高考化學大二輪復習 第3部分訓練 選擇題專項練7

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訓練(七)　選擇題專項練(7) 1．化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是 A．BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2＋對人體無害 B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性 C．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油 解析　A．硫酸鋇不溶于水，可作鋇餐，但鋇離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則Ba2＋對人體有害，錯誤；B.酒精使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，作消毒劑，而高錳酸鉀溶液、雙氧水都利用強氧化性殺菌消毒，消毒原理不相同，錯誤；C.二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導體材料，則光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯誤；“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故D正確。 答案　D 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．42 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NA D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA 解析　A、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量均為42 gmol－1，故42 g混合物的物質(zhì)的量為1 mol，且均含8條極性鍵，故含8NA條極性鍵，錯誤；B、12 g石墨烯的物質(zhì)的量為1 mol，而1 mol碳原子能形成0.5 mol六元環(huán)，即0.5NA個，正確；C、在氫氧化鈉溶液中，氫原子的物質(zhì)的量濃度為10－13molL－1，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的氫氧根的個數(shù)為10－13NA，錯誤；D、3.6 g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05 mol，而1 mol過氧化鈣中含1 mol陰離子，故0.05 mol過氧化鈣中含0.05NA個陰離子，錯誤。 答案　B 3．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－a kJmol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH=－b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH=－c kJmol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH=－d kJmol－1 下列敘述不正確的是 A．由上述熱化學方程式可知d＞c B．H2的燃燒熱為d kJmol－1 C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(b＋2c－a)kJmol－1 D．當CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol 解析　A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以d＞c，故A正確；B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，應該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJmol－1，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，由①－②2－③得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(b＋2c－a)kJmol－1，故C正確；D、設CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb，氫氣放出的熱量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n=mol，則該混合物中CO的物質(zhì)的量為mol，故D錯誤。 答案　D 4．下列關于化學反應的描述正確的是 A．銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11 mol C．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO－＋2Fe(OH)2===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為： SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO 解析　銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O＋NH3H2O，故A錯誤；B.只有Cu、I元素的化合價變化，Cu(IO3)2為氧化劑，KI為還原劑，其中2 mol KI不作還原劑，由化學計量數(shù)可知，則當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11 mol，正確；C.強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClO－＋Fe(OH)2＋2OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O，錯誤；D.將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為SO2＋NH3H2O===NH＋HSO，錯誤。 答案　B 5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結構簡式為，則下列說法錯誤的是 A．1 mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2 B．1 mol尿黑酸最多能與4 mol H2反應 C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個 D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2(標況下)需要尿黑酸16.8 g 解析　A．酚－OH的鄰、對位與溴水反應，則1 mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2，正確；B.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol尿黑酸最多能與3 mol H2反應，錯誤；C.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.只有—COOH與碳酸氫鈉溶液以1∶1反應放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24 L CO2(標況下)需要尿黑酸為168 gmol－1=16.8 g，正確。 答案　B 6．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是 A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族 B．D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同 C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生DB2氣體 D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E 解析　A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA，則A為H，C為Na；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O，D為S，結合原子序數(shù)為E為Cl。A.元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯誤；B.D的氧化物為二氧化硫，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，E的單質(zhì)為氯氣，與水反應生成HClO具有強氧化性，漂白的原理不相同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，反應可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是D，還原性S2－＞Cl－，錯誤。 答案　C 7．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解MO的原理如圖所示： 則下列判斷正確的是 A．電源正極為B B．若電解過程中轉移了1 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(|Δm左|－|Δm右|)為7.2 g C．Pt電極上產(chǎn)物為H2 D．Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應 解析　該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag－Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A錯誤；轉移1 mol電子時，陽極(陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H＋)消耗0.5 mol水，產(chǎn)生1 mol H＋進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9 g；陰極室中放出0.1 mol N2(2.8 g)，同時有1 mol H＋(1 g)進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8 g，故膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)=9 g－1.8 g=7.2 g，故B正確；Pt電極為陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，故C錯誤；由圖示知在Ag－Pt電極上NO發(fā)生還原反應，因此Ag－Pt電極為陰極，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。 答案　B