高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題05 離子反應(yīng)(離子共存)(含解析)
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專題五 離子反應(yīng)(離子共存)1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )0.1 molL1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中:Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存。 【名師點(diǎn)晴】離子共存類問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件,從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問(wèn)題需要心細(xì),考慮周全,然后全面解答。 審題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):條件類型高考題中的常見(jiàn)表述答題要點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)限制條件“無(wú)色”有顏色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性、還原性的離子不共存,不是其他離子反應(yīng)類型隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”顯酸性或堿性“由水電離出的c(H)11012 mol/L”顯酸性或堿性“通入足量NH3”與氨水反應(yīng)的離子不能存在2【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子共存及推斷【名師點(diǎn)晴】利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型,它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì),又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子,通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題,易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤,因此,解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì),初步推出可能的物質(zhì),然后逐步分析,從而得出正確的結(jié)果,本題的關(guān)鍵是正確理解“向該溶液中加入鋁粉,只放出H2”,能得出該溶液呈酸性或堿性。3【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】室溫下,下列各組離子能大量共存的是 ( ) A稀硫酸中:K、Mg2、AlO2-、S2O32- BNa2S溶液中:SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)=10-13溶液中:Fe3、NH4 、Mg2、SO42- D通人大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCO3-【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子共存【名師點(diǎn)睛】解離子共存問(wèn)題要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì),應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存,涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng),還要注意審清題目的隱含信息,如酸堿性、顏色等,對(duì)于溶液的酸堿性的描述具體總結(jié)如下: (1)強(qiáng)酸性溶液,常見(jiàn)的表示溶液呈酸性的表述: PH=1的溶液(常溫下);使PH試紙變紅的溶液;使甲基橙呈紅色的溶液;與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的溶液;c(OH)=110-14mol/L的溶液;在強(qiáng)酸性溶液中,OH及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、ClO、AlO2-、CH3COO等)均不能大量存在。(2)強(qiáng)堿性溶液,常見(jiàn)的表示溶液呈堿性的表述: PH=14的溶液(常溫下);使PH試紙變藍(lán)的溶液;使酚酞試液變紅的溶液;c(H+)=110-14mol/L的溶液;在強(qiáng)堿性溶液中,H及弱堿陽(yáng)離子(如NH4 -、Fe3-、Al3等)均不能大量存在(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,常見(jiàn)的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述: 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;常溫下由水電離出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L;與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液;弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-、H2PO4-等)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。4【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42-B通入過(guò)量SO2氣體后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C通入足量CO2的溶液:H、NH4、Al3、SO42-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、CO32-、NO3-【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子共存的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)晴】離子共存和離子方程式的書寫是是高考的高頻考點(diǎn),也是容易出錯(cuò)之處,在分析時(shí)首先看清選項(xiàng)中離子是否會(huì)發(fā)生反應(yīng),能否大量共存,然后再把題干中條件及其存在的離子考慮進(jìn)去,看是否會(huì)發(fā)生反應(yīng),可以大量共存。如NO3-、H和Fe2三種微粒中任何兩種都可以大量共存,但當(dāng)三種混合時(shí),由于Fe2具有氧化性,而NO3-、H在一起起硝酸的作用,表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性,會(huì)把Fe2氧化為Fe3,硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式4H+NO3-+3Fe2+= 3Fe3+NO+4H2O,因此而不能大量共存;常見(jiàn)的具有還原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等;常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等;掌握物質(zhì)的各種性質(zhì)是判斷微粒能否反應(yīng)的前提;另外是判斷溶液的酸堿性對(duì)微粒存在的影響。如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,在酸性溶液中含有大量的H+,H+與弱酸的酸根離子CO32-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2O;而不能大量共存,H+與NO3-其硝酸的作用,硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;在堿性溶液中不能存在弱堿金屬陽(yáng)離子如Fe3+、Cu2+及NH4+等,多元弱酸的酸式酸根離子由于與H+、OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此在酸性和堿性環(huán)境中都不可能大量存在。若不準(zhǔn)確掌握常見(jiàn)的弱酸的酸根離子及硝酸的強(qiáng)氧化性,必然會(huì)使判斷失誤;離子之間可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)。因此只有平時(shí)多注意積累,審題認(rèn)真、仔細(xì)才可以在判斷時(shí)不出現(xiàn)失誤。5【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B不能確定原溶液是否含有K、NO3C實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL1D原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2【答案】B根據(jù)Mg2+2OH-=Mg(OH)2,需OH-0.02mol;生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol,由圖可知消耗Na0H25mL,所以c(NaOH )=2mol/L;根據(jù)NH4+OH-=NH3H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=210-2mol,則n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)0.01mol:0.01mol:210-2mol:310-2mol=1:1:2:3,由電荷守恒可知12+13+2132,則應(yīng)存在NO3-,B錯(cuò)誤;C由選項(xiàng)B的計(jì)算可知,實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol/L,C正確;D由選項(xiàng)B的計(jì)算可知,原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,D正確?!究键c(diǎn)定位】考查離子共存的相關(guān)知識(shí)【名師點(diǎn)睛】本題通過(guò)考查常見(jiàn)離子的共存及物質(zhì)的量的計(jì)算,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的掌握及靈活應(yīng)用能力。要求掌握的常見(jiàn)的陽(yáng)離子有H+、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2、NH4+,常見(jiàn)的陰離子有SO42-、CO32-、HCO32-、Cl-、Br-、I-、OH-;在無(wú)色溶液中不能含有有色的離子,如藍(lán)色的Cu2+、黃色的Fe3、紫色的MnO4-、橙色的Cr2O72-在無(wú)色溶液中不能大量共存;在H+、NO3-等存在的氧化性環(huán)境中不能大量存在還原性的微粒,如Fe2+、I-、SO32-等;堿性溶液中,與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀的金屬陽(yáng)離子如Mg2+、Al3+及形成弱電解質(zhì)的NH3H2O的銨根離子NH4+不能大量存在;酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應(yīng)的弱酸根離子如CO32-、HCO32-、C6H5O-等不能大量存在;Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成Fe(SCN)3也不能大量存在;離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)就可以大量共存。掌握離子或物質(zhì)的性質(zhì)是判斷離子能否大量共存的關(guān)鍵。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及微粒反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比的判斷微粒物質(zhì)的量濃度比的依據(jù)。6【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是( )AH、Ba2、Fe3、NO3,通入SO2氣體 BCa2、Cl、K、H,通入CO2氣體CAlO2、Na、Br、SO42,通入CO2氣體 DHCO3、Na、I、HS,加入AlCl3溶液【答案】B不能大量共存,錯(cuò)誤;DDHCO3、Na、I、HS不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,當(dāng)加入AlCl3溶液時(shí),HCO3與Al3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查離子大量共存的知識(shí)。 7【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2016屆第一次月考】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液:H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙變紅的溶液:K+、Na、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】C考點(diǎn):離子共存【名師點(diǎn)睛】 離子共存的正誤判斷是中等難度的試題,也是高考的重點(diǎn)。注意明確離子不能大量共存的一般情況,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。警惕題干中常見(jiàn)的陷阱:例如常見(jiàn)的限制條件:如無(wú)色,有顏色的離子不能大量存在;pH=1或pH=12,水溶液顯酸性或堿性;因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,注意只能氧化或還原性的離子不共存,不是其他離子反應(yīng)類型。常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn):透明,不等于無(wú)色。不共存,易看成共存。有些題目有隱含的條件:與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值,溶液可能酸性液也可能堿性。8【江西南昌二中2016屆第一次月考】在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( )A加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、IB0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液:K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:K+、Ca2+、HCO3、Cl【答案】B【解析】試題分析:A、加入硫氰化鉀顯紅色的溶液中有鐵離子,碘離子與鐵離子不存在,不選A;B、溶液為堿性,四種離子能存在,選B;C、鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解,不共存,不選C;D、鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不共存,不選D。考點(diǎn):離子共存【名師點(diǎn)睛】判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。 1酸性溶液(H)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-= 110-amol/L(a7或a7)的溶液等。2.有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。4.S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。10【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B考點(diǎn):離子反應(yīng)11.【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 ( ) A、在含有大量I-離子的溶液中:Cl、Fe3、Al3、Cu2B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C、pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4、SO42 、C1、HCO3【答案】C考點(diǎn):離子共存【名師點(diǎn)睛】離子不共存一般可從以下幾方面考慮:1 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱 酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等5 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存12【湖北孝感高中2016屆10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是( )白色沉淀C無(wú)色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液無(wú)色氣體B溶液乙NaCl溶液無(wú)色氣體B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3,乙為 AlCl3【答案】B【解析】試題分析:溶液甲與其它三種溶液反應(yīng),2個(gè)反應(yīng)得到氣體,2個(gè)反應(yīng)得到沉淀,則甲為NaHCO3,與溶液乙反應(yīng)得到氣體、白色沉淀和NaCl,則乙為AlCl3,甲與丙溶液反應(yīng)生成NaCl和無(wú)色氣體,則丙為HCl,甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀和無(wú)色溶液,則丁為Ba(OH)2。A、當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí),與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O,正確;B、丙為HCl,NO3、H+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;C、NaHCO3與AlCl3反應(yīng)生成的沉淀A為Al(OH)3,溶液D可能含有NaOH,Al(OH)3能溶解于NaOH溶液,正確;D、根據(jù)上述分析,甲為NaHCO3,乙為 AlCl3,正確。考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷、離子共存、離子方程式的書寫13【重慶一中2016屆10月月考】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( ) 遇到苯酚顯紫色的溶液:SCN、Na、SO42、Fe2+ pH13的溶液中:Na、AlO、NO、S2、SO 加入Fe能放出H2的溶液中:Mg2、NH、Cl、K、NO 使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe3、MnO、Na、SO 酸性溶液中:Fe2、Al3、SO、I A B C D 【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子共存14【江西臨川一中2016屆10月月考】下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H)101 molL1時(shí)有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H)1013 molL1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是( ) ANa、Ba2、NO3-、CO32- BFe2、Na、SO42-、NO3-CMg2、NH4+、SO42-、Cl DBa2、K、Cl、NO3-【答案】B【考點(diǎn)定位】考查離子共存【名師點(diǎn)睛】離子共存的考查一般為選擇題形式,以“限制條件”的離子共存判斷為主,解離子共存問(wèn)題要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì),應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存,涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng),還要注意審清題目的隱含信息,如酸堿性、顏色等,判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí),一般從以下幾個(gè)方面考慮: (1)CO32-、HCO3-考慮在酸性溶液中生成氣體,與Al3、Fe3水解生成沉淀等 (2)SO32-考慮生成氣體、沉淀和其還原性 (3)Fe3考慮在堿性條件下生成Fe(OH)3、與CO32-、HCO3-雙水解及其氧化性(能氧化I)等 (4)Al3考慮在堿性條件下生成Al(OH)3 、與CO32-、HCO3-雙水解生成沉淀和氣體等 (5)AlO2-考慮在酸性條件下生成Al(OH)3 (6)NO3-(H)考慮NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性,能將Fe2等氧化成Fe3,且生成NO氣體 (7)MnO4-(H)考慮顏色及強(qiáng)氧化性15. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )無(wú)色溶液中:K、Na、MnO4、SO42pH11的溶液中:CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4由水電離出的c(OH)104 molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中:Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3、I、ClABC D【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】多種離子能否共存于同一溶液中,關(guān)鍵就是記住一句話:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色:即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液,則Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。(2)二性:即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中,OH及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中,H及弱堿陽(yáng)離子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在;酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊:指三種特殊情況:AlO2與HCO3不能大量共存:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32;“NO3和H”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng),而這一種組合較為隱蔽,不易被察覺(jué);NH4與CH3COO、CO32,Mg2與HCO3等組合中,雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?但在加熱條件下就不同了)。(4)四反應(yīng):指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng),如Ba2與SO42、NH4與OH、H與CH3COO等;氧化還原反應(yīng),如Fe3與I,NO3(H)與Fe2,Mn4(H)與Br,H與S2O32等;雙水解反應(yīng),如Al3與HCO3、Al3與AlO2等;絡(luò)合反應(yīng),如Fe3與SCN等。另外有關(guān)離子共存問(wèn)題,要特別注意題干的限制條件,否則一不小心就錯(cuò)了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無(wú)色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉放出氫氣的溶液”、“使試紙顯色的溶液”、“在含F(xiàn)e2和H的溶液中”,因此在讀題時(shí)要將關(guān)鍵詞圈出,減少失誤。16. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B考點(diǎn):考查離子共存、反應(yīng)圖象識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等17【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO42、IB加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】多種離子能否大量存在于同一溶液中,歸納起來(lái)就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”。一色(溶液的顏色)若限定為無(wú)色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)二性(溶液的酸性和堿性)溶液呈強(qiáng)酸性如常溫下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈強(qiáng)堿性如常溫下1013的溶液H、弱堿陽(yáng)離子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性,與還原性離子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性,能與Fe2、S2、I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存NH與CH3COO、CO雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,常溫下它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊嫠姆磻?yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀:如Ba2與CO、SO、SO;SiO與H不能大量共存生成氣體:H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì):H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化S2、I等;MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性,能將I、Fe2、SO氧化鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)Al3、Fe3與AlO、HCO、CO等水解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN、OH以及Ag與NH3H2O因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存18【四川成都七中2016屆上期中】常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A中性溶液中:K、Fe3、ClO、SO42 BpH7或a7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。22【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe【答案】D考點(diǎn):本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學(xué)計(jì)算。23【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】用惰性電極電解某無(wú)色溶液時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:陽(yáng)極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生;陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是( )ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BH+、Mg2+、Na+、SO42- CCO32-、K+、Cl-、Na+ DFe2+、NO3-、SO42-、Na+ 【答案】B【解析】試題分析:ANa+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性電極電解時(shí),陰極上不會(huì)生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;BH+、Mg2+、Na+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無(wú)色離子,且用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀,滿足題干要求,故B正確;CCO32-、K+、Cl-、Na+離子用惰性電極電解時(shí),陰極上不會(huì)生成白色沉淀,故C錯(cuò)誤;DFe2+為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的要求,故D錯(cuò)誤;答案為B?!究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,需要明確題干限制條件:無(wú)色溶液中不能存在有色離子、陽(yáng)極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生、陰極上有白色沉淀生成,溶液中必須存在與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物的離子。24. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)【答案】D考點(diǎn):考查氯化鈉和次氯酸鈉性質(zhì)判斷25【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32、CH3COO、SO32B飽和氯水中:Cl、NO3、Na、SO32Cc(H)1101 molL-1的溶液中:Cu2、Al3、SO42-、NO3-D0.1 molL1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3【答案】C【解析】試題分析:A碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,則通入足量CO2后的溶液中SiO32不能大量共存,A錯(cuò)誤;B飽和氯水中SO32能把氧化,不能大量共存,B錯(cuò)誤;Cc(H)1101 molL-1的溶液顯酸性,則Cu2、Al3、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D0.1 molL1 CH3COONa溶液中H+不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查離子共存判斷26【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在,且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),離子共存。27【湖南常德一中2016屆第三次月考】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A酸性溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+BpH=13的無(wú)色溶液中:K+、NO3-、Al3+、CO32-C澄清透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-D加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42-【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存是高頻考點(diǎn),但試題難度不大,只要細(xì)心認(rèn)真分析所提供的溶液環(huán)境如有無(wú)顏色、酸堿性及一些特殊的如與鋁反應(yīng)生成氫氣等對(duì)離子組的影響,解這類題首先要看本身離子組是否共存,再看條件對(duì)離子組的影響,通過(guò)排除確定唯一符合題意的答案,特別提醒透明的溶液并不表面溶液是無(wú)色的,這有很多學(xué)生混淆,容易出錯(cuò)。28【湖南常德一中2016屆第三次月考】某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ H+ CO32- NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則該溶液中一定含有的離子是() A B C D 【答案】B【解析】試題分析:向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過(guò)程中,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成CO2氣體而不能存在,根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則只有NO3-離子符合,含硝酸根離子、氫離子,即相當(dāng)于硝酸存在,亞鐵離子因?yàn)楹拖跛嶂g發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在,而后隨著氫氧化鈉的加入會(huì)有沉淀,能夠生成沉淀的是Al3+,Mg2+,F(xiàn)e3+中的一種或幾種,但是氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿中,沉淀量會(huì)出現(xiàn)減小的跡象,但是沒(méi)有出現(xiàn),所以一定沒(méi)有Al3+,根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol,若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵,其質(zhì)量是107g,若全部是氫氧化鎂,其質(zhì)量是87g,現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g,可以知道一定含有鎂離子,綜上可知一定含有的離子是:Mg2+,F(xiàn)e3+,H+,NO3-,答案為B。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性,把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵,題目難度不大,但綜合性比較強(qiáng),既考查了離子反應(yīng)與離子共存,又考查了圖像分析能力及計(jì)算能力,本題的解題關(guān)鍵就是從圖中可得到溶液里(1)溶液顯酸性。(2)溶液里有Al3+及Mg2+ 、Fe3+ 和Fe2+中的至少一種,再借助溶液里的NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性,這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)綜合起來(lái)分析,就可以快速解答了。29【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A室溫下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B能使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C室溫下,由水電離的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-【答案】A【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存30【山東師大附中2016屆第二次月考】下列各組離子可能大量共存的是( )A與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B常溫下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中: Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C水電離出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 molL-1AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4-、K+、CO32-【答案】A【考點(diǎn)定位】考查離子共存。【名師點(diǎn)睛】離子共存是高考的熱點(diǎn),審題是關(guān)鍵,注意題目的限制條件,現(xiàn)總結(jié)如下:(1)一色:即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液,則Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫紅色)等有色離子不能存在。(2)二性:即溶液的酸、堿性。常見(jiàn)的表示溶液呈酸性的表述:PH=1的溶液(常溫下);使PH試紙變紅的溶液;使甲基橙呈紅色的溶液;與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的溶液;c(OH)=110-14mol/L的溶液。常見(jiàn)的表示溶液呈堿性的表述:PH=14的溶液(常溫下);使PH試紙變藍(lán)的溶液;使酚酞試液變紅的溶液;c(H+)=110-14mol/L的溶液。常見(jiàn)的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述: 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;常溫下由水電離出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L;與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(3)三特殊:指三種特殊情況:AlO2與HCO3不能大量共存:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32;“NO3和H”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng),而這一種組合較為隱蔽,不易被察覺(jué);NH4與CH3COO、CO32,Mg2與HCO3等組合中,雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫ǖ诩訜釛l件下就不同了)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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