圖題 ,中考專題精講) 從近三年中考對流程圖題的考查情況來看，該類題型在選擇題和非選擇題中均有考查，其中包括企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖、除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程。（1）企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖主要結(jié)合實驗方案評價、反應類型、質(zhì)量守恒定律等來考查；（2）除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程主要結(jié)合方案的完善或評價、鹽的化學性質(zhì)等來考查。但本部分主要針對企業(yè)生產(chǎn)流程圖和工藝流程圖進行練習。 ,中考題型分類示例) 　工藝流程 【例1】（2013，遵義）硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑。如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝，回答相關問題。 （1）試劑X的化學式是　　　　。 （2）途徑Ⅰ中，反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　，途徑Ⅱ中，反應④的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑　　　　（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸銅更合理。 （3）通常情況下不反應的兩種物質(zhì)，在改變溫度和　　　　　后，也可能發(fā)生反應。如果用足量的銅與20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應，實際生成二氧化硫的質(zhì)量是　　　　（填字母）。 A.小于6.4 g　 B.等于6.4 g　 C.大于6.4 g 【解析】（1）廢銅料中含有鐵，所以要制得硫酸銅，應該先把鐵除去，結(jié)合鐵和銅的金屬活動性和所要制取的物質(zhì)的流程圖可推知，試劑X應選用稀硫酸；（2）途徑Ⅰ中為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，途徑Ⅱ中銅和濃硫酸在加熱條件下反應，該反應生成的二氧化硫會污染空氣，且隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，反應會越來越慢，最終反應停止，造成硫酸浪費，所以應該選擇途徑Ⅰ；（3）銅和稀硫酸不反應，但能和濃硫酸在加熱條件下反應，故不反應的物質(zhì)在改變溫度和反應濃度下，也可能發(fā)生反應。設20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應，生成二氧化硫的質(zhì)量為x。 Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 196 64 20.0 g98.0% x ＝　x＝6.4 g 如果完全反應根據(jù)化學方程式可以計算出應該生成6.4 g氣體，但是隨著反應的進行濃硫酸會變稀，最終反應終止，故難以生成6.4 g二氧化硫，即實際上生成二氧化硫氣體的質(zhì)量要小于6.4 g。 【答案】（1）H2SO4；（2）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；Ⅰ；（3）濃度；A 　生產(chǎn)流程 【例2】（2014，遵義）化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下： 回答下列問題。 （1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）操作③的目的是　　　　　　　　，③、④操作順序能否交換，其理由是________________________________________________________________________。 （4）此設計方案是否嚴密，說明理由。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】（1）硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，新的雜質(zhì)硝酸鈉會引入，所以不能用硝酸鋇溶液；（2）氯化鋇和硫酸鈉溶液反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以判斷硫酸鈉是否除盡，方法是取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以操作③的目的是使鋇離子完全沉淀；③、④操作順序不能交換，其理由是得不到濾液；（4）最后新引入的碳酸鈉沒有除去，所以此設計方案不嚴密。 【答案】（1）不能，會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉，無法除去；（2）取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）使鋇離子完全沉淀；不能，交換后得不到濾液；（4）不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去 ,2017中考預測演練) 　 　　　　 　　　　 　　　　 1.（2011，貴陽）為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案： 則下列說法正確的是（　B　） A.若X是Fe，第③步反應還應有氯化鐵生成 B.X還可以是Zn，但不能是Ag C.直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗目的 D.向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量 2.（2016，泰州）（多選）海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設計如下實驗流程： 下列說法錯誤的是（　BD　） A.固體B是Mg（OH）2，試劑X為鹽酸 B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C.加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應 D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本，又能提高鎂的產(chǎn)量 3.（2016，河南）為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。 （1）X的成分為　Cu和Zn　；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　漏斗　。 （2）加入B時反應的化學方程式為　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　攪拌，防止局部溫度過高導致液滴飛濺　。 4.（2016，梅州）工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下： （1）步驟①中發(fā)生反應的基本類型是　復分解　反應。 （2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是　除去多余的NaOH、Na2CO3（或OH－、CO）　。 （3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是　取少量靜置后的上層清液，向其中滴加Na2CO3（或K2CO3等）溶液，無沉淀產(chǎn)生　。 （4）寫出步驟④中反應的化學方程式　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。 5.（2016，黃石）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦的流程示意圖： 請回答下列問題： （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　＋4　。 （2）①中化學方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則X為　FeCl3　（填化學式）。 （3）②中CO和H2以化學計量數(shù)為1∶2的比例恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是　化合反應　。 （4）③中氬氣的作用是　作保護氣　，該反應的化學方程式為　2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2　。