中考化學(xué) 第一篇 第八單元 金屬和金屬材料 第13講 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) 新人教版
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第13講 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、選擇題 1.(2016廣州)將銅絲插入溶液中,有明顯現(xiàn)象的是(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322092)( B ) A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 2.(2016北京)下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是( C ) A.Zn B.Al C.Ag D.Fe 3.(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中,沒有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸銅溶液中,表面有紅色物質(zhì)析出,下列R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是( B ) A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag 4.(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示,下列說法正確的是( B ) A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂 C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 5.(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒,在右盤燒杯中加入5 g鐵粉,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,則此時(shí)天平(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322093)( C ) A.偏向左邊 B.偏向右邊 C.仍然平衡 D.無法判斷 6.(2016宜昌)能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322094)( A ) A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 7.(2016雅安)金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ni+X===Cu+NiSO4,則下列說法錯(cuò)誤的是( D ) A.Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià) C.該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變 B.X的化學(xué)式為CuSO4 D.Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng) 8.(2016河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322095)( C ) 金屬 選項(xiàng) 鹽溶液 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 9.(2016呼和浩特)已知:2Fe(NO3)3+Cu===2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向?yàn)V出的固體加入少量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322096)( C ) A.濾出的固體中不含鐵,濾液中含硝酸鐵 B.濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅 C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D.濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 10.下圖所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322097)( B ) A.鎂在氧氣中燃燒 B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng) 11.(2016黃岡)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃](導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322098) 下列關(guān)于該流程的說法不正確的是( C ) A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾 B.溶液C的主要成分是Na2SO4 C.固體B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D.該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO2 二、填空題 12.(2015吉林)根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答: (1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是__Mg__。 (2)按年代最早被廣泛使用的金屬是__Cu__。 (3)已知:①X+H2SO4===XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z?、踄與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是__B__(填字母序號(hào))。 A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe 13.(2016濟(jì)寧)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,直到1807年才由英國化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉,實(shí)驗(yàn)室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中,但仍會(huì)發(fā)生緩慢氧化。請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__4Na+O2===2Na2O__。 (2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)有氣體生成,收集氣體并點(diǎn)燃,有明顯爆鳴聲,向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑,溶液呈紅色,由此推斷,鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Na+2H2O===2NaOH+H2↑__。 (3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè):金屬鈉放入硫酸銅溶液后,溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物,經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是__2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4__(用化學(xué)方程式解釋)。 14.(2016重慶)金屬鈀是稀有的貴金屬之一,金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩,而且經(jīng)得住歲月磨礪?,F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指,某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)順序。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322099) (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好無損,可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之__后__(填“前”或“后”)。 (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Pd+O2+4HCl===2PdCl2+2H2O。 (3)如圖所示,將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中,一段時(shí)間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化,推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__溶液中出現(xiàn)白色沉淀__。通過該實(shí)驗(yàn)判斷,銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_Ag>Pd>Pt__。 15.(2016遂寧)已知A-H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C的固體俗名叫“干冰”,B是赤鐵礦的主要成分,E能用于改良酸性土壤,H是紫紅色金屬。他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中反應(yīng)條件均已略去)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式__Ca(OH)2__。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__3CO+Fe2O32Fe+3CO2__。 (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 16.(2016雅安)某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中,實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出,而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322100) (1)【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)? (2)【查閱資料】鈉是非?;顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng),并放出氣體,生成的溶液顯堿性。 (3)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一:把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中,點(diǎn)燃生成的氣體,聽到“噗”的一聲后燃燒起來;說明有__氫氣(或H2)__氣體生成。 實(shí)驗(yàn)二:在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。 (4)【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2Na+2H2O===2NaOH+H2↑__;實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4__。 (5)【實(shí)驗(yàn)拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中,觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是__6Na+2FeCl3+6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl__。 17.(2016重慶)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢,某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn):(導(dǎo)學(xué)號(hào) 29322101) (1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑__。 (2)x=__5__,實(shí)驗(yàn)過程中,可以通過觀察__產(chǎn)生氣體的速率__來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈,同學(xué)們提出了以下猜想: 猜想一:試管Ⅰ中氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用; 猜想二:試管Ⅱ中硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了阻礙作用; 猜想三:以上兩種猜想同時(shí)成立。 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確,向試管Ⅰ中加入少量__C__(填序號(hào)),向試管Ⅱ中加入少量__B__(填序號(hào)),作對(duì)比試驗(yàn)。 A.硫酸銅 B.氯化鈉 C.硫酸鈉 D.濃鹽酸 (4)通過(3)中的對(duì)比試驗(yàn),觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無明顯變化,試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇,則猜想__一__成立。 四、計(jì)算題 18.(2016安徽)早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算: (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 解:(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40% (2)設(shè)消耗鐵粉的質(zhì)量為x, Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56 160 x 1.6 kg =,x=0.56 kg 答:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉0.56 kg。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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