高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律與元素周期表

《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律與元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律與元素周期表（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期律與元素周期表 1.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1 D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性 2.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原 子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　?。? A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng) D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物 3.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（ ） A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B． W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高 C．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng) D．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　?。? A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng) C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng) 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X﹣與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　　） A．微粒半徑：X＜X﹣ B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng) C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng) D．最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y 6.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 7.甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是（　　） A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng) C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少 D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡 8.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中M、Z同主族，X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同。下列說法正確的是（ ） A.氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞M B.H3YO3具有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時(shí)相當(dāng)于三元酸 C.X和M元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物 D.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　?。? A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+） B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱 D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù) 10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　?。? A．X的氫化物溶于水生成弱酸 B．Y與X可生成Y3X2型化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物 11.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說法正確的是 A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B) B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．熔沸點(diǎn)：A2B > （寫離子符號(hào)） （3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_____________ __。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 30.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。 (1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。 (2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。 ①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________ ___________________________； ②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________， 反應(yīng)類型為_____________________________。 (3)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)開___________________________________________。 (4)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 試卷答案 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.B 21.C 22.D 23.B 24.D 25.D 26. （1）H-O-Cl；（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（3）12，NaOH；（4）3n mol。 試題分析：D與B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物為SO2，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，D為S，B為O，E：Cl，其中A與B形成A2B2、A2B，即A為H，C與A位于同一主族，則C為Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（2）SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降法以及原子守恒配平，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極應(yīng)是陰離子在此放電，即產(chǎn)生的氣體為氯氣，根據(jù)反應(yīng)方程式得出n(NaOH)=110－3mol，c(NaOH)=110－3/10010－3molL－1 =10－2molL－1 ，則pH=12， 抑制水的電離，此溶液可能是酸，也可能是堿，根據(jù)三種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)，則x為NaOH；（4）發(fā)生反應(yīng)為5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式n(SO2)=1.2n5/2mol=3nmol。 27. （1）第三周期VIA族； （2）NH4Al（SO4）2?12H2O； （3）3：1：1； （4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3H2O； （5）0.5mol/L． 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量． 【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此解答． 【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O． （1）D為S元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族； （2）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O； （3）假設(shè)NH4Al（SO4）2?12H2O為2mol，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，消耗3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，1mol（NH4）2SO4消耗1molBa（OH）2，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，2molAl（OH）3消耗1molBa（OH）2，故圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1， 故答案為：3：1：1； （4）ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，離子方程式為：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O， 故答案為：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O； （5）實(shí)驗(yàn)③中取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為=0.01mol，則NH4Al（SO4）2為0.01mol，故溶液濃度為=0.5mol/L， 故答案為：0.5mol/L． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷含有的微粒，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度較大． 　 28. （1）硝酸銨；共價(jià)鍵和離子鍵； （2）②③④； （3）H2O；稀HNO3；濃HNO3； （4）CO2（或N2、H2，合理答案均可） 試題分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素． （1）X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價(jià)鍵； （2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、化合時(shí)元素化合價(jià)來說明，不能利用氫化物酸性判斷，故②③④能說明這一結(jié)論，故答案為：②③④； （3）BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)，故答案為：H2O；稀HNO3；濃HNO3； （4）為避免NO被氧化，在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的該氣體可以是CO2等，排盡裝置中空氣，故答案為：CO2 29.(1) （2） S2- > Cl- >Al3+ （3）NO2 NO 0.4 mol 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O (4) 2:3 Al3++3[Al(OH)4 ] -=4 Al(OH)3 根據(jù)A和C元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第二周期元素。A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，所以A的原子序數(shù)＝2＋5＝7，即A是氮元素，則C是硫元素。B為地殼中含最最多的金屬元素，所以B是鋁元素。又因?yàn)锳、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以D是氯元素。 （1）氯元素的原子序數(shù)是17位于第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)根據(jù)離子半徑的比較規(guī)律，先看電子層數(shù)，層多半徑大，在看質(zhì)子數(shù)，同層，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序S2- > Cl- >Al3+； （3）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙是硝酸，屬于氧化性酸，其濃溶液與銅反應(yīng)的方程式為Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中硝酸的物質(zhì)的量＝0.06L10.0mol/L＝0.6mol，如果全部被還原則生成NO2的物質(zhì)的量是0.3mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.3mol22.4L/mol＝6.72L＞4.48L，這說明生成的氣體中還含有NO，這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，而稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO?；旌蠚獾奈镔|(zhì)的量＝4.48L22.4L/mol＝0.2mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，生成的硝酸銅的物質(zhì)的量＝（0.6mol－0.2mol）2＝0.2mol。因此被氧化的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量＝0.2mol，所以還原劑失去電子數(shù)＝0.22＝0.4mol，繼續(xù)加入硫酸，溶液中的硝酸根離子與硫酸提供的氫離子，構(gòu)成硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O （4）鋁與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。因此硫酸和氫氧化鈉溶液的體積與濃度都相同的條件下與足量鋁反應(yīng)生成氫氣的體積之比是2:3；氯化鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓。 30.（1）第二周期第ⅣA 族 （2）①② ,加成反應(yīng) （3）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－ ; 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ （4） Al2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO。 解析：根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，可知W應(yīng)該是第三周期元素，所以W一定是鋁元素，則X、Y、Z分別是C、N、O。 （1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族。 （2）①一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則根據(jù)水的電離方程式H2O＋H2OH3O＋＋OH－可知，液態(tài)YH3的電離方程式為NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，因此陰離子的電子式為。②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇 （3）鋁性質(zhì)活潑，表面易形成有保護(hù)作用的氧化膜，但氧化鋁可與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－,然后鋁也與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ （4）制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；則依據(jù)原子守恒可知，兩種化合物應(yīng)該是AlN和CO，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO。