高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第6講 化學(xué)能與熱能對點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練
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化學(xué)能與熱能1(2016河北唐山一中模擬)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定DAC反應(yīng)中HE1E2解析:B的能量高于C的能量,故BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)的焓變,B項(xiàng)錯誤;物質(zhì)的總能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;整個反應(yīng)中H(E1E3E2)E4,D項(xiàng)錯誤。2(2016東北師大附中一模)如圖所示是298 K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是(D)A加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1D在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ解析:加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,A、B項(xiàng)均正確;由圖示可知,該反應(yīng)的H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol,故其放出的熱量小于92 kJ,D項(xiàng)錯誤。3(2016江西臨川一中模擬)已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)已知在降低溫度時式平衡向右移動,式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)H2(g)=C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g)HQ3(Q1、Q2、Q3均為正值),“Q值”大小比較正確的是(A)AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3DQ3Q1Q2解析:降低溫度,式平衡分別向右、左移動,則式H0;由式22得式,即有2H()2H()Q2;再由式22得式,有2H()2H()0,可得:Q1Q3,故Q1Q3Q2,A項(xiàng)正確。4(2016河南洛陽聯(lián)考)(雙選)以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列關(guān)于熱化學(xué)方程式:C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的說法正確的是(AD)A當(dāng)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量D當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量解析:1 mol C2H2(g)完全燃燒消耗2.5 mol O2時轉(zhuǎn)移10 mol電子,放出1300 kJ熱量,即當(dāng)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;1 mol CO2含有4 mol共用電子對,當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成,即有0.5 mol CO2生成時,反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol325 kJ,C項(xiàng)錯誤;當(dāng)有8NA個碳氧供用電子對生成,即有2 mol CO2生成時,反應(yīng)放出1300 kJ的能量,D項(xiàng)正確。5(2016浙江舟山一中模擬)下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是(D)A甲烷的燃燒熱為H890 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500 、300 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和解析:表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)應(yīng)為液體,A項(xiàng)錯誤;由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故密閉容器中生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol,即生成1 mol NH3(g)放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ即N2( g)3H2(g)2NH3(g)中的H應(yīng)小于38.6 kJmol1,B項(xiàng)錯誤;HF(g)=HF(l)是放熱過程,故1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ,C項(xiàng)錯誤;由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,即2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氯氣的能量總和,D項(xiàng)正確。6(2016四川成都一中二模)(1)已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)H0,則穩(wěn)定性:金剛石”或“”)。(2)已知:2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2則H1”或“0,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此石墨的總能量低于金剛石的總能量,而能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:金剛石石墨。(2)H1表示碳完全燃燒的反應(yīng)熱,H2表示碳不完全燃燒的反應(yīng)熱,碳完全燃燒放熱多,且放熱越多H越小。因此,H1H2。(3)根據(jù)蓋斯定律,由2得:2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25 、101 kPa時,14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ2282.6 kJ,即CO的燃燒熱H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol,n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol,二者反應(yīng)時,KOH過量,1 mol H2SO4完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l),放出114.6 kJ熱量,故稀硫酸與KOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出的熱量為114.6 kJ57.3 kJ,故該反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。(6)N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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