浙江省中考科學(化學部分)第二篇 主題3 第一單元 常見的化學反應(2)課件.ppt
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第一單元常見的化學反應(2),1黃石中考下列關于催化劑的說法正確的是()A催化劑必定加快反應速率B反應前后催化劑的化學性質(zhì)通常會發(fā)生改變C在釀造工業(yè)和制藥工業(yè),一般都要用酶作催化劑D用氯酸鉀制取氧氣時,加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加,C,AO2BNaClOCHClDNaClO332017廣安下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是()A石墨制成金剛石B2gH2完全燃燒生成36gH2OC水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰,D,A,A該反應屬于分解反應B固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量CMnO2加快了反應速率D反應前后氧元素的化合價有變化A淀粉中一定含C、H兩種元素B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物,C,A,62018黃岡一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應,生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為()A5.6gB8.8gC4.4gD4.8g,C,一、催化劑在化學反應中的應用考點列舉說明催化作用和催化劑(a)1催化劑:在化學反應中只起_反應_的作用,本身的_和_在反應前后都沒有改變的物質(zhì)。2知道催化劑在化學反應中的作用,改變,速度,質(zhì)量,化學性質(zhì),二、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加_的各物質(zhì)的_總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和??键c2會從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律(b)實質(zhì):化學反應是反應物分子里的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學反應前后_沒有改變、_沒有增減、_也沒有改變,因此,化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,化學反應,質(zhì)量,原子的種類,原子,的數(shù)目,原子的質(zhì)量,考點3用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象(c)理解質(zhì)量守恒定律應抓住“五個一定不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。,【注意】“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化,不適用于物理變化,任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律?!皡⒓臃磻笔腔A。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)?!百|(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì),還是反應后生成的物質(zhì),計算時不能漏掉任何一項。,類型一質(zhì)量守恒定律的應用典例衢州中考以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗:先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉;將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為m2;打開容器,聽到了空氣進入容器發(fā)出的“咝咝的聲響”,稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3;,把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)),重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。(1)根據(jù)所學知識判斷,錫的燃燒是_變化。(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3_,于是提出了“參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量,等于反應后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。(3)后經(jīng)多位科學家的共同努力,最終確立了質(zhì)量守恒定律。請從微觀角度解釋該定律:_。,化學,m4,m2m1,因為化學反應的過程是原子的重新,組合過程,反應前后原子的種類不變,總個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變,所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,【解析】將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為m2,把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)),重新稱量容器的總質(zhì)量為m4,則參加反應的氣體的質(zhì)量為m4m2,而參與反應的錫粉的質(zhì)量為m1,所以生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1。,跟蹤訓練2018天津在反應A3B=2C2D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為78,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為()A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g【解析】設生成B的質(zhì)量為x。A3B=2C2D72428gx,B,【點悟】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,即化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總數(shù)不變,這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。,類型二催化劑及催化作用典例2018南京模擬質(zhì)量相等的兩份過氧化氫,其中一份加入少量的二氧化錳,另一份直接加熱,當沒有氣泡產(chǎn)生時,停止加熱。下面放出氧氣的質(zhì)量(縱坐標)與反應時間(橫坐標)關系的圖像正確的是(a線是直接加熱的曲線,b線是混有二氧化錳的曲線)()ABCD,D,【解析】在過氧化氫分解的反應中,二氧化錳作催化劑,只能改變反應速度,而本實驗中兩份過氧化氫溶液質(zhì)量和濃度相同,所以最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等,但加入二氧化錳會加快過氧化氫分解速度,起始時間相同,故D正確。,跟蹤訓練2017隨州改編學習了“氧氣的制取”后,老師留下“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容。某探究小組設計了如下探究方案?!咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,效果如何?【實驗探究】,氧氣,質(zhì),量和化學性質(zhì),加入二,氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速度比加入紅磚粉末的快,【拓展應用】已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液,則生成氧氣_g?!军c悟】判斷某物質(zhì)是否是催化劑把握“一變二不變”,即能改變化學反應速度,但反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。不能只憑質(zhì)量不變就認為是催化劑。催化劑具有“針對性”,即對某個反應才有意義;催化劑還具有“多樣性”,即某個反應的催化劑可以有多種。,3.2,對質(zhì)量守恒定律的應用不熟練致錯A.64B56C39D23【錯解】選B【析錯】沒有利用質(zhì)量守恒定律來判斷物質(zhì)是否完全反應。,【正解】選A通過觀察甲、乙兩同學的生成物與反應物的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)生成物相等,反應物不相等,說明有物質(zhì)沒反應完全。同樣生成7.5gM2S,甲實驗S的用量為2.5g、乙實驗S的用量為1.5g,則可得反應生成7.5gM2S時需要消耗S的質(zhì)量為1.5g;利用質(zhì)量守恒定律,則兩物質(zhì)恰好完全反應時,可判斷生成7.5gM2S時消耗M的質(zhì)量為6.0g。設元素M的相對原子質(zhì)量是x,,跟蹤訓練2018南京在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是()Aa56%Bb6%Cc17%Dd8%,A,【解析】首先由題中信息可知,該反應為甲和乙化合生成丙,丁可能作催化劑或不參加反應。利用質(zhì)量守恒定律進一步分析乙含量的變化是14%11%8%,分析數(shù)據(jù)可知,從反應前到反應過程中第一個時刻乙含量的變化量,與第一個時刻到第二個時刻乙含量的變化量相同,由此可推出甲含量的變化是70%56%42%,丙含量的變化是6%23%40%。故a56%,b8%,c23%,d10%。,利用質(zhì)量守恒定律解有機物燃燒問題利用質(zhì)量守恒定律解有機物燃燒問題的答題技巧(1)判斷有機物的元素種類定性判斷:若某有機物燃燒后所得產(chǎn)物有水和二氧化碳,則該有機物一定含有_兩種元素,可能有_元素。定量判斷:若某有機物燃燒后所得產(chǎn)物有水和二氧化碳,則該有機物一定含有碳、氫兩種元素。若要判斷該有機物是否含有氧元素,則需要計算燃燒產(chǎn)物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量m(C)以及水中的氫元素質(zhì)量m(H)(見下式)。,碳、氫,氧,CO2C12將m(C)與m(H)相加,并與有機物的質(zhì)量m(有機物)進行比較。若m(C)m(H)m(有機物),則該有機物只含碳、氫兩種元素;若m(C)m(H)m(有機物),則該有機物含碳、氫、氧三種元素。,(2)求有機物的化學式已知某有機物的相對分子質(zhì)量,求該有機物的化學式通常有兩種方法。最簡式法已知某有機物所含元素種類及質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù),求出元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比,得到的式子就是最簡式(見下式)。再將最簡式的相對分子質(zhì)量與有機物的相對分子質(zhì)量進行比較,確定有機物的化學式。,直接法已知有機物的相對分子質(zhì)量及各種元素所占的質(zhì)量分數(shù),則可以用下面的式子直接求出該有機物的化學式M(有機物)表示該有機物的相對分子質(zhì)量,C%、H%、O%表示碳、氫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)。,典例2018蘇州一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8gO2,該有機化合物的化學式可能是()AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O,B,小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質(zhì)),放置于熱分解裝置內(nèi),完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則xyz的最簡整數(shù)比為_。,562,【點悟】利用質(zhì)量守恒定律計算無機物的化學式的過程與計算有機物的化學式類似。,- 配套講稿:
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