高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡對點規(guī)范訓(xùn)練
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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1(2016北京豐臺期中)升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是(D)A該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的C分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多D反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多解析:無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率均增大,A、B項均錯誤;升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,C項錯誤,D項正確。2(2016天津質(zhì)檢)對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(A)A達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析:反應(yīng)達到平衡時,v正(O2)v逆(NO)54,即4v正(O2)5v逆(NO),A項正確;生成NO和消耗NH3均表示正反應(yīng)方向,不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B項錯誤;增加容器體積,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,C項錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,v正(NH3)v正(H2O)46,即3v正(NH3)2v逆(H2O),D項錯誤。3(2016四川卷)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(A)A該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析:A項根據(jù)圖示知溫度越高,CH4的體積分數(shù)越小,說明平衡向右移動,所以該反應(yīng)的焓變H0,A項正確。B項相同條件下Z越大,平衡時CH4的體積分數(shù)越小,所以圖中Z的大小為a33,C項錯誤,D項溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大,D項錯誤。4(2016北京十中一模)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是(D)AOE段表示的平均速率最快BEF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1COE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點收集到的CO2的量最多解析:OE、EF、FG三段表示的時間相同,而生成的CO2的體積分別為224 mL、(672224) mL448 mL、(784672) mL112 mL,故EF段表示的平均速率最快,A項錯誤;EF段,產(chǎn)生的n(CO2)0.02 mol,根據(jù)關(guān)系式,CaCO32HClCO2,n(HCl)2n(CO2)0.04 mol,則v(HCl)0.4 molL1min1 ,B項錯誤;OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)中的平均反應(yīng)速率之比為224 mL448 mL112 mL241,C項錯誤;由圖示可知,G點收集到的CO2的量最多,D項正確。5(2016山東師大附中模擬)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)Aa、c兩點的反應(yīng)速率:acBa、c兩點氣體的顏色:a深,c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法Da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:ac解析:由圖像可知,a、c兩點在等溫線上,c的壓強大,則a、c兩點的反應(yīng)速率:aa,D項錯誤。6(2016洛陽二模)在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)2A(g)B(g)xC(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,p表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))如圖所示,試判斷下列說法中正確的是(C)Ax2B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cp3 p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率Dp3p1,p1p2,壓強增大,C%增大,說明平衡正向移動,說明正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),即xT2,T1T2為降低溫度,C%增大,說明平衡正向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;若p3p4,p3p4,壓強減小,平衡向氣體的物質(zhì)的量增大的方向移動,即逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率減小,對比圖曲線變化的趨勢可知,y軸可以表示B的轉(zhuǎn)化率,C正確;由于氣體的總質(zhì)量不變,容積的體積不變,故混合氣體的密度始終不變,與圖中y的變化趨勢不一致,D項錯誤。7(2016哈爾濱六中模擬)(1)已知存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。800 時,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:物質(zhì)COH2OCO2H2n/mol0.58.52.02.0此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a(填序號)。av(正)v(逆)bv(正)v(逆)cv(正)v(逆)d無法判斷(2)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個透明氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。B中可通過氣囊體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)已經(jīng)達到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,則重新達到平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)將變小(填“變大” “變小”或“不變”)。若容器A中達到平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)molL1s1。若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4 aL,則打開K2之前,氣球B體積為0.7_aL。解析:(1)某時刻,Q0.94v(逆),a符合題意。(2)B相當(dāng)于一容積可變的容器,所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變,故氣囊不再變小或顏色不再變化時,可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。再加入氣體,相當(dāng)于增大壓強,而增大壓強,平衡正向移動,混合氣體中NO2的體積分數(shù)變小。2NO2(g)N2O4(g)初始/mol1 0變化/mol2x x平衡/mol12x x則0.8,解得x0.2,則v(NO2)molL1s1molL1s1。打開K2后,反應(yīng)達到平衡后整個體系的體積為a L0.4 a L1.4a L,設(shè)打開K2前氣囊中的平衡屬于恒溫恒壓下的等效平衡,由于打開K2后,整個體系中的物質(zhì)的量是打開前氣囊中氣體的物質(zhì)的量的2倍,而在恒溫恒壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故1.4a L2V L,V0.7a。8(2016浙江臺州模擬)近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)O2(g)2NO(g)H183 kJmol1,該反應(yīng)的S0(填“”“”或“”);根據(jù)下圖所示,只改變條件R,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從3到1時,平衡常數(shù)KAC。A可能增大B一定不變C可能不變D可能減小E增大、減小、不變均有可能(2)氮氣是合成氨的原料之一,合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,500 時將1 mol N2與1 mol H2充入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡后NH3的體積分數(shù)為20%。若升高溫度至800 ,達到新的平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率減小(填“增大”“減小”或“不變”,下同),N2的體積分數(shù)增大。(3)在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可有效降低NOx的排放。某研究性學(xué)習(xí)小組用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70請回答下列問題:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2CON22CO2。前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)1.88104molL1s1。解析:(1)由題可知,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9454982630) kJmol1183 kJmol1;該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行,故GHTS0。根據(jù)圖像分析,只改變條件R,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從3到1時,平衡正向移動,可采取措施:升高溫度(平衡常數(shù)K增大),或增大氧氣量(平衡常數(shù)不變),故應(yīng)選AC。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率減小,N2的體積分數(shù)增大。(3)汽車排放有毒氣體為NO,在高溫和高效催化劑作用下,NO和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2。前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)3.75104 molL1s1,則v(N2)v(NO)1.88104 molL1s1。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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