高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
原子結(jié)構(gòu)一原子組成1電量關(guān)系在呈電中性的原子中: 核電荷數(shù) = = = ;在陽離子中:質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù);(填“”或“”)在陰離子中:質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。(填“”或“”)2質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值時(shí)均為1,所以:質(zhì)量數(shù)(A)= + 。二概念辨析同位素的性質(zhì):在天然存在的某種元素中,各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量(也叫元素的豐度)一般是不變的。同一種元素的各種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同(除中子數(shù))。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì),其物理性質(zhì)不同。例如,H2的沸點(diǎn)是-252.4,D2為-249.3,T2為-248.0。某元素的同位素可以形成3種分子量不同的雙原子分子,則該元素有2種同位素。三核外電子排布規(guī)律1核外電子是分層排布的,各電子層最多容納的電子數(shù)目為 。2核外電子排布符合能量最低原理,能量越低的電子離核越 。3最外層電子數(shù)目不超過 個(gè)(K層為最外層時(shí),不超過 個(gè)),次外層電子數(shù)目不超過 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個(gè)。上述幾條規(guī)律相互制約,應(yīng)綜合考慮。【思考題】1、按照現(xiàn)有的要求,第七周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)是多少,核外電子是如何排布的? 2、原子序數(shù)為82、88、112的元素核外電子是如何排布的?四微粒半徑大小的比較1同周期,從左向右,隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑越來越 ,到惰性氣體原子半徑突然增大。2同主族,從上向下,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑、離子半徑越來越 。3同種元素的不同微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越 ,即:陽離子半徑 原子半徑、陰離子半徑 原子半徑(填“”或“”)。4核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))越多,對(duì)電子的吸引力越強(qiáng),微粒半徑越小。注意,在周期表中處于右上到左下對(duì)角線位置的微粒,可以比較原子、離子半徑,但處于左上到右下對(duì)角線位置的微粒,原子和離子半徑接近,不好比較。例1根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)L M Q R T 原子半徑nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) 2 3 2 6、2 2 A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等五電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒若已知aAm+和bBn-(如12Mg2+和8O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,則有關(guān)核外電子總數(shù)的關(guān)系、原子序數(shù)之間的關(guān)系、原子半徑的關(guān)系、離子半徑的關(guān)系、在周期表中的位置關(guān)系、主族關(guān)系等都能推導(dǎo)出。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子包含了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、半徑的比較、在周期表中的位置等內(nèi)容,因此要熟練掌握有關(guān)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子知識(shí)。熟記2e-、10e-、18e-的簡(jiǎn)單和復(fù)雜微粒。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:常見的2電子微粒:分子有:H2、He;陰離子有:H;陽離子有:Li。常見的10電子微粒:分子有:Ne、CH4、NH3、H2O、HF;陽離子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;陰離子有:F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。常見的18電子微粒:分子有:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6、CH3NH2、NH2OH; 陽離子有:K+、Ca2+;陰離子有:S2-、HS-、O22-、Cl-。例2甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有1價(jià)的元素多電子和少電子物質(zhì):例3下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABF3 BH2S CSiCl4 DPCl5 EBeCl2 FPCl3 GCS2 HN2 I光氣(COCl2) JSF6 KXeF2 LNCl3 MNe NHCHO 3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子結(jié)構(gòu)
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11986538.html