高中化學(xué) 專題講座（三）pH的相關(guān)計(jì)算 新人教版選修4
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專題講座(三) pH的相關(guān)計(jì)算 一、單一溶液pH 的計(jì)算 1. 強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL－1，則： c(H＋)＝nc molL－1，pH＝－lg(nc)。 2．強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL－1，c(OH－)＝nc molL－1，則：c(H＋)＝，pH＝14＋lg(nc)。 二、混合溶液(體積變化忽略不計(jì)) pH 的計(jì)算 1．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合。 c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。 2．強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(25 ℃)。 c(OH－)＝， c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。 3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(25 ℃)。 (1)恰好反應(yīng)：pH＝7。 (2)酸過(guò)量：c(H＋)＝， pH＝－lgc(H＋)。 (3)堿過(guò)量：c(OH－)＝， c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。 三、溶液稀釋后pH的計(jì)算 稀釋條件 酸(pH＝a) 堿(pH＝b) 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿 稀釋10n倍下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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