高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練(四)離子共存與離子方程式1
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熱考小題專攻練(四) 離子共存與離子方程式 1.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( ) A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、I- B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO、SO C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO D.含0.1 molL-1NH4Al(SO4)212H2O的溶液:K+、Ca2+、NO、OH- 解析:A中加入KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-不可能大量共存;B中組間離子互不反應(yīng),可以大量共存;C中使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液,在堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Al3+;D中NH、Al3+均可以與OH-反應(yīng),不能大量共存。 答案:B 2.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A.25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12molL-1的溶液:Na+、NH、Br-、CO B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl- C.遇酚酞變紅的溶液:Fe3+、HCO、S2-、Fe2+ D.無(wú)色透明的溶液:Mg2+、Al3+、NO、H+ 解析:A項(xiàng)條件下水的電離受到抑制,溶液可能為強(qiáng)酸性,則CO不能大量共存,也可能為強(qiáng)堿性,則NH不能大量共存,A錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-生成血紅色溶液,不能大量共存,B錯(cuò)誤;使酚酞變紅的溶液呈堿性,F(xiàn)e3+、HCO、Fe2+均能與OH-反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)組間離子可以大量共存,D正確。 答案:D 3.下列離子方程式不正確的是( ) A.純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色:CO+H2OHCO+OH- B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH-+HCO===H2O+CO C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O+6H+===4S↓+3H2O+2SO3 D.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I(xiàn)2+6H2O 解析:硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成的是SO2,故應(yīng)寫(xiě)成S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑,C錯(cuò)誤。 答案:C 4.下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O B.向100 mL 0.12 molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2: Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7: H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL-1稀鹽酸:OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O 解析:向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O,A正確;向100 mL0.12 molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ba(OH)2+5CO2===BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O,B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL-1稀鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式依次為OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O,在題設(shè)條件下,總的離子方程式為OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,D不符合“各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式”要求,即方程式之間無(wú)聯(lián)系,不可以加和,D錯(cuò)誤。 答案:A 5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 解析:Al3+與S2-可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不能與具有較強(qiáng)還原性的I-大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO水解可使溶液呈弱堿性,即弱堿性溶液中可以含有大量HCO,C項(xiàng)正確;Fe3+在中性溶液中因發(fā)生強(qiáng)烈水解而不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O B.向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- C.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH- 解析:A項(xiàng)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性,即NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1,離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故A正確;B項(xiàng)不滿足電荷守恒,應(yīng)該為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)HClO能將HSO氧化,離子方程式為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)酸性溶液中不可能得到OH-,應(yīng)該是:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故D錯(cuò)誤。 答案:A 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 解析:A項(xiàng)不符合電荷守恒和原子守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)NaHCO3需寫(xiě)成HCO形式,錯(cuò)誤;C項(xiàng)生成的Al(OH)3不溶于氨水,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。 答案:D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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