高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)
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專題二 基本理論第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量1(2016牡丹江模擬)美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是()ACO2屬于酸性氧化物BCO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量C釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變DCO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移解析:A.二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明二氧化碳是酸性氧化物,正確,不選A;B.形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量,正確,不選B;C.催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,錯(cuò)誤,選C;D.一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)碳的化合價(jià)升高,所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,正確,不選D。答案:C2(2016海南卷)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870026)A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析:A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由XY反應(yīng)的HE3E2,錯(cuò)誤;B.由圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由XZ反應(yīng)的H0,錯(cuò)誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體體積增加的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),有利于提高Y的產(chǎn)率,正確;D.由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),Z的產(chǎn)率降低,錯(cuò)誤。答案:C3實(shí)驗(yàn)測(cè)得,101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870027)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)2O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molABC D解析:甲烷的燃燒為放熱反應(yīng),H”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。解析:(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a238.6。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g),當(dāng)有2 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ1298 kJ。答案:(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ10(1)新的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(GB 30952012)已于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870129)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因_。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:N2(g)O2(g) =2NO(g)H180.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_ kJ/mol。(2)直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJ/mol;欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2H2O(l)2N2(g)的焓變H2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí),H3b kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_,據(jù)此計(jì)算出H2_ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(3)合成氨用的氫氣可以由甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。解析:(1)按題干順序給3個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào),由蓋斯定律2得2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的H393.52180.5(221.0)kJ/mol746.5 kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得熱化學(xué)方程式為2N2(g)2O2(g)=4NO(g)Ha kJ/molH22b kJ/mol,則H2(a2b) kJ/mol,同時(shí)將上面的方程式及H都除以2可得熱化學(xué)方程式。(3)按題干順序給圖象中的3個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào),根據(jù)蓋斯定律,3得CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H846.3(241.8)3(282.0) kJ/mol161.1 kJ/mol。答案:(1)N2O22NO746.5(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H3b kJ/mol(a2b)(3)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJ/mol11已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_。(3)化學(xué)上規(guī)定,拆開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ/mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ/mol,氧氧鍵的鍵能為e kJ/mol,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_。解析:(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,因此根據(jù)定義先寫出化學(xué)方程式:S8(s)8O2(g)=8SO2(g),又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol。(2)可根據(jù)題中圖示直接寫出熱化學(xué)方程式。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x,由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,結(jié)合可得8x8e16d8a,解得x2dae。答案:(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJ/mol(3)(2dae) kJ/mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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