高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專(zhuān)題6_1 化學(xué)能與熱能(含解析)
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專(zhuān)題6.1 化學(xué)能與熱能1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。5.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 熱點(diǎn)題型一 焓變與反應(yīng)熱 例1、下圖表示某反應(yīng)的能量變化,對(duì)于該圖的理解,你認(rèn)為一定正確的是()A.曲線和曲線分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化 B.曲線可表示反應(yīng)2KClO3 2KCl3O2的能量變化 C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D.該反應(yīng)的HE2E1 【答案】D 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖像的能力。曲線(表示沒(méi)有使用催化劑)和曲線(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化,但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)不一定不需要加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)的H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,D項(xiàng)正確。 【提分秘籍】1. 焓變與反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂,新鍵形成的過(guò)程,都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量。 有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。 2.解答能量變化圖像題的“三”關(guān)鍵 (1)注意活化能在圖示中的意義。 從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能; 從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。 (2)催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的H。 (3)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。 【舉一反三】 化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時(shí)能放出x kJ的能量 C.斷裂2 mol HCl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量 D.2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量 【答案】C 【解析】由圖示可知:1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤;斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。 【反思?xì)w納】 1.熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式 HE(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量) HE(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能) 2.規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。 (2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 物質(zhì) CO2 (C=O) CH4 (CH) P4 (PP) SiO2 (SiO) 石墨 金剛石 S8 (SS) Si 鍵數(shù) 2 4 6 4 1.5 2 8 2 熱點(diǎn)題型二 熱化學(xué)方程式 例2、 膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1 B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 D.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 【答案】B 【提分秘籍】 1. 熱化學(xué)方程式H與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K時(shí),1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3 (g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 mol N2 (g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng),不可能生成2 mol NH3(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。H單位“kJmol1”的含義,并不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦,而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言,是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí),每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)?!九e一反三】 在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)寫(xiě)出表示S8燃燒熱(1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)的熱化學(xué)方程式_。 (2)寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:_。 【答案】(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8akJmol1(2)SO3(g)=SO2(g)O2(g)HbkJmol1熱點(diǎn)題型三 燃燒熱和中和熱能源 例3測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。(1)圖中尚缺少的一種儀器是_。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_。 a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng) c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng) (3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) (中和熱為57.3 kJmol1)。 (4)該同學(xué)每次分別取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和 0.50 molL 130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱 H 53.5 kJmol1,與57.3 kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_(填字母)。 a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度 【答案】(1)溫度計(jì)(2)a(3)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1或2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(4)b【提分秘籍】 (1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物:CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)等。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如:CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol,即CO的燃燒熱H283.0 kJmol1。 (3)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,H57.3 kJ/mol,弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱,放出的熱量小于57.3 kJ,NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時(shí)放熱,放出的熱量大于57.3 kJ,若反應(yīng)過(guò)程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等),則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。(4)對(duì)于中和熱、燃燒熱,用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào),但其焓變(H)還是為負(fù)值;另外,在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“”或“”?!九e一反三】 能源分類(lèi)相關(guān)圖如圖所示,下列四個(gè)選項(xiàng)中,全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼氣 B.水能、生物質(zhì)能、天然氣 C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能 D.地?zé)崮堋⒑Q竽?、核?【答案】C 【方法技巧】 解決能源問(wèn)題的“兩”措施 (1)提高能源的使用效率: 改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。 科學(xué)控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒。 一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣,如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積,如將固體粉碎成粉末,使液體噴射成霧狀等。 (2)開(kāi)發(fā)新的能源: 開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。 熱點(diǎn)題型四 蓋斯定律及其應(yīng)用例4、已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是() A.H10,H30,H40 C.H1H2H3 D.H3H4H5 【答案】C 【提分秘籍】比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn) (1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài): 物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。 (2)H的符號(hào):比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號(hào)。 (3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量:當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí),參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多,放熱反應(yīng)的H越小,吸熱反應(yīng)的H越大。 (4)反應(yīng)的程度:參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。 【舉一反三】 在25 、101 kPa時(shí),C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1,則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為() A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1 D.191 kJmol1 【答案】A 【易錯(cuò)警示】 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)三個(gè)注意要點(diǎn) 1.首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù);判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱; 2.設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑時(shí),有的反應(yīng)要逆向?qū)懀琀符號(hào)也相反,有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù),H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù); 3.注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù)。 1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為( )A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4104kJmol-12【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A由反應(yīng)的H=E5E2B由反應(yīng)的H”、“H3BH1H3【答案】B2(1)已知:25 、101 kPa時(shí),Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(2)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 【答案】(1)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(2)4H1H22H3【解析】(1)將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次編號(hào)為、;根據(jù)蓋斯定律可知,得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1520 kJmol1297 kJmol1248 kJmol13(2014江蘇,10)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H30 BH20,H40 CH1H2H3 DH3H4H5【答案】C4(2014重慶理綜,6)已知:C(s)H2O(g)=CO (g) H2 (g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO (g) H 220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1,則 a 為()。A332B118C350D130【答案】D【解析】按順序?qū)㈩}中兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為和,依據(jù)蓋斯定律,2得:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H (2202a) kJmol1代入相關(guān)數(shù)據(jù)得:(2436496)4462(2202a),解得a130,D項(xiàng)正確。5(1)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1;H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1;2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?!敬鸢浮?1)45.5(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H4130 kJmol1【解析】(1)將題中給出的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,根據(jù)蓋斯定律,由得:C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律,得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進(jìn)行即可:H(H3H12H2)130 kJmol1熱化學(xué)方程式應(yīng)為:SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol16(2014重慶理綜化學(xué)卷,T6)已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1,則a為( )A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】設(shè)兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為,根據(jù)蓋斯定律-2得: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-(220+2a)KJ/mol,則有:2436+496-4462= -(220+2a),則a=+130,答案選D。7(2014上海單科化學(xué)卷,T9)1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判斷A1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D8(2014全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)卷,T9)已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為: H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol-1 D【答案】A 9(2014全國(guó)新課標(biāo)II化學(xué)卷,T13)室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH10CuSO4(s)溶于水會(huì)(使溶液溫度升高,該過(guò)程為放熱過(guò)程)CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() H20A、根據(jù)上述分析,H20,所以A錯(cuò)誤;B、H3=H1-H2(H2H1,B正確;C、H3=H1-H2,C錯(cuò)誤;D、H1+H2”或“”填空: 第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 。【答案】(14分)(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2(2) (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol(合理答案均給分)(4)(合理答案均給分)14(2014北京理綜化學(xué)卷,T26)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。(1)I中,NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是_。(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)。比較P1、P2的大小關(guān)系:_。隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。(3)III中,將NO2()轉(zhuǎn)化為N2O4(),再制備濃硝酸。已知:2NO2() N2O4()H1 2NO2() N2O4() H2 下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_。 A B CN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_,說(shuō)明理由:_?!敬鸢浮浚?4分)(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)p1Q2CQ1Q2 D無(wú)法判斷【答案】C【解析】?jī)煞N情況下反應(yīng)放出的能量相同,但前者較后者以光能形式釋放的能量要多;故前者以熱量形式放出的能量較后者要少些,即Q1bD已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)H0,H20 BH30,H40CH2H4H5 DH3H12H2【答案】D【答案】2H2(g)O2(g)=2H2O(g)屬于放熱反應(yīng),故H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)屬于放熱反應(yīng),故H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)屬于放熱反應(yīng),故H30。N2(g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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