高考化學(xué) 微測試系列 專題46 定量實(shí)驗(yàn)（含解析）1

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專題46 定量實(shí)驗(yàn) （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A．用量筒量取25 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水 C．用燒杯溶解FeCl3試樣 D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g 【答案】B 【解析】 試題分析：A、用量筒量取25 mL蒸餾水，正確；B、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離乙醇和水，錯(cuò)誤； C、用燒杯溶解FeCl3試樣，正確；D、托盤天平的精確度為0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化 B.萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液 C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑 D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物 【答案】C 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識。 3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。 B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。 C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。 D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 4．利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 molL－1硫酸溶液，相關(guān)敘述正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實(shí)驗(yàn) C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到0℃時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù) D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確 【答案】B 【解析】 試題分析：A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應(yīng)，應(yīng)該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強(qiáng)是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)，因此不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)，錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若用CCl4代替水，由于CCl4是有機(jī)物，會和橡膠管發(fā)生反應(yīng)，因此使測得氫氣的體積不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氣體摩爾體積測定原理的有關(guān)的知識。 5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng) C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 molL－1 KOH溶液20.00 mL 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 6．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?-( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 儀器 A 除去氯化鈉溶液中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 molL－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，解答本題要從各種操作的過程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，需要通過過濾操作完成，根據(jù)過濾操作方法分析；B．從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要通過蒸發(fā)操作完成，根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器；C．根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器；D．用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，需要除去氯氣中的氯化氫雜，還需要干燥，據(jù)此判斷使用儀器。 7．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程： 按要求回答下列問題： （1） 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學(xué)符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。 （2）廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。 （3） 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。 （4） 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進(jìn)行洗滌。 a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液 （5） 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。 （6） 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。 （7）氯化亞銅的定量分析： ① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動； ② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑； ③ 立即用0.10 molL－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)； ④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。 已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。 則CuCl的純度為____________。 【答案】（1） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分） （2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可） （3） Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分，不寫條件扣1分）（4） b（1分） （5） 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解（2分） （6） SO2 + 2Cu2+ + 2Cl－ + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42－+ 4H+ （2分） ⑺ 99% (2分) 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 8．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。 （1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。 （2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。 （3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示： （4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。 丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。 （6）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： 。 【答案】(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低 (4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次 (6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。