高考化學(xué) 微測試系列 專題45 物質(zhì)的分離與提純(含解析)1
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專題45 物質(zhì)的分離與提純 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.下列實(shí)驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 考點(diǎn):考查了混合物分離提純原理及裝置的相關(guān)知識。 2.提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是( ) 不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液 分液 D 苯(苯酚) 濃Br2水 過濾 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純 【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異,將它們分離開來,所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對物質(zhì)性質(zhì)的考查,只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì),特別是“與眾不同的個性”,才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。. 3.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗操作合理的是 ( ) A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B.除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉 C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾 D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】 試題分析:A.二氧化碳含量多,CO不能燃燒,不能除雜,應(yīng)利用氣體通過灼熱的CuO來除雜,故A錯誤;B.Cu與氧氣反應(yīng),與氮?dú)獠环磻?yīng),將原物質(zhì)反應(yīng)掉,不符合除雜的原則,故B錯誤;C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),而石英不能,則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜,故C正確;D.純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl,但氯化鈣足量,引入雜質(zhì),則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜,故D錯誤。故選C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇。化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué),而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題,因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有:過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則:①不增(不引入新的雜質(zhì));②不減(不減少被提純的物質(zhì));③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離);④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。 4.下列說法不正確的是( ) A.為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入過量鐵粉,再過濾 B.明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體,明礬可用于自來水的凈化 C.為除去CO2中少量的HCl,可使其通過飽和的Na2CO3溶液 D.為除去KCl溶液中少量的MgCl2,可加入適量KOH溶液,再過濾 【答案】C 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;物質(zhì)的分離、提純和除雜 5.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是 A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32- 【答案】D 【解析】 試題分析:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液,然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯誤;B.由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯誤;C.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,共3次,故C錯誤;D.步驟③中加入試劑Ⅱ為過量鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確;故選D。 考點(diǎn):考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。 6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液 C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾 【答案】C 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識。 7.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下: (1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 (2)寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 (3)沉淀A中主要含有 。 (4)濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外,還有 (寫離子符號)。 (5)過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為: 。 【答案】(1)過濾(2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SiO2(4)AlO2- (5)向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析:鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3,依據(jù)提取流程圖可知,加入過量鹽酸,氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A;濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液,氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 (1)過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。 (2)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3,所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 (3)依據(jù)提取流程圖可知,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 (4)濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液,溶液中的陰離子除OH-、Cl-外,還有AlO2-。 (5)沉淀洗滌的方法是:向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純。 8.鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工藝如圖: 回答下列問題: (1)已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng),試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。 (2)第②步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3;檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是___________________。 (3)第③步操作H2SO4需要適量,通常是通過_________來調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。 (4)利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。 (5)取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗操作后,最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。 【答案】(1)MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑; (2)NaAlO2;取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明含+3價鐵; (3)測溶液的pH值;較??;(4)4Al+2MoO32Mo+2Al2O3;(5)3:1; 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?,注意把握?shí)驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似,加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2,加入水溶解后出去雜質(zhì),加入硫酸浸泡,可生成氫氧化鋁沉淀,過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4,二者溶解度不同,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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