高考化學 微測試系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1

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專題13 氮及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列反應中，起了氮的固定作用的是 A．N2和H2在一定條件下合成氨 B．由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨 C．NO和O2反應生成NO2 D．NO2與H2O反應生成HNO3 【答案】A 【考點定位】考查氮的固定 【名師點睛】本題考查氮的固定。該題是對常識性知識的考查，難度不大，學生記住氮的固定的概念即可。將游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮的固定，氮的固定分為自然固氮和人工固氮，自然固氮分為生物固氮和高能固氮，而工業(yè)合成氨屬于人工固氮。 2．將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是( ) A．S B．Fe C．Cl D．N 【答案】D 【解析】 試題分析：將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，三價鐵將二氧化硫氧化，生成亞鐵離子及硫酸根，又立即變?yōu)樽攸S色，說明酸性條件下，硝酸根將亞鐵離子氧化，生成三價鐵與硫酸根，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，所以這個過程中，最終被還原的元素是N，所以答案為D。 考點：考查鐵及其化合物與硫及其化合物的性質(zhì) 3．常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣。下列有關結(jié)論不正確的是（ ） A．溶解的鐵粉為2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol 【答案】D 考點：考查混合物的計算、硝酸性質(zhì)等 4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是（ ） A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為lmol 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查銅及其化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量在氧化還原反應的計算的應用的知識 【名師點晴】解答的關鍵是明確反應的原理，計算時注意靈活應用各種守恒法，例如質(zhì)量守恒定律、原子守恒和電子得失守恒等。 5．下圖所示的裝置最適宜干燥、收集的氣體R 是 A．HCl B．NH3 C．NO2 D．NO. 【答案】B 【解析】 試題分析：A．HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；B．氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，正確；C．NO2是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，NO2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；D．NO氣體的密度與空氣接近，而且容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應， NO不能與水反應，不會引起倒吸現(xiàn)象，應該用排水的方法收集，錯誤。 【考點定位】考查氣體的收集、尾氣處理遇物質(zhì)性質(zhì)的關系的知識。 【名師點睛】氣體的收集方法氣體的密度及溶解性有很大的關系。若氣體的密度比空氣大，與空氣不能發(fā)生反應，用向上排空氣的方法收集；若氣體的密度比空氣小，與空氣不能發(fā)生反應，用向下排空氣的方法收集；氣體若難溶于水，可以用排水的方法收集；若氣體在水中的溶解度很大，氣體在水中溶解就會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，通常在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗或接一個干燥管。總之氣體的收集及吸收要結(jié)合物質(zhì)的密度、溶解性、與水的反應等性質(zhì)結(jié)合起來進行。 6．常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是 A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2molL－1 C．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1 D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1 【答案】C 誤；D．原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol2＝1.0mol，則氫離子的濃度＝1.0mol/L0.2L＝5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度＝2010005mol/L＝0.1mol/L，則溶液的pH＝1，D項正確，答案選C。 【考點定位】考查硝酸及鐵的化學性質(zhì)，圖像的分析與判斷。 【名師點睛】本題考查硝酸及鐵的化學性質(zhì)，圖像的分析與判斷等知識。硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應，即OA段表示鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，當NO3－完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應生成氫氣，即BC段反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，據(jù)此可以判斷。 7．（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。 （3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質(zhì)量為____________g。 （4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。 【答案】（1）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700， 考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。 8．利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 （1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。 （2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)： 。 （3）裝置C的作用： 。 （4）實驗結(jié)束時，應首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。 Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 （5）若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。 （6）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應后,測得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。 【答案】（1）分液漏斗， NaOH或生石灰或堿石灰（2）B D A D C （3）尾氣處理，吸收未反應的NH3；同時防止空氣中的水蒸氣進入。 （4）Ⅰ；使反應產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。 （5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（6） （7）在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。 考點：考查了氨的化學性質(zhì)、物質(zhì)組成和產(chǎn)物的實驗測定和分析的相關知識。