高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能
《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題突破練(六)化學(xué)能與熱能1(2016上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是()A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該合成氨過程不屬于氮的固定C空氣、水、太陽能均為可再生資源D斷裂N2中的鍵會釋放出能量解析:A項(xiàng),該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒有達(dá)到100%;B項(xiàng),把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定;D項(xiàng),斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。答案:C2反應(yīng)ABC分兩步進(jìn)行:ABX,XC,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()AE2表示反應(yīng)XC的活化能BX是反應(yīng)ABC的催化劑C反應(yīng)ABC的H0D加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變解析:反應(yīng)XC的活化能小于E2,A錯(cuò)誤;由可知,X是反應(yīng)ABC的中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量,所以反應(yīng)ABC是放熱反應(yīng),即H0,C正確;加入催化劑可以加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)物和生成物具有的總能量不變,則反應(yīng)的焓變不改變,D錯(cuò)誤。答案:C3(2016清華大學(xué)附中模擬)關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以H1=H2H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑吸收的熱量依次增多D生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定答案:C4(2016貴州遵義聯(lián)考)下列說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H=890.3 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H=44 kJmol1,則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同溫同壓下,H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),正確。答案:D5(2016四川德陽聯(lián)考)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)H=a kJmol1。已知:下列說法正確的是()AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba)kJC相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ解析:A項(xiàng),HI分子中的化學(xué)鍵是極性鍵;B項(xiàng),由熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)放出a kJ的能量,其中斷開1 mol I2和1 mol H2中的化學(xué)鍵共吸收(bc) kJ的能量,則形成2 mol HI分子中的化學(xué)鍵需放出(abc) kJ的能量,那么斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵就需吸收(abc) kJ的能量;C項(xiàng),反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于2 mol HI(g)的總能量;D項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量應(yīng)小于2a kJ。答案:B6下列各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是()S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H5CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H6A只有B只有C只有D解析:由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量,又由于反應(yīng)放熱時(shí)H為負(fù)值,故中H1H2;中H3H4;前者為吸熱反應(yīng),H50,后者為放熱反應(yīng),H6H6。答案:D7已知:H2(g)O2(g)=H2O(g)H1=241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2=110.5 kJmol1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3,則H3為()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D352.3 kJmol1解析:根據(jù)蓋斯定律,由第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)可得:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)。則H3=H2H1=110.5 kJmol1(241.8 kJmol1)=131.3 kJmol1,A項(xiàng)正確。答案:A8(2016蘭州調(diào)研)已知:CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=a kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=c kJmol1則下列敘述正確的是()A由上述熱化學(xué)方程式可知bcB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H=2(ba)kJmol1D甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol解析:A項(xiàng),CH4燃燒生成H2O(l)放出熱量多,所以bc;B項(xiàng),根據(jù)燃燒熱的概念,甲烷的燃燒熱應(yīng)為c kJmol1;C項(xiàng),2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H=2a kJmol1,2CO2(g)4H2O(g)=2CH4(g)4O2(g)H=2b kJmol1。上述兩式相加:2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H=2(ba) kJmol1;D項(xiàng),該項(xiàng)是生成H2O(g)對應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量。答案:C9(2016湖北襄陽模擬)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是()AMg與F2反應(yīng)的S0BMgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H=600 kJmol1CMgBr2與Cl2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF2解析:根據(jù)圖象可寫出有關(guān)的熱化學(xué)方程式分別為:Mg(s)I2(s)=MgI2(s)H=364 kJmol1;Mg(s)Br2(l)=MgBr2(s)H=524 kJmol1;Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H=641.3 kJmol1;Mg(s)F2(g)=MgF2(s)H=1 124 kJmol1,顯然Mg與F2反應(yīng)的S0,A正確。得:MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H=600 kJmol1,B正確。得:MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l)H=117.3 kJmol1,C正確。由于各反應(yīng)的反應(yīng)物總能量相同,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則,反應(yīng)的H越小說明生成物的能量越低,生成物越穩(wěn)定,因此各化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2,D不正確。答案:D10在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()AS8(s)的燃燒熱H=8(ab) kJmol1B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)H=a kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱H=(ab) kJmol1解析:根據(jù)燃燒熱的概念和圖象數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為H=8(ab) kJ/mol,A項(xiàng)正確;三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),用“”表示,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為H=8a kJ/mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為H=8(ab) kJ/mol,錯(cuò)誤。答案:A11保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想,如下圖所示:過程可用如下反應(yīng)表示:2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO4H2O_3O2請回答下列問題:(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)請完成第個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,H1和H2的關(guān)系是_。(4)斷裂1 mol不同化學(xué)鍵所需的能量見下表:共價(jià)鍵HNHOO=O斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJmol1)393460941499常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。答案:(1)太陽化學(xué)(2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1=H2(4)2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H=1 189 kJmol112(1)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H=140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1寫出TiO2和焦炭、Cl2反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_。(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H=49.0 kJmol1BCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=676.7 kJmol1由上述方程式可知,1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量_(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kJ。已知水的汽化熱為 44 kJmol1,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。解析:(1)由即可得到目標(biāo)方程式。(2)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放出熱量,故1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ。將可得:H2(g)O2(g)=H2O(g)H=241.9 kJmol1,由于水的汽化熱為44 kJmol1,所以表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H=285.9 kJmol1。答案:(1)TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H=81 kJmol1(2)大于H2(g)O2(g)=H2O(l)H=285.9 kJmol113氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)過程中的能量變化如圖所示:請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。.在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“K2;(2)根據(jù)蓋斯定律:得,NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(l)H=282.8 kJmol1,結(jié)合燃燒熱的定義知,NH3(g)的燃燒熱為282.8 kJmol1。答案:.NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H=234 kJmol1.(1)(2)282.8- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 突破 化學(xué)能 熱能
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11845256.html