高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題一 空氣資源 氨的合成(選修2)
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空氣資源 氨的合成1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說(shuō)法正確的是A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康不會(huì)造成危害D高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水【答案】D2下列敘述不正確的是( )A原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染C完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭ā敬鸢浮緼3根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,能說(shuō)明提高氨的產(chǎn)量的措施是 ( ) A及時(shí)把生成的氨液化分離 B升溫有利于氨的生成C使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化 D增大壓強(qiáng),不利于氨的生成【答案】A4下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )A合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,會(huì)降低反應(yīng)速率,可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B從海水中提鎂過(guò)程中,電解熔融MgO可制備MgC電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室【答案】C5下列說(shuō)法正確的是A氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式B工業(yè)冶煉鋁:電解熔融AlCl3固體C將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離【答案】C6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A乙醇與濃硫酸170共熱,制得的氣體直接通入溴水,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯B合成氨工業(yè)中,利用氨易液化,分離出N2、H2循環(huán)使用,可提高氨的產(chǎn)率C將(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明試樣已變質(zhì)D由A族和A族的元素形成的離子晶體,晶體的結(jié)構(gòu)完全相同【答案】B7工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如:下列表述不正確的是A若圖I為合成氨,則其中N2、H2可循環(huán)使用B若圖I為合成SO3,則其中SO2、O2可循環(huán)使用C若圖為電解熔融MgCl2得到鎂,則其中HCl可循環(huán)使用D若圖為氨氧化法制硝酸,則其中NO2可循環(huán)使用【答案】C8通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說(shuō)法中正確的是( )ACO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%【答案】B9將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外,還需要 等原料(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: (3)過(guò)濾操作所得固體中,除CaCO3外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過(guò)濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32的方法是:_ 。(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:溫度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0,可析出K2SO4晶體 g(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是 A、熔點(diǎn)較低(29熔化) b、能導(dǎo)電 c、能制冷 d、無(wú)毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是: 【答案】(1)CaCO3 NH3 H2O.(2)CaSO4CO32=CaCO3SO42.(3)CaSO4(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡.5)54g(6)a d(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)10(2015普陀區(qū)一模)某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置已知:CaCl2+nH2OCaCl2nH2O; CaCl2+8NH3Ca(NH3)8Cl2根據(jù)題意完成下列填空:(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9,.0mol/L的氨水100mL,需要的定量?jī)x器有 (選填編號(hào))a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d電子天平(2)受熱時(shí),乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有 (4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的藥品為 (選填下列編號(hào)),其目的是 a濃H2SO4 b無(wú)水CaCl2 c堿石灰 d無(wú)水CuSO4(5)丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有 (填寫化學(xué)式)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 【答案】(1)a、c;(2)4NH3+5O24NO+6H2O;(3)乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色;試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色;(4)干燥氧氣和氨氣的混合氣體;b;吸收水及多余NH3;(5)N2、O2、NO2(N2O4);2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O11氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖1:請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)吸收塔中通入空氣的作用是 下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 A濃硫酸 B氯化鈣 C生石灰 D硝酸亞鐵(2)制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素CO(NH2)2作為吸收劑,其主要的反應(yīng)為:NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應(yīng)生成CO2和N2,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 (3)在氧化爐里,催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3022N2+6H2O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示在氧化爐里,反應(yīng)溫度通??刂圃?00900的理由是 (4)如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3,電解總反應(yīng)方程式為 ,需補(bǔ)充氨氣的理由是 (5)工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體(化學(xué)式為Cu(NO3)23H2O,摩爾質(zhì)量為242g/mol)已知:25、1.01105Pa時(shí),在密閉容器發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng),制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(25、1.01105Pa),理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為 g【答案】(1)將NO、NO2等氧化為硝酸,A;(2)NO+NO2+H2O=2HNO2;CO(NH2)2+2HNO2CO2+2N2+3H2O(3)800900時(shí)副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低,NO的產(chǎn)率很高;(4)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,將電解過(guò)程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨;(5)36.3g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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