高考化學(xué) 第07講 鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)案
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第07講 鈉及其化合物 【考綱要求】 1.了解鈉及其化合物的主要物理性質(zhì),了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)(B) 2.了解氧化鈉與水、酸等物質(zhì)反應(yīng)的情況(C) 3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng),并掌握它們倆的鑒別方法(C) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【自主學(xué)習(xí)】A 一、金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 1.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,Na原子易 (“得到”或“失去”) 個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表現(xiàn)出強(qiáng) 性,作 劑,在自然界中以 態(tài)形式存在。 2.鈉的物理性質(zhì):色 ,態(tài) ,密度 < < ,(保存在 中)熔點(diǎn) ,硬度 ,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 。 二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與用途 鈉與鹽酸反應(yīng): 鈉與水反應(yīng): ;(改為離子方程式) 例1、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下: ( ) ①鈉浮在水面上;②鈉沉在水底;③鈉熔化成小球;④小球迅速游動(dòng)逐漸減小,最后消失;⑤發(fā)出嘶嘶的聲音;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。 A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 3.鈉露置在空氣(方程式): 例2、將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ( ) ①金屬鈉先熔化②燃燒后生成白色固體③燃燒火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色粉末物質(zhì) A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④ 4.鈉在空氣中燃燒(方程式): 5.鈉的用途:①制取鈉的化合物②鈉與鉀的合金用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑③高壓鈉燈④從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬。 鈉與四氯化鈦的反應(yīng): 6.工業(yè)上鈉的制備: 三、金屬鈉的主要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 7.Na2O是 氧化物(填寫“離子”或“共價(jià)”)。 Na2O與鹽酸反應(yīng): ; Na2O與水反應(yīng): ;Na2O與CO2反應(yīng): 8、 Na2CO3 、NaHCO3的性質(zhì)比較(兩者的轉(zhuǎn)化) Na2CO3 NaHCO3 比較 俗名 / 主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶 溶液酸堿性 濃度相同時(shí)Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大 穩(wěn)定性 受熱不易分解 ① 受熱時(shí)Na2CO3不分解而NaHCO3分解 與鹽酸 ② ③ 鹽酸濃度相同時(shí)NaHCO3快 與氯化鈣溶液 ④ 不反應(yīng) 可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別 與燒堿 不反應(yīng) ⑤ / 與CO2反應(yīng) ⑥ 不反應(yīng) / ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 兩者的轉(zhuǎn)化: Na2CO3 NaHCO3 9.掌握鑒別的方法:固體: 溶液: 10.Na2CO3的用途:在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用;熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。 NaHCO3的用途:①作為發(fā)酵粉(疏松劑),方程式: ; ②可用于治療胃酸,離子方程式: ;③可用作滅火劑。 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】 一、選擇題 1.關(guān)于鈉原子與鈉離子,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C.鈉離子比鈉原子穩(wěn)定 D.鈉原子、鈉離子均為鈉元素 2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.鈉的熔點(diǎn)較低 B.鈉的密度小于水 C.鈉的硬度較小 D.鈉與水反應(yīng)放熱 3.下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是 ( ) A.用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4C1和NH4NO3兩種物質(zhì) B.用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無(wú)色溶液 C.用鹽酸可以鑒別NaHCO3、Na2CO3兩種白色固體 D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液 4.金屬鈉分別和下列各物質(zhì)的水溶液反應(yīng)時(shí)既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是 ( ) A.(NH4)2 SO4 B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO4 5.如果要除去Na2 CO3固體中少量的NaHCO3,則應(yīng)選擇的最佳方法是 ( ) A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2 6.下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中,正確的是 ( ) A.加熱可除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉雜質(zhì) B.相同條件下,碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉 C.遇鹽酸生成二氧化碳,碳酸鈉比碳酸氫鈉快 D.向溶液中滴加酚酞試液,兩者都顯紅色 7.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃 B.Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同 C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCI和KCl D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 8.鈉在自然界中最主要的存在形式是 ( ) A.游離態(tài) B.氯化鈉 C.硫酸鈉 D.硝酸鈉 9.對(duì)于反應(yīng):TiCl4+4Na=4NaCI+Ti,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)氧化劑,可用于冶煉金屬 B.該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中 C.Ti是氧化產(chǎn)物 D.若有1 mol TiCl4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 10.下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.鎂粉燃燒時(shí),可用干粉滅火器滅火 B.鈉原子只可失去1個(gè)電子,而鎂原子可失去2個(gè)電子,所以鈉比鎂的還原性弱 C.鎂的性質(zhì)活潑,能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜,所以鎂有抗腐蝕能力 D.金屬鎂為黑色金屬 11.Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2,這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體 提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2是氧化劑,水是還原劑 C.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2是還原劑,水是氧化劑 D.這是一個(gè)置換反應(yīng),有單質(zhì)O2產(chǎn)生 12.某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該 溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀;加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。據(jù)此分析,下述組合判斷正確的是 ( ) ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定沒(méi)有MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤ 二、填空題 13.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),生成氣體的體積比為 ____ , 消耗HCl的物質(zhì)的量之比 ; 14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))方法,請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上 (1)NaHCO3溶液(Na2CO3) ; (2)Na2CO3固體(NaHCO3) ; (3)NaCl溶液(NaHCO3) 。 (4) 用飽和的NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量HC1,有關(guān)的離子方程為: ;不能用氫氧化鈉溶液的原因(用離子方程式表示)為 ;也不能用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為 。 三、計(jì)算題 15.取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰 好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液,再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66 g,并有氣體放出。計(jì)算: (1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (3)過(guò)濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm—3, 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。 學(xué)習(xí)反思小結(jié):- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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