高考化學（第01期）大題狂練系列 專題06 氧化還原反應及相關概念（含解析）1

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專題06 氧化還原反應及相關概念 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應的影響） 實驗記錄如下： 實驗序號 實驗操作 實驗現象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。 II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。 III 打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。 A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。 請回答下列問題： （1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學用語和簡單文字敘述）： 。 （2）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。 （3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。 （4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。 （5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是 。 （6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋 。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O （5）2NO+ O2 = 2NO2（6）實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。 考點：考查離子共存，氧化性和還原性強弱的比較，硫、氯及其化合物實驗探究化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離、提純和檢驗化學實驗基礎操作。 2．硫酸性質是化學學習的重點。請回答下列問題： （1）化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。 （2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。 ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號） a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。 ④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。 （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。 【答案】（1）乙烯（2）①d②b③2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O ④Ⅲ合理，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－ c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-） （3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原 考點：考查化學實驗設計與探究、氧化還原反應的應用等 3．已知反應：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； ③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O （1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）； （2）配平反應③的化學方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序： 。 【答案】（1）②③（2）1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O （3）K2Cr2O7>Fe3+>I2 考點：考查氧化還原反應的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對強弱判斷。 4．現有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學常見物質，根據它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類。請回答下列問題： （1）該種分類方法叫作________________。 （2）淡黃色固體位于___________組（填“A～E”）。 （3）A組中溶解度較大的物質使溴水褪色的原因是其具有_________性。 （4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為_____________________。 （5）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗室制法_______________________。 （6）D組中的物質是____________。 【答案】（1）樹狀分類法（2）E （3）還原（4）4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2 （5）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2（6）F2 【解析】 試題分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1價O元素化合價發(fā)生變化，答案E；（3） 【考點定位】氧化還原反應及物質的分類 【名師點睛】氧化還原反應是高中化學的基礎知識，氧化還原的應用主要集中在氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示，以電子轉移為核心的有關計算等。氧化性和還原性強弱的比較：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；根據金屬活動順序判斷；根據反應條件判斷；根據被氧化或被還原的程度判斷等。