高考化學 微測試系列 專題26 化學反應速率概念及計算（含解析）1

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專題26 化學反應速率概念及計算 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。 下列分析不正確的是（ ） A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(L?min) B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率 D．此反應的正反應為放熱反應 【答案】A 化學反應速率加快，化學反應正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，正確；D．根據(jù)圖二可知：當反應在溫度為T3達到平衡時，升高溫度，C的平衡含量降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應，正確。 考點：考查化學反應速率、化學平衡、反應的熱效應的知識。 2．在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ） A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.310-2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.310-2mol/（L?min） C．反應至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 【答案】C 考點：考查化學反應速率的有關計算的知識。 3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls) D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 【答案】C 考點：考查可逆反應的書寫、化學反應速率的計算及有關化學反應的計算的知識。 4．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（ ） A．用A表示的反應速率是0.4 mol?（L?min）﹣1 B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1 D．2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的 【答案】B 【解析】 試題分析：A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；D．反應物濃度降低，生成物濃度增大． 解：A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內的平均速率，故C錯誤；D．B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯誤；故選B． 5．反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步： ①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下： 序號 c(NO)/molL－1 c(H2)/molL－1 速率/molL－1 I 0.0060 0.0010 1.810－4 II 0.0060 0.0020 3.610－4 III 0.0010 0.0060 3.010－5 IV 0.0020 0.0060 1.210－4 下列說法錯誤的是（ ） A．整個反應速率由第①步反應決定 B．正反應的活化能一定是①＜② C．該反應速率表達式：v＝5000c2(NO)c(H2) D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJmol－1 【答案】B 考點：考查化學反應能量變化分析、熱化學方程式書寫的知識。 6. 一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL -1、0.3molL -1、0.08molL -1，則下列判斷不正確的是（　?。? A．c 1：c 2=1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3 C．X、Y的轉化率相等 D．c 1的取值范圍為0molL -1＜c 1＜0.14molL -1 【答案】B 考點：考查可逆反應、化學反應限度及平衡轉化率等有關知識 7、T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內，發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min后反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題： （1）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 ，A的轉化率為 。 （2）x＝ （3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)。 a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c.c(A)不隨時間改變 d.混合氣體的平均分子質量不隨時間改變 （4）T ℃時，向2L密閉容器中再充入4molC，反應xC(g) 3A(g)+B(g)達到平衡時，化學平衡常數(shù)K= 。 【答案】（1）0.2molL-1min-1； 20﹪ （2）4 （3）c； （4）27 考點：化學平衡 涉及反應速率、反應轉化率、化學平衡的判斷及化學平衡常數(shù)判斷， 8. 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n) 隨時間（t）變化的曲線： （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是________________。 （3）列式計算該反應在0.3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：____________； （4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率a等于______________。 【答案】（1）； （2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）45%。 考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡建立的過程。