高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題13 電解質(zhì)溶液(含解析)
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專題十三 電解質(zhì)溶液1【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】室溫下,在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )Aa點(diǎn),離子方程式為:Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段,溶液pH增大,促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解【答案】C考點(diǎn):考查鹽類的水解和氫氧化鋁的兩性的知識(shí)。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】常溫下,02 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )AHA為強(qiáng)酸 B該混合液pH=7C圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查圖像法在表示酸堿反應(yīng)的溶液的酸堿性及微粒濃度大小比較的知識(shí)。【名師點(diǎn)晴】本題主要考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱及溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,而酸與堿恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水時(shí)的溶液不一定顯中性。若鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則溶液顯中性,若是強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽則鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿根離子就會(huì)與水電離產(chǎn)生的H+或OH-離子結(jié)合形成弱酸或弱堿,促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng),最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等,使溶液顯堿性或酸性。即發(fā)生鹽的水解。水解規(guī)律是:有弱才水解,誰(shuí)弱水水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。鹽水解程度微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。對(duì)于多元弱酸形成的酸式鹽,在溶液中存在電離平衡、水解平衡,若電離程度大于水解程度,則溶液顯酸性,若水解程度大于電離程度,則溶液顯堿性。常見(jiàn)的電離程度大于水解程度的只有NaHSO3、Ca(H2PO4)2,其余都是水解作用大于電離作用。在比較離子濃度大小時(shí)要用到電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。掌握鹽的水解規(guī)律及比較離子濃度的方法是解答本題的關(guān)鍵。3【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為( )A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1 【答案】C【解析】試題分析:由于ksp(AgI) c(HS) c(OH) c (H2S)BNa2C2O4溶液:c (OH) c(H) c(HC2O4) 2c (H2C2O4)CNa2CO3溶液:c (Na) c (H) 2c (CO32) c (OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液: c (Na) c (Ca2)c (CH3COO) c (CH3COOH) 2c (Cl)【答案】B【解析】試題分析:ANa2S溶液:S2-發(fā)生水解反應(yīng)形成HS- 、OH-,HS-再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2S和OH-,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na) c(OH) c(HS) c (H2S),錯(cuò)誤;BNa2C2O4溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c (OH) c(H) c(HC2O4) 2c (H2C2O4),正確;CNa2CO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c (Na) c (H) 2c (CO32) c (OH) c (HCO3) ,錯(cuò)誤;DCH3COONa和CaCl2混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得: c (Na) 2c (Ca2)c (CH3COO) c (CH3COOH) c (Cl),錯(cuò)誤?!究键c(diǎn)定位】考查溶液中微粒濃度大小比較的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常要比較電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的知識(shí)。這就要求對(duì)電解質(zhì)有一定的認(rèn)識(shí)和了解,知道該電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離變?yōu)殡x子;弱電解質(zhì)部分電離,在溶液中存在電離平衡。當(dāng)電解質(zhì)濃度相等時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō),其電離產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與其化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目的乘積。對(duì)于鹽來(lái)說(shuō),強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中存有鹽的水解平衡,破壞了水的電離平衡,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),使溶液表現(xiàn)一定的酸性或堿性。要會(huì)應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒分析,對(duì)于多元弱酸的酸式鹽,在溶液中存在弱酸酸根離子的電離作用和水解作用,要會(huì)根據(jù)電離程度和水解程度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性及其它微粒的濃度大小比較。6【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉C長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B考點(diǎn):考查鹽類水解的應(yīng)用7【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在t 時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t 時(shí)AgCl的Ksp41010。下列說(shuō)法不正確的是( ) A在t 時(shí),AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K816【答案】B【名師點(diǎn)晴】Ksp的有關(guān)計(jì)算及其圖像分析(1)溶度積的計(jì)算:已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度,如Kspa的飽和AgCl溶液中c(Ag) mol/L。已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Kspa,在0.1 molL1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag)10amolL1。(2)圖像分析:曲線上的任意一點(diǎn),都代表指定溫度下的飽和溶液,由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。可通過(guò)比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài),是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài),一定會(huì)有沉淀析出,處于曲線下方的點(diǎn),則表明溶液處于未飽和狀態(tài),不會(huì)有沉淀析出。從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。涉及Qc的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。8【四川成都七中2016屆上期中】下列關(guān)系式中,正確的是( ) A等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B常溫下,0.1 molL-1 HA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A- )c(OH )=c(H+) C常溫下,0.1 molL-1 Na2S溶液中存在:c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D常溫下,將0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來(lái)的100倍【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子濃度大小的比較【名師點(diǎn)晴】溶液中微粒濃度大小的比較(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系:兩個(gè)理論依據(jù):弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如,Na2CO3溶液中:c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。(2)三個(gè)守恒關(guān)系:電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如,NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如,0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH),在堿性鹽溶液中OH守恒,在酸性鹽溶液中H守恒。例如,純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。(3)四種情況分析:多元弱酸溶液:根據(jù)多步電離分析,如:在H3PO3溶液中,c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正鹽溶液:根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如:Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。不同溶液中同一離子濃度的比較:要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如,在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4NO3溶液,CH3COONH4溶液,NH4HSO4溶液,c(NH4)由大到小的順序是。混合溶液中各離子濃度的比較:要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等。例如,在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在該溶液中,但NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,溶液呈堿性,c(OH)c(H),同時(shí)c(NH4)c(Cl)。即。9【西藏拉薩中學(xué)2016屆第二次月考】下列說(shuō)法正確的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH =7C25時(shí),0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡,酸堿混合PH判斷,溶液的導(dǎo)電性、沉淀溶解平衡。【名師點(diǎn)睛】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)溶于水時(shí),在水分子的作用下,弱電解質(zhì)分子電離出離子,而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此,弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。弱電解質(zhì)電離程度的大小主要由物質(zhì)本身決定,也受外界條件的影響。濃度:弱電解質(zhì)溶液中,水越多,濃度越稀,則弱電解質(zhì)的電離程度越大。溫度:電離過(guò)程需吸收能量,所以升高溫度,電離程度增加。同離子效應(yīng):若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子,則會(huì)使平衡左移,弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反應(yīng)效應(yīng):若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子,則會(huì)使平衡右移,弱電解質(zhì)的電離程度變大。溶液的導(dǎo)電性與多種因素有關(guān):1.離子濃度,同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng);2.離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,電能力越強(qiáng);.電解質(zhì)強(qiáng)弱,相同條件下,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。10【福建仙游一中2016屆10月月考】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是( ) A該滴定可用甲基橙做指示劑 BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用右圖所示裝置 D該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol【答案】B考點(diǎn):考查滴定反應(yīng)的有關(guān)判斷11【浙江嘉興一中2016屆上期中】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )A圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為:BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性C若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸銨,促進(jìn)水的電離D100時(shí),將pH=2的硫酸與0.01molL1的KOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)=c(OH)=106molL1【答案】C【解析】試題分析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),水的電離是吸熱的,溫度越高,平衡常數(shù)越大,所以正確,不選A;B、從A到D,氫離子濃度增大,溫度不變,可以加入少量的醋酸,提高溶液的酸性,正確,不選B;C、從A到C點(diǎn)平衡常數(shù)改變,必須改變溫度,錯(cuò)誤,選C;D、二者恰好完全反應(yīng),溶液為中性,在100時(shí)水電離出的氫離子濃度為10-6,mol/L,溶液pH為6,正確,不選D。考點(diǎn):水的電離平衡常數(shù)和電離平衡移動(dòng)12【貴州貴陽(yáng)一中2016屆第二次月考】25時(shí),將amol/L一元酸HA與bmol/LNaOH溶液等體積混合后測(cè)得溶液pH7,則下列關(guān)系一定不正確的( )Ac(A-)c(Na+)BabCc(A-)=c(Na+)Da=b 【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識(shí)13【湖北華師大一附中2016屆上期中】25時(shí),用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 molL1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是( )A、Ka = B、V= C、K a = D、K a = 【答案】A考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。14【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】25時(shí),向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )ACH3COOH溶液的濃度為0.1 molL-1B圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度先增大后減小C點(diǎn)所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定過(guò)程中會(huì)存在:c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】試題分析:A、圖像分析氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L,點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml,則醋酸濃度為0.1mol/L,正確,不選A;B、圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中隨著滴入醋酸反應(yīng),水的電離被抑制程度減小,即水的電離程度增大,恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸,對(duì)水的電離起到抑制作用,圖中到所示的溶液中水的電離程度先增大后減小,正確,選B;C、點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液,(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+),電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),錯(cuò)誤,不選C;D、滴定過(guò)程中的某點(diǎn),醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會(huì)有c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+),正確,選D??键c(diǎn): 酸堿混合時(shí)定性判斷及有關(guān)計(jì)算15【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】下列液體均處于25,有關(guān)敘述中,正確的是( )A某溶液中水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的pH一定為13 BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 CpH相同的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液pHc(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】D考點(diǎn):平衡的移動(dòng)及電解質(zhì)溶液里的物料守恒。20【遼寧師大附中2016屆上期中】已知NaCN溶液呈堿性;(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似;CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是AHCN HCN B(CN)22Br2CNBr2 C (CN)2 CH2CH2 NCCH2CH2CN D(CN)2 2OHCN CNO H2O【答案】B【解析】試題分析:A、NaCN溶液呈堿性,說(shuō)明HCN是弱酸,電離是可逆的A正確;B、(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似;CN的還原性介于Br、I之間,這說(shuō)明(CN)2的氧化性介于單質(zhì)溴和單質(zhì)碘之間,因此選項(xiàng)B是不可能發(fā)生,因?yàn)閱钨|(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于(CN)2的,B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)是加成反應(yīng),C正確;D、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理可知選項(xiàng)D正確,答案選B??键c(diǎn):考查(CN)2的化學(xué)性質(zhì)21【寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】向MnCl2溶液中加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是() A. MnS具有吸附性 B. MnS有還原性,將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去C. MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD. MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuS【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化【名師點(diǎn)晴】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷:通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度積Qc與Ksp的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。,兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí),判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問(wèn)題,均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。22【安徽合肥一中2016屆上期中】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A在0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B在0.1mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液顯酸性:c(CH3COO-)c(CH3COOH)D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH4+):【答案】C【解析】試題分析:A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-),錯(cuò)誤,不選A;B、碳酸鈉中有物料守恒,碳原子總數(shù)應(yīng)是鈉原子總數(shù)的一半,錯(cuò)誤,不選B;C、溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,所以電離出的醋酸根離子濃度大于水解成的醋酸分子濃度,正確,選C;D、銨根離子水解顯酸性,硫酸氫銨中氫離子存在抑制銨根離子水解,碳酸氫銨中碳酸氫根也水解,水解出氫氧根離子促進(jìn)銨根離子水解,所以碳酸氫銨中銨根離子濃度最小,硫酸氫銨中銨根離子濃度最大,錯(cuò)誤,不選D??键c(diǎn):鹽類水解,溶液中離子濃度的比較【名師定睛】分析鹽類水解的口訣為:鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無(wú)弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:NaHHCO3-2CO32-OH-2.物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na):n(c)1:1,推出: C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)3.質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)23【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)水溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電 Cl2的水溶液能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì) A B C D【答案】A考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的注意點(diǎn):1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任何外界因素?zé)o關(guān)。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān),某些鹽如硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì)。能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì),例如醋酸等,電離程度很小,屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在,電解溶液的導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。24【浙江杭州高級(jí)中學(xué)2016屆第三次月考】下列曲線中,可以描述乙酸(甲,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )【答案】B【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離。【名師點(diǎn)睛】本題將弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及影響電離平衡的外界因素與圖像結(jié)合在一起,考查了學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離常數(shù)、電離度的意義、濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離的影響等基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度,又結(jié)合圖像考查了學(xué)生的觀察能力和思維能力,難度中等。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。25【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。26【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí),c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D考點(diǎn):考查強(qiáng)堿與弱酸混合溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。27【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】 常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)Dc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)【答案】D【解析】試題分析:常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,發(fā)生反應(yīng):NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3+NH4Cl,所得濾主要含有NH4Cl及NaHCO3的飽和溶液,溶液的pH7。A由于過(guò)濾得到的濾液的pH10-7mol/L,則由于室溫下Kw=10-14,所以=c(OH-)n(NaHCO3),NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以c(Cl) c(NH4+),NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2O H2CO3+OH-,同時(shí)也存在電離作用:HCO3-H+ CO32,但是其水解作用和電離作用是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子HCO3-存在,因此c(HCO3) c(CO32),根據(jù)物料守恒可知c(NH4+) c(HCO3),故溶液中微粒濃度關(guān)系是c(Cl) c(NH4+) c(HCO3) c(CO32),正確;D根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl-),錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。28【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】分析下表,下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是( )化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.8l051.8l054.9l010K1= 4.3l07,K2= 5.6l011 A0.1molL1 CH3COONa 溶液顯堿性,0.1molL1 CH3COONH4 溶液顯中性 B等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的電離程度大CNaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3D上述3種等體積等pH的酸溶液,分別加水稀釋后pH仍相等,則醋酸中加入水的體積最少 【答案】B【考點(diǎn)定位】考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,弱電解質(zhì)電離程度大小可以用電離平衡常數(shù)表示。電離平衡常數(shù)越大,弱酸的酸性越強(qiáng),相等濃度時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大。它只與溫度有關(guān),升高溫度,促進(jìn)弱酸的電離,酸電離程度增大。等濃度的弱酸溶液稀釋相同的倍數(shù),相對(duì)電離平衡常數(shù)大的溶液,pH變化大,電離平衡常數(shù)小的弱酸溶液pH變化小。弱酸的電離平衡常數(shù)也可用于比較鹽的水解,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽,其弱酸的酸根離子水解程度越小,溶液的堿性越弱。29【江西臨川一中2016屆10月月考】 在氫硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物質(zhì):O2;Cl2;SO2;CuSO4;NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是()A B C D【答案】B考點(diǎn):考查離子反應(yīng)及溶液的導(dǎo)電性。30【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )A在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成C中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同【答案】C考點(diǎn):考查有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正誤判斷的知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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