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首頁(yè) > 圖紙專(zhuān)區(qū) > 課件教案 > 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題講座三 加試題中??嫉幕ち鞒蹋ê馕觯?/div>
上傳人:san****019
文檔編號(hào):11829169
上傳時(shí)間:2020-05-03
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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題講座三 加試題中常考的化工流程(含解析)
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題講座三 加試題中??嫉幕ち鞒蹋ê馕觯酚蓵?huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題講座三 加試題中??嫉幕ち鞒蹋ê馕觯?2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專(zhuān)題講座三 加試題中??嫉幕ち鞒? [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.海水中提取溴、碘 b 2.鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a b 3.從鋁土礦中獲得鋁的方法 b 4.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理 b b 5.工業(yè)制備高純硅的方法 a b 6.硫酸的工業(yè)生產(chǎn) a b 7.工業(yè)合成氨 b 8.工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程 b 9.氯堿工業(yè)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 b 1.海水提溴 (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________; c________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①?gòu)暮K刑崛′宓墓に嚵鞒讨袨槭裁匆O(shè)計(jì)兩步(步驟a、d)將Br-Br2的過(guò)程? ②步驟e蒸餾的過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因。 ③步驟b中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴,寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式。 答案 (1)a.2Br-+Cl2===Br2+2Cl- c.Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr (2)①將溴富集 ②溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨溴排出,溴蒸氣中水量增加,溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,回收率低 ③Br2+H2OHBr+HBrO、 Na2CO3+2HBr===2NaBr+H2O+CO2↑ 2.海水提碘:海帶中碘的提取 (1)涉及反應(yīng):c_______________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①步驟a灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器,將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。 A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器 ②步驟e的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________________________________________________________________________。 ③步驟d中,某同學(xué)選擇苯來(lái)提取碘的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ④設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:________________________________________________________________________。 答案 (1)2I-+Cl2===I2+2Cl- (2)①BDE?、谡麴s ③苯與水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大,苯與水易分層 ④取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明溶液不含碘 3.海水提鎂 (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________。 b________________________________________________________________________。 c________________________________________________________________________。 d________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①步驟c中加熱MgCl26H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí),為什么要在HCl的氣流中進(jìn)行? ②從海水中提取鎂的工藝流程中,涉及哪些反應(yīng)類(lèi)型? ③步驟d用電解法冶煉鎂時(shí),能否用MgO代替MgCl2? 答案 (1)a.MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4 b.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O c.MgCl2 6H2OMgCl2+6H2O d.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2)①防止MgCl2水解 ②分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) ③不能,原因是MgO的熔點(diǎn)高,浪費(fèi)能源 4.海水提鹽與氯堿工業(yè)、鈉的制備 (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________。 b________________________________________________________________________。 c________________________________________________________________________。 d________________________________________________________________________。 e________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①食鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)離子? 提示: ②工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時(shí),食鹽水為什么必須要精制? ③用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),為什么要用隔膜把電解槽分成陽(yáng)極室 、陰極室? ④步驟c制取漂白粉時(shí)是將Cl2通入澄清石灰水中嗎? 答案 (1)a.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ b.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O c.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O d.H2+Cl22HCl e.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (2)① ②精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,以防Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜,造成電解失敗。 ③電解時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生H2,若無(wú)隔膜,二者混合光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸,隔膜的作用是將H2和Cl2隔開(kāi),以防發(fā)生危險(xiǎn)。 ④不是,原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,不適合工業(yè)大量生產(chǎn),應(yīng)為石灰乳。 5.從鋁土礦中獲得鋁 流程Ⅰ: (1)涉及反應(yīng)(寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式) ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討(思考并回答問(wèn)題) ①步驟①加入過(guò)量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。 ②步驟②能否用氨水代替NaOH溶液? ③步驟③中若將CO2的量改為“少量”,得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎? 流程Ⅱ: (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 b________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 c________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①步驟b中將鹽酸改為“CO2”合適嗎?為什么? ②步驟c中將氨水改為“NaOH溶液”合適嗎? ③冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁? 答案 流程Ⅰ:(1)①Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O、 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O、 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl、 HCl+NaOH===NaCl+H2O ③NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3、 NaOH+CO2===NaHCO3 ④2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑤2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (2)①過(guò)濾 ②不能,原因是Al3+與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,達(dá)不到分離Al3+、Fe3+的目的。 ③不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ: (1)a.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O、 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O b.Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl、 NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O、 NaOH+HCl===NaCl+H2O c.AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl、 HCl+NH3H2O===NH4Cl+H2O (2)①不合適,因?yàn)檫^(guò)量CO2與NaAlO2、Na2SiO3反應(yīng)生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀,達(dá)不到分離SiO和AlO的目的。 ②不合適,因?yàn)锳l(OH)3能溶于NaOH。 ③不能,因?yàn)锳lCl3屬于共價(jià)化合物。 6.工業(yè)煉鐵 (1)設(shè)備:煉鐵高爐。 (2)原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。 (3)原理:C+O2CO2、 CO2+C2CO、 3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 (4)討論:石灰石的作用是什么(用方程式回答)? 答案 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3 7.工業(yè)上制高純硅 (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________。 b________________________________________________________________________。 c________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①步驟a中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時(shí)為什么要隔絕空氣? ②用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中,焦炭的作用是什么? ③粗硅與HCl完全反應(yīng)后,經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸點(diǎn)33 ℃),提純SiCl4采用的方法是什么? ④由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中可能含有什么雜質(zhì)? 答案 (1)a.SiO2+2CSi+2CO↑ b.Si+2Cl2SiCl4 c.SiCl4+2H2Si+4HCl (2)①高溫下,焦炭和空氣中的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 ②提供能量,作還原劑。 ③蒸餾。 ④SiO2、C、SiC等。 8.硫酸的工業(yè)生產(chǎn) (1)涉及反應(yīng) a________________________________________________________________________。 b________________________________________________________________________。 c________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行,其中礦石要粉碎,從爐底鼓入空氣,爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣,煅燒時(shí)為什么要將礦石粉碎成粉末狀? ②在接觸室中通入過(guò)量的氧氣,能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3? ③依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,增大壓強(qiáng)對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的,而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)? ④吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng),為什么吸收SO3氣體時(shí)用98%的濃硫酸而不用水吸收? ⑤硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2,寫(xiě)出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。 答案 (1)a.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 b.2SO2+O22SO3 c.SO3+H2O===H2SO4 (2)①增大礦石和氧氣的接觸面積,提高燃燒效率。 ②不能,原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 ③常壓下,SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強(qiáng),即增加了設(shè)備的投資,得不償失。 ④用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧,影響吸收效率。 ⑤SO2+NH3H2O===NH4HSO3、 2NH3H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O。 9.合成氨與硝酸工業(yè) (1)涉及反應(yīng) ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 (2)問(wèn)題探討 ①在合成氨中怎樣獲得H2(用方程式表示)? ②在吸收塔中為什么NO2被水吸收過(guò)程中要補(bǔ)充一定量的空氣? ③工業(yè)制硝酸時(shí),能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中?工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么? ④已知Ⅰ.NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O Ⅱ.2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 硝酸工廠的尾氣可用NOx(NO與NO2的混合氣體)表示,用NaOH溶液可吸收尾氣,為使NOx完全被NaOH溶液吸收,則x的取值范圍是什么?如何操作才能保證NOx完全被NaOH溶液吸收? 答案 (1)①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③2NO+O2===2NO2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO (2)①C+H2O(g)CO+H2、 CO+H2O(g)CO2+H2。 ②因NO2與水反應(yīng)生成HNO3時(shí)只有的NO2轉(zhuǎn)化成HNO3,通入空氣的目的是NO2與O2作用完全轉(zhuǎn)化成HNO3,方程式為4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 ③不能,有害氣體的主要成分是NO和NO2。 ④1.5≤x<2,通入一定量的空氣(或O2)后,再被NaOH溶液吸收。 1.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下: 請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________, 反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式____________________________________________________。 (2)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)__________________ ________________________________________________________________________。 (3)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)速率要大,其原因是________________________________________________________________________。 (4)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2Al+ 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (2)用試管取少量濾液D,向?yàn)V液中滴加KSCN(或NaSCN 或NH4SCN)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)若變成血紅色,則溶液中存在Fe2+ (3)銅、鐵與稀硫酸形成了原電池 (4)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2.硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示: 已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示: 氫氧化物 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 (1)MgO的電子式為_(kāi)____________________________________________________________。 (2)濾渣2的主要成分是________________,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。 (3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Mg2+[]2- (2)Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3+OH- ===AlO+2H2O (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (4)2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4 +2H2O 3.硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下所示: 已知圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是________________________________________________________________________。 (2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是_________________________ ________________________________________________________________________; 在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案 (1)N2、H2被吸附在催化劑表面;在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂 (2)利用余熱,節(jié)約能源 可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3 (3)51% 4.(2016溫州中學(xué)高二期末)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。 (2)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。 (3)從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________。 答案 (1)過(guò)濾 蒸餾 (2)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I(xiàn)2+2H2O (3)C下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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