高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 8 酸堿中和滴定學(xué)案
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專題:水溶液中的離子平衡第八講 酸堿中和滴定1滴定原理(1)定義:用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理: H+ + OH- = H2O 1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 C2= 其中C1、V2已知,只要測(cè)量出V1,即可得未知酸或堿溶液的濃度C2。說明:完全中和的含義為:nH+=nOH,而不是pH=7HClNaOH H2SO42NaOH H3PO43NaOH待測(cè)液可以放在滴定管中也可以放在錐形瓶中2滴定終點(diǎn)的確定:選擇合適的指示劑指示劑選取的原則:指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合3使用儀器儀器:(1)酸式滴定管(不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸)(2)堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)說明:滴定管讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,量筒和天平小數(shù)點(diǎn)后保留一位量取液體時(shí)滴定管和量筒的區(qū)別0刻度平視仰視俯視滴定管上5.00偏低(5.00)偏高(5.00)量筒無5.0偏高(5.0)偏低(5.0)滴定管的尖嘴部分充滿液體,但不在計(jì)量范圍內(nèi);自零點(diǎn)將溶液放空,體積大于量程。讀數(shù)方法:應(yīng)平視,液體凹面與刻度線相切。(2)錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾等 試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑4終點(diǎn)的判斷溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色,多次測(cè)定求各體積的平均值【例題講解】例1用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是 A 4 B7.2 C10 D11.3例2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖,從下表中選出正確選項(xiàng)例3實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是A溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑例4已知常溫、常壓下,飽和CO2的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時(shí),適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是A石蕊,由藍(lán)變紅 B甲基橙,由橙變黃C酚酞,紅色褪去 D甲基橙,由黃變橙例5有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒中內(nèi)的溶液的體積A大于40.0mL B40.0mL C小于40.0mL D10.0mL例6在室溫下進(jìn)行中和滴定,酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)以下說法一定正確的是A參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應(yīng)的酸中的氫離子總量和堿中氫氧根離子總量相等C反應(yīng)混合液的pH=7D能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷例725時(shí),在25mLNaOH溶液中,逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液, 溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是A原溶液中:c(NaOH)=0.2molL-1B曲線上A到B間任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在B點(diǎn)處一定c(CH3COO-)=c(Na+)Da = 12.5 例8常溫下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molLCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中:B點(diǎn)所示溶液中:C點(diǎn)所示溶液中:D滴定過程中可能出現(xiàn):例9下列說法正確的是 A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中 B稀釋濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液,兩溶液 中所有微粒濃度均減小 C25時(shí),pH=4.75濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)C(CH3COOH)+C(H+) D10mL pH10的KOH溶液中,加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則V總20mL3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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