高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 選擇題專項(xiàng)練4
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訓(xùn)練(四) 選擇題專項(xiàng)練(4) 1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒 酒精能與細(xì)菌蛋白體發(fā)生氧化反應(yīng) B 氨氣可用作制冷劑 氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱 C 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵 煙塵在空氣中形成膠體,膠體具有電泳現(xiàn)象 D 可以用HF刻蝕玻璃 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成鹽和水 解析 A.酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,A錯(cuò)誤;B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑,B錯(cuò)誤;C.煙塵在空氣中形成膠體,利用膠體的電泳性質(zhì),采用高壓電除煙塵,C正確;D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,四氟化硅不是鹽,D錯(cuò)誤,答案選C。 答案 C 2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性: Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓ C.Na2O2加入HO中:2Na2O2+2HO===4Na++4OH-+18O2↑ D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中: SO2+H2O+3ClO-===SO+Cl-+2HClO 解析 NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水,即Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中還有FeS沉淀生成,B錯(cuò)誤;在Na2O2與水的反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,離子方程式為2Na2O2+2HO===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,C錯(cuò)誤;二氧化硫被次氯酸鈉氧化成硫酸鈉,離子方程式正確,D正確。 答案 D 3.相對(duì)分子質(zhì)量為136的芳香族化合物和相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯的結(jié)構(gòu)可能有(不考慮立體異構(gòu)) A.8種 B.12種 C.24種 D.32種 解析 相對(duì)分子質(zhì)量為136的芳香族化合物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明含有羧基和苯環(huán),則該化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(鄰間對(duì)三種)。相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇(C5H12O),戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,所以戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種,故生成的酯為48=32種,答案選D。 答案 D 4.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃氨水 CaO AlCl3溶液 制備氫氧化鋁 B NaCl溶液 電石 酸性KMnO4 乙炔具有還原性 C 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性:N>C>Si D 稀硫酸 Na2S Ag2SO4濁液 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) 解析 A、氨氣極易溶于水,容易倒吸,錯(cuò)誤;B、電石與水反應(yīng)生成乙炔,乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),但生成的氣體中含有硫化氫等,硫化氫也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能說(shuō)明乙炔的還原性,錯(cuò)誤;C、濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀,因此不能證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D、依據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知正確。 答案 D 5.下圖是H2-空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是 A.B處通入空氣 B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-===2H2O C.電池工作時(shí),K+向a電極移動(dòng) D.若用該電池精煉銅,當(dāng)陽(yáng)極減少6.4 g時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L 解析 根據(jù)電流的方向可知a電極是正極,通入空氣,b電極是負(fù)極,通入氫氣,A錯(cuò)誤;a電極是正極,氧氣得到電子,B錯(cuò)誤;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),C正確;精煉銅時(shí)陽(yáng)極是粗銅,減少6.4 g不一定轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,則不能計(jì)算氧氣的體積,D錯(cuò)誤。 答案 C 6.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,W和Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物。下列說(shuō)法不正確的是 A.陰離子的還原性:Y>Z>W(wǎng) B.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng) C.Y的最高價(jià)氧化物可用作食品干燥劑 D.W、X、Z形成的化合物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1,則X是第IA族元素。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,所以Y是Li或P,由于Y的原子序數(shù)大于W、X,因此Y應(yīng)該是P;W和Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物,因此W是O,Z是S,所以X是Na。A.非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,則陰離子的還原性為Y>Z>W(wǎng),正確;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑是Na>P>S>O,正確;C.P2O5是酸性氧化物,有毒,具有腐蝕性,極易吸水生成磷酸或偏硫酸,酸有腐蝕性,而偏磷酸也有毒,因此不可用作食品干燥劑,錯(cuò)誤;D.Na2S2O3可以與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水和硫酸鈉,正確。 答案 C 7.下列選項(xiàng)正確的是 A.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中,水電離的c(H+)相等 C.0.1 molL-1 NH4NO3溶液中:c(NO)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) D.0.1 molL-1NaHSO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3) 解析 A.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)以及物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)可知c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN),正確;B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中,水電離的c(H+)不相等,前者抑制水電離,后者促進(jìn)水電離,錯(cuò)誤;C.0.1 molL-1 NH4NO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;D.0.1 molL-1的NaHSO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HSO)-c(H2SO3),錯(cuò)誤。 答案 A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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