四川外語(yǔ)學(xué)院重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2017屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

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四川外語(yǔ)學(xué)院重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2017屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 一．選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分) 7.下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境、生活、生產(chǎn)的說(shuō)法中，正確的是 A．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料有利于減少溫室氣體排放 B．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng) C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì) D．明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒 8.有機(jī)物乙苯的一溴取代物的同分異構(gòu)體有 A.5種 B.6種 C.7種 D.8種 9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA 10．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 11. 氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。等物質(zhì)的量的F2與NaOH在稀溶液中反應(yīng)生成NaF、H2O和一種氣體，該氣體是 A.HF B.H2 C. OF2 D.O2 12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是 13．某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法正確的是 A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．無(wú)法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 26．（14分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下： 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2 假設(shè)2：該固體物質(zhì)是__________ 假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________ (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表： 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在溶液中加KSCN溶液 __________ 固體物質(zhì)中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含__________ (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________。 (4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是__________。 A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色 C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體 （5）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。加入鹽酸的目的是： 。 27.（15分）氯化亞銅晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問(wèn)題： （1）CuCl中Cu元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。操作②為 （2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑X和固體J分別是（填序號(hào)） 。 a．NaOHFe(OH) b．NH3H2O Fe(OH)2 c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2 （3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。 （4）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。 （5）氯化亞銅的定量分析： 　?、俜Q取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。 　?、谟?.100molL－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 　　已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。 　　三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）： 平行實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL） 24.35 24.05 23.95 　　則樣品中CuCl的純度為_(kāi)_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 （6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略）， ①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。 ②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為 。 28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。 (1)已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)?H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下： 則x= 。 (2)在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。 ②T1 T2（填“>”“<”或“=”）， 原因是__ _________。 ③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)） a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變 （3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下： I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ?H2 III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H3 上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。 則?H1 ?H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是 。 36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3，還含有少量的AI2O3）通過(guò)以下過(guò)程來(lái)制取。 回答下列問(wèn)題： （1）步驟I中反應(yīng)化學(xué)方程式為： 4FeOCr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g) ①在實(shí)驗(yàn)室，步驟I應(yīng)在 坩堝中（填“陶瓷”或“鐵”）完成。 ②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。（填字母） A、將原料粉碎 B增加純堿的用量 C 升高溫度 （2）步驟II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。 （3）步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 反應(yīng)完成的標(biāo)志是 。 （4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCI固體按１︰２物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大。） 　　基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②　　　　　　　　；③　　　　　　??；④冷卻，結(jié)晶，再過(guò)濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在　　　　　　　?。ㄌ睢案邷亍被颉暗蜏亍保l件下進(jìn)行。 37． 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 （2）PO43-的空間構(gòu)型是 。 （3）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。 （4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。 （5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol [Cu(CN)4]2-中含有的?鍵的數(shù)目為 。 （6） Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。 38．【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下： 已知： Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基） Ⅱ． （1）①的反應(yīng)類型是 ；③的反應(yīng)類型是 ． （2）②的化學(xué)方程式為 ． （3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是 、 ． （4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為 ． （5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （6）下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）． a． B和D互為同系物 b． ⑦為酯化反應(yīng) c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng) （7）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有 種． ①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體； ②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． 26．（14分） (1)假設(shè)2： 假設(shè)3： (2) 、 (3) (4) (5) 、 27.（15分） （1） 、 （2） （3） （4） （5） （結(jié)果保留三位有效數(shù)字） （6） 、 28.（14分）(1) (2) ① ② 、 ③ （3） 、 36、37、38（15分） 高2017級(jí)第二次月考理綜化學(xué)參考答案 7-13 B A D A C B D 26(14分).(1)FeCl3　 FeCl2和FeCl3 （2分） (2) 溶液呈紅色（2分）　FeCl2?。?分）(3)2Fe＋3Cl2=2FeCl3　（2分）(4)D（2分）（5）2.5（2分）抑制Fe3＋水解（2分） 27(15分).（1）＋1（1分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；（2分）（2） c（2分） （3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（答案合理給分）(2分) （5）95.5%（2分） （6）①產(chǎn)生大量棕黃色煙（2分） ②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分） 28(14分).（1）1076（2分）（2）①＜ （2分） ②＜（2分）；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2。（2分） ③bc（2分） （3）＜（2分）；由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（2分） 36．(1)A、C （2分）；（2）鐵坩堝 （1分）；　(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）； (4)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O （2分），溶液由黃色變成橙色（2分） ；(5 )② 蒸發(fā) （2分）； ③ 過(guò)濾（2分）；　高溫（2分） 37. (1) [Ar]3（2分）；O＜N（2分）(2) 正四面體（2分）(3) PH3或AsH3、H3O+或CH3－（2分）(4) （2分）(5) 8mol（2分）(6) CuH（3分） 38.（1） 加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2分） （2）；（2分） （3）碳碳雙鍵；酯基；（2分） （4）；（2分） （5）CH2=C（CH3）COOH；（2分） （6）bc；（2分） （7）5．（3分） 8