高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)課時(shí)測(cè)試(含解析)
《高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)課時(shí)測(cè)試(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)課時(shí)測(cè)試(含解析)(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1-4 離子反應(yīng) (測(cè)試時(shí)間:45分鐘 滿分 100分) 姓名: 班級(jí): 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 試題分析:A、鹽酸需要拆成離子形式,錯(cuò)誤,不選A;B、明礬產(chǎn)生氫氧化鋁膠體是鋁離子水解產(chǎn)生的,應(yīng)該用可逆符號(hào)表示,錯(cuò)誤,不選B;C、原子不守恒,電子不守恒,錯(cuò)誤,不選C;D、碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水,正確,選D。 2.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( ) A.取樣,滴加硫氰化鉀溶液 B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩 C.取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體 D.取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 【答案】D 【解析】 試題分析:滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,因此含有碳酸根離子,產(chǎn)生的氣體是CO2,則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色,什么有溴單質(zhì)生成,即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象,這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成,即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子,所以不能確定的是銨根,則只需要檢驗(yàn)銨根即可,實(shí)驗(yàn)操作是取樣,加足量的熟石灰加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體即可,答案選D。 考點(diǎn):考查離子共存與檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)分析 3.向100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL—1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是 ( ) A.a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol B.Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3H2O+BaSO4↓ D.反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí),加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL 【答案】D 【解析】 試題分析:100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol.A、向100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL—1Ba(OH)2溶液,開始鋁離子和硫酸根離子都生成沉淀,但鋁離子完全沉淀時(shí),硫酸根離子未完全沉淀,所以a點(diǎn)表示的是鋁離子沉淀完全,此時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,所以沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol氫氧化鋁沉淀和0.015mol硫酸鋇沉淀,共0.025mol,錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,錯(cuò)誤;C、鋁離子沉淀完全后,再加入氫氧化鋇溶液,則剩余硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH–==NH3H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓,不可合并,錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)時(shí),0.01mol NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇、一水合氨,鋇離子的物質(zhì)的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol,則需要0.1molL—1Ba(OH)2溶液的體積是0.25L=250mL,正確,答案選D。 考點(diǎn):考查對(duì)圖像的分析,鋁化合物的計(jì)算 4.下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是 ( ) ①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- ②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2- ③水電離的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。①無色溶液中MnO4-不能大量共存;②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液顯堿性,則K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存;③水電離的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中水的電離被抑制,可能顯酸性也可能顯堿性,顯酸性則ClO-、HCO3-均不能大量共存。顯堿性則NH4+、HCO3-均不能大量共存。④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性,則Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存;⑤使甲基橙變紅的溶液顯酸性,則MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存;⑥pH=0的溶液顯酸性,則在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化,不能大量共存,答案選B。 考點(diǎn):考查離子共存判斷. 5.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 ( ) 選項(xiàng) 條 件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO 不能共存, Al3++3OH-=== Al(OH)3↓ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、SO、MnO 不能共存,5Fe2++MnO+8H+ ===Mn2++5Fe3++4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1 NH、Na+、NO、Cl- 一定能共存, NH+H2ONH3H2O+H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO 不能共存,2ClO-+SO2+H2O === 2HClO+SO 【答案】B 【解析】 試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;B、高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子,不能大量共存,離子方程式正確,B正確;C、由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯堿性則銨根離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、通入SO2氣體后次氯酸根離子被SO2還原不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查離子共存的正誤判斷 6.某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO- ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是( ) A.②③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析:pH=2溶液顯酸性,則ClO- 、AlO2-一定不能大量共存;在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘離子和亞鐵離子,不能大量共存,銨根和氯離子不能排除,答案選B。 考點(diǎn):考查離子共存與檢驗(yàn)的判斷 7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①向溶液中通入CO2, ②繼續(xù)通入CO2至過量 ①溶液變渾濁 ②渾濁不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B ①向溶液中加入KSCN溶液,②滴入一定量鹽酸 ①溶液無明顯現(xiàn)象 ②溶液變?yōu)檠t色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3- C 用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液一定是鈉鹽溶液 D 向溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 原溶液中一定含有CO32- 【答案】B 【解析】 試題分析:A、向溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁不消失,產(chǎn)生該現(xiàn)象的溶液可能是可溶性偏鋁酸鹽或可溶性硅酸鹽溶液,不一定是偏鋁酸鈉溶液,錯(cuò)誤;B、若溶液中含有亞鐵離子、硝酸根加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象,加入鹽酸后相當(dāng)于有硝酸的存在,將Fe2+氧化為鐵離子,溶液變紅,正確;C、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,原溶液不一定是鈉鹽溶液,還可能是氫氧化鈉溶液,錯(cuò)誤;D、向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,原溶液不一定含有碳酸根,還可能含有亞硫酸根、碳酸氫根、亞硫酸氫根等,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。 8.水溶液X中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO2- 、SiO32 -、SO32 -、CO32 -、SO42 -中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ( ) 下列判斷正確的是( ) A.K+、AlO2- 和SiO32 -一定存在于溶液X中 B.CO32 -和SO42 -一定不存在于溶液X中 C.X中氣體甲一定是純凈物 D.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 【答案】A 【解析】 試題分析:加入過量鹽酸,產(chǎn)生沉淀甲,必定含硅酸根離子,產(chǎn)生氣體甲,說明溶液中有CO32 -或SO32 -或兩種離子都有,溶液甲與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說明溶液甲含有鋁離子或鎂離子,但原溶液含硅酸根離子,所以原溶液中必沒有鋁離子和鎂離子(碳酸鎂是微溶的不可能存在于溶液中,鋁離、鎂離子還會(huì)與偏鋁酸根、亞硫酸根、碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)),因此溶液甲中的鋁離子只能來自偏鋁酸根離子加酸后產(chǎn)生的鋁離子,則溶液X中有AlO2- ,A、因?yàn)槿芤褐斜仨氁嘘?yáng)離子,所以一定含鉀離子,根據(jù)推斷K+、AlO2- 和SiO32 -一定存在于溶液X中,正確;B. 可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子,錯(cuò)誤;C.不一定是純凈物,可能是二氧化硫、二氧化碳的混合氣體,錯(cuò)誤;D.沉淀甲是硅酸,錯(cuò)誤;選A。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷。 9.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( ) A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒, 最終所得固體的質(zhì)量為72g B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色 D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】 試題分析:加入過量的硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有硫酸根離子,硝酸根離子,亞鐵離子,沒有鋇離子。根據(jù)電荷守恒,還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉,過濾洗滌,灼燒,得到氧化鐵0.5摩爾,質(zhì)量為80克,錯(cuò)誤,選A;B、加入過量的稀硫酸,亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮,正確,不選B;C、加入稀硫酸,亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子,遇到硫氰化鉀顯紅色,正確,不選C;D、溶液中有這四種離子,正確,不選D。 10.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 B.至少存在5種離子 C.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 D.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L 【答案】D 【解析】 試題分析:取溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明含有NH4+,其物質(zhì)的量是:n(NH4+)=0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;說明含有Fe3+,根據(jù)元素守恒可得:n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g160g/mol)2=0.02mol;由于Fe3+與CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,所以一定不含有CO32-;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,則說明含有SO42-,其物質(zhì)的量是:n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol。溶液呈電中性。已經(jīng)確定的離子中,陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)是:3n(Fe3+)+ n(NH4+)=30.02mol+0.02mol=0.08mol,SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=20.02mol=0. 04mol<0.08mol,說明還應(yīng)該含有陰離子Cl-,若溶液中無其它陽(yáng)離子,則c(Cl-)=(0.08mol-0.04mol) 0.1L=0.4mol/L;若還含有其它陽(yáng)離子,則由于正電荷總數(shù)增加,所以Cl-的濃度也增大,因此c(Cl-)≥0.4mol/L,故選項(xiàng)是D。 考點(diǎn):考查溶液成分的確定的知識(shí)。 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(16分)某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取適量溶液,加入過量的鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液; Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲; Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加熱,也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙。 請(qǐng)回答下列問題: (1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是__________;一定含有的離子是______。 (2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________;生成甲的離子方程式為______________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_____________________。 (4)原溶液中還可能存在的離子是________;檢驗(yàn)該離子的方法是____________________。 【答案】(16分) (1)MnO4-、SiO32-、Ag+、Ba2+、Al3+(2分) CO32-、Na+(2分) (2)AlO2-(2分) 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(3分) (3)2OH-+NH4++HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+NH3↑+2H2O (3分) (4)SO42-(2分) 取白色沉淀乙少許,放入試管中,加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,則證明原溶液中有SO42-;若白色沉淀全部溶解,則證明原溶液中無SO42-(其他描述合理也可給分)(2分) 【解析】(1)根據(jù)無色溶液,確定不含MnO4-.加入過量鹽酸,有氣體生成,確定含CO32-,CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,無沉淀,說明沒有SiO32-;推斷一定不含Ba2+、Ag+、SiO32-、Al3+;依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽(yáng)離子為Na+;故答案為:Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-、MnO4-;Na+、CO32-; (2)在實(shí)驗(yàn)I所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲,實(shí)驗(yàn)I中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng),NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應(yīng)有沉淀生成,只能是碳酸氫根離子和鋁離子(AlO2-和過量鹽酸反應(yīng)生成的)水解生成氫氧化鋁沉淀,其反應(yīng)方程為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:AlO2-;3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑; (3)在實(shí)驗(yàn)II所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出,實(shí)驗(yàn)II中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O,SO42-與Ba(OH)2溶液也反應(yīng),SO42-+Ba2+=BaSO4↓;故答案為:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O; (4)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有證明有沒有SO42-,檢驗(yàn)SO42-先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液,或者取白色沉淀乙少許,放入試管中,加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,則證明原溶液中有SO42-;若白色沉淀全部溶解,則證明原溶液中無SO42-,故答案為:SO42-;先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液(或者取白色沉淀乙少許,放入試管中,加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,則證明原溶液中有SO42-;若白色沉淀全部溶解,則證明原溶液中無SO42-)。 12.(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。 陽(yáng)離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO32- NO SO42- SiO32- 甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷: (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________(寫離子符號(hào))。 (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式__________。 (4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是________,陰離子是________(寫離子符號(hào))。 (5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。 【答案】(每空2分,共12分) (1)K+、Fe3+ (2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42- (5)1.6 g 【解析】解答離子推斷題,需緊密結(jié)合題給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析,確定某種離子并應(yīng)用離子共存問題,排除其他離子,過程中應(yīng)注意電荷守恒,如有數(shù)據(jù),更需結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。本題中步驟I確定無K+,步驟Ⅱ確定無Fe3+,步驟Ⅲ加入酸產(chǎn)生NO,確定溶液中含有Fe2+和NO3-,因?yàn)槿芤褐械年庪x子種類不變,所以含有Cl-,步驟Ⅳ確定SO42-的存在,通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2+、 Cl-、NO、SO,因?yàn)殡x子濃度相同,根據(jù)電荷守恒,還應(yīng)含有+2價(jià)的陽(yáng)離子,確定Cu2+的存在。當(dāng)加入NaOH溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2和Cu(OH)2,其中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,灼燒至恒重時(shí)為氧化銅0.01mol和氧化鐵0.005mol,其質(zhì)量為1.6g。 13.(12分)常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知: ①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問題: (1)五種鹽中,一定沒有的陽(yáng)離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。 (2)D的化學(xué)式為_________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示): 。 (3)E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ _____。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子: 。 【答案】:(每空2分,共12分) ⑴Cu2+、Fe3+ ;(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ⑵Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- ⑶Al3++NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ ⑷取少量B于試管中,滴加少量氫氧化鈉溶液,在試管中附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,給試管加熱,若試紙變藍(lán),說明B中含有NH4+。 【解析】: 試題分析:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。表明不含有Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+ (棕黃色);②D的焰色反應(yīng)呈黃色,表明D中含有Na元素。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。表明D一定為Na2CO3。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。表明C中一定含有Ag+,結(jié)合前面的信息,可知C一定為AgNO3。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。結(jié)合前面的信息,可知A為BaCl2,B為(NH4)2SO4。E為Al2(SO4)3。 考點(diǎn):考查無機(jī)化合物的有關(guān)知識(shí)。 14.(10分) 有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的: 陽(yáng)離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 陰離子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是: ①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液; ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解; ③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃); ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀; ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)寫出B、D的化學(xué)式:B ,D . (2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 . (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 . (4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 . 【答案】(10分) (1)KNO3(2分) CuSO4(2分) (2)Na2CO3;(2分) (3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O (2分) (4)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2分) 【解析】 試題分析:①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液,則D中含有銅離子, ②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,則C中含有鋁離子,E中含有氫氧根離子.③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),只有B、C含有鉀離子,所以E是氫氧化鈉.④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,則A中含有碳酸氫根離子,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,則C、D中含有硫酸根離子,所以D是硫酸銅,C是硫酸鋁鉀.⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,則B是硝酸鉀,所以A是碳酸氫鈉.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)課時(shí)測(cè)試含解析 化學(xué) _4 離子 反應(yīng) 課時(shí) 測(cè)試 解析
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11969500.html