高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素課時(shí)練習(xí)(含解析)
《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素課時(shí)練習(xí)(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素課時(shí)練習(xí)(含解析)(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素 1.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 ( ) A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰 B.a(chǎn)通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 【答案】B 【解析】由于CO2在水中的溶解度小,而氨氣極易溶于水,因此先通入氨氣,然后再通入CO2。由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸,因此a通入NH3,b通入CO2。氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣,答案選C。 2.有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì),以下敘述正確的是 ( ) A.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出 【答案】D 【解析】.將石灰水加入NaHCO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;加入Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,也發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤;B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl,不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,錯(cuò)誤;C.NaHCO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)方程式是:NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2↑,每1mol NaHCO3(84g)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2;Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)方程式是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑,每1mol Na2CO3(106g) 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2。可見(jiàn)等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積前者大,體積不相同,錯(cuò)誤;D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量大,而且容積減少,因此會(huì)有NaHCO3晶體析出,正確。 3.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中 B.單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí),都生成過(guò)氧化物 C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D.單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑,其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性 【答案】C 【解析】Rb、Cs密度比水大,Li的密度比煤油小,A不正確;Li燃燒只能生成Li2O,B不正確;堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑,但其陽(yáng)離子具有弱氧化性。 4.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是 ( ) A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B.通入CO2的體積為448 mL C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1 【答案】D 【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng),向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3或NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,則有n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,解得c(NaOH)=0.2mol/L,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與碳酸鈉反應(yīng),再加鹽酸到100mL是與碳酸氫鈉的反應(yīng),設(shè)溶液中有碳酸鈉的物質(zhì)的量是 xmol,生成碳酸氫鈉 mmol,則根據(jù)方程式可知 Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl 1mol 1mol 1mol x 0.025L0.2mol/L mmol 解得:x=0.005mol,m=0.005mol 設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2,則有 NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl +H2O 1mol 1mol 1mol ymol 0.075L0.2mol/L zmol 解得:y=0.015mol,z=0.015mol 根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),共產(chǎn)生CO2 0.015mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L,B錯(cuò)誤;C、所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3,沒(méi)有NaOH,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)B中分析可知混合溶液中碳酸鈉是0.005mol,碳酸氫鈉是0.015mol-0.005mol=0.01mol,則n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1,D正確,答案選D。 5.下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是 ( ) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲時(shí),也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A.僅有③不正確 B.僅有④不正確 C.僅有⑤不正確 D.全對(duì) 【答案】D 【解析】焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況.觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,目的是為了濾去鈉的黃光。。 6.有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過(guò)量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 ( ) A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D.V1=V2=V3 【答案】D 【解析】第一份發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3與HCl的物質(zhì)的量之比為1:1;先加熱,再與過(guò)量鹽酸反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O,可得NaHCO3與HCl的物質(zhì)的量之比為1:1,故D項(xiàng)正確。 7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? ( ) ①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③ 【答案】B 【解析】①碳酸氫鈉受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,而碳酸鈉受熱不分解,可以鑒別,①正確;②過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,而氧化鈉是白色固體,可觀察外觀進(jìn)行區(qū)別氧化鈉和過(guò)氧化鈉,②正確;③澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水進(jìn)行鑒別,③錯(cuò)誤;④氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會(huì)溶解,而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生的白色沉淀最終會(huì)完全溶解,可以鑒別,④正確,答案選B。 8.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________. (2)已知20℃時(shí),Na2CO3溶解度為21.7 g,NaOH溶解度為108.3 g. 若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水______g,溶解樣品所需的儀器是_ _______________________________________________________________________. (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示: 則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______;NaOH的變質(zhì)程度為_(kāi)_______(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為_(kāi)_______mL. (4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對(duì)照上述圖象,他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?________________________________________,并由此得出了什么結(jié)論? ______________________________________________________________。 【答案】(1)測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度 (2)61.3 燒杯、玻璃棒、量筒 (3)8.00 g 39.8% 50.0 (4)NaOH被鹽酸中和后,繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體 CO與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,先生成HCO,繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2 【解析】(1)依據(jù)題目的敘述,可以確定該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度. (2)從20℃時(shí)Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的數(shù)據(jù)可知,混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多,故假設(shè)13.3 g全部為Na2CO3時(shí)需水量為:13.3/m(H2O)=21.7/100,解得m(H2O)=61.3 g.溶解固體樣品所需的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒. (3)從圖示中得到二氧化碳的最大量可以計(jì)算出m(Na2CO3),進(jìn)而求出NaOH的變質(zhì)程度以及與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積. (4)向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,在NaOH被鹽酸中和后,繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體,說(shuō)明CO與鹽酸反應(yīng)先生成HCO。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素課時(shí)練習(xí)含解析 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) _2 其他 常見(jiàn) 化合物 堿金屬 元素 課時(shí) 練習(xí) 解析
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11969567.html