高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

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難溶電解質(zhì)的溶解平衡 A組全員必做題 1.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　) ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)?、谡`將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成?、芴妓徜^不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鸬脑? A．②③④　　　　　　　 B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的問題；②產(chǎn)生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。 答案：A 2．(2016福建廈門)25 ℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表，下列說法正確的是(　　) AgCl Ag2CrO4 AgI 顏色 白 磚紅 黃 Ksp 1.810－10 1.010－12 8.510－17 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小 B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.010－6 molL－1 C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色 D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀 解析：A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知AgCl飽和溶液中：c(Ag＋)＝10－5 molL－1，AgI飽和溶液中：c(Ag＋)＝10－9 molL－1，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋)＝10－4molL－1，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)最大，錯誤；B項(xiàng)，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋)＝10－4 molL－1，錯誤；C項(xiàng)，AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，由A項(xiàng)可知，飽和溶液中c(Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成AgCl白色沉淀，錯誤。 答案：C 3．下列敘述中正確的是(　　) A．一般認(rèn)為離子沉淀完全時，溶液中的離子濃度為0 B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水 C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 解析：沒有絕對不溶的物質(zhì)，一般沉淀后離子濃度小于10－5 molL－1時，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，A項(xiàng)錯誤；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯誤。 答案：B 4．(2016仙桃期末)已知在25 ℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.310－18、1.310－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng) B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.310－35 mol/L C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 解析：根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，硫化氫被反應(yīng)掉了，濃度減小，酸性減弱，故A錯誤；H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.310－36，所以溶液中Cu2＋的最小濃度為1.310－35 mol/L，故B錯誤；CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故C錯誤；FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.310－18、1.310－36，F(xiàn)eS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑，故D正確。故選D。 答案：D 5．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大　 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析：在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶鹽的溶解度和溶度積都為常數(shù)。 答案：B 6．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 解析：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2＋)和c(OH－)減小至與原平衡相等時又達(dá)到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未變，pH不變[但n(Ca2＋)、n(OH－)減小了，Ca(OH)2的量增大了]；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)減小，pH減小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加。 答案：C 7．(2016江蘇宿遷)下表是三種物質(zhì)的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是(　　) 物質(zhì) MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.8210－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)c(CO)＝6.8210－6 B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)c(CO)＝6.8210－6，但是c(Mg2＋)、c(CO)不一定相等，如溶液中同時含有MgCl2或Na2CO3，A項(xiàng)錯誤；加熱MgCl2溶液過程中MgCl2水解，因HCl揮發(fā)，在加熱、灼燒后最終得到的是MgO，加熱MgCO3溶液過程中因Mg(OH)2更難溶，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，B項(xiàng)正確；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗鹽中的MgCl2的最佳試劑是NaOH溶液，C項(xiàng)錯誤；石灰水處理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D項(xiàng)錯誤。 答案：B 8．(2016石家莊高三調(diào)研檢測)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝110－10，Ksp(CaSO4)＝910－6]。下列說法錯誤的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均會增大 B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．該條件下，CaCO3的溶解度約為110－3g D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，＝9104 解析：溫度升高，水的電離平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移c(OH－)增大，A正確；B中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式也正確；由Ksp(CaCO3)＝110－10，可得c(Ca2＋)＝c(CO)＝110－5molL－1，設(shè)溶液為1 L，溶解的CaCO3的質(zhì)量為110－5molL－11L100 gmol－1＝10－3g，所以100 g水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為10－4g，C錯誤；CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中， ＝＝ ＝910－4，D正確。 答案：C 9．(2016河南省開封市第一次模擬考試)已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　) A．在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為110－17 B．往1.0 L 1.0 molL－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 2.0 mol C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ D．某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0 解析：當(dāng)Zn2＋的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)等于－5.0時，即Zn2＋的濃度為10－5 molL－1時，Zn2＋已沉淀完全，此時溶液的pH＝8.0，即c(OH－)＝10－6 molL－1，所以Zn(OH)2的溶度積Ksp＝c(Zn2＋)c2(OH－)＝10－5(10－6)2＝10－17，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖象知，pH＝7時，Zn2＋的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)等于－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3 molL－1，當(dāng)pH＝6時，c(Zn2＋)>10－3 molL－1，即ZnCl2溶液中只有部分Zn2＋生成Zn(OH)2沉淀，則加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2)，即n(NaOH)<2 mol，故B項(xiàng)錯誤；結(jié)合圖象可知，當(dāng)NaOH溶液足量時，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2－，所以反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，故C項(xiàng)正確；由圖象可知，當(dāng)Zn2＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，需控制溶液的pH為8.0～12.0，D項(xiàng)正確。 答案：B 10．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。 已知：Ksp(BaCO3)＝5.110－9；Ksp(BaSO4)＝1.110－10，下列推斷正確的是(　　) A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5molL－1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D．可以用0.36 molL－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 解析：胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，達(dá)不到解毒的作用，A、B項(xiàng)錯；硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的c(Ba2＋)是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝＞1.010－5，故誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5 molL－1的溶液時，不會中毒，C項(xiàng)錯；用0.36 molL－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝＝ molL－1＝3.110－10 molL－1＜ molL－1，故D項(xiàng)正確。 答案：D 11．某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。 向2支盛有1 mL 1 molL－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL－1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)序號 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 4 mL 2 molL－1 HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液 沉淀溶解 (1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程 ________________________________________________________________________。 (2)測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因______________________________________________。 (3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________________。 (4)同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結(jié)合OH－，進(jìn)而使沉淀溶解；二是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。 ①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 ②乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，鹽酸中的H＋與OH－中和使得OH－濃度減小平衡右移，沉淀溶解。 (2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性 (4)溶液中c(NH)較大，NH結(jié)合OH－使沉淀溶解 (5)①沉淀溶解　②混合溶液顯堿性，c(H＋)非常小，c(NH)較大，能確定是NH結(jié)合OH－使沉淀溶解 12．(2016豫東、豫北十所名校聯(lián)考)鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題： 　(1)溶液X中金屬陽離子是______________(用離子符號表示)。固體Y的用途是________________________________________________。(寫一條) (2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用： ________________________________________________________________________。 (3)常溫下，已知Ce(OH)3的溶度積＝a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH＝8，c(Ce3＋)＝b molL－1.則a和b的關(guān)系是________________________。 (4)步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是__________。 ①Z不溶于水，也不和水反應(yīng) ②Ce3＋不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng) ③Ce3＋在萃取劑Z中溶解度大于水 ④萃取劑Z的密度一定大于水 (5)寫出步驟V的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________。 解析：(1)SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3＋，固體Y是二氧化硅，作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3＋；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等； (2)CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3＋，Ce元素由＋4價變?yōu)椋?價，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2＋H2O2＋3H2SO4===2Ce2(SO4)3＋O2↑＋4H2O；離子反應(yīng)為2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；故答案為：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O； (3)Ce(OH)3的Ksp＝c(Ce3＋)c3(OH－)，解得c(OH－)＝ ＝ ，pH＝8，所以 ＝10－6，即a＝10－18b，故答案為：a＝10－18b； (4)向含有Ce2(SO4)3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3＋溶解在萃取劑中，則需要①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)②Ce3＋不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)③Ce3＋在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：①②③； (5)得到Ce(OH)3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce(OH)4，即 4Ce(OH)3＋O2＋2H2O＝4Ce(OH)4，故答案為：4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4。 答案：(1)Fe3＋　作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等 (2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O (3)a＝10－18b (4)①②③ (5)4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4 B組重點(diǎn)選做題 13.已知25 ℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12。 (1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水， ②100 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液， ③100 mL 0.1molL－1 AlCl3溶液， ④100 mL 0.1 molL－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是________________(填序號)。 (2)向50 mL 0.018 molL－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL－1鹽酸，生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是________molL－1。 (3)現(xiàn)用0.001 molL－1 AgNO3溶液滴定0.001 molL－1 KCl和0.001 molL－1 K2CrO4的混合溶液，試通過計(jì)算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？________。 解析：(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①<②<④<③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶液達(dá)到平衡時，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)棰?②>④>③。 (2)由Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可知沉淀后c(Cl－)＝(0.02－0.018)50(50＋50)＝0.01(molL－1)，所以c(Ag＋)＝1.810－100.001＝1.810－7(molL－1)。 (3)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.810－7 molL－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝ ＝4.3610－6 molL－1，c1(Ag＋)②>④>③ (2)1.810－7　(3)Cl－ 14．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 molL－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 molL－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.9610－9] (2)已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色 25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為________。 (3)向50 mL 0.018 molL－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.010－10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)c(CO)＝4.9610－9，得c(Ca2＋)＝ molL－1＝4.9610－6 molL－1<10－5 molL－1，可視為沉淀完全。 (2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為x molL－1，則0.5x3＝5.610－12，x>110－4，c(H＋)<110－10 molL－1，pH>10，溶液為藍(lán)色。 (3)①反應(yīng)前，n(Ag＋)＝0.018 molL－10.05 L＝0.910－3 mol，n(Cl－)＝0.020 molL－10.05 L＝110－3 mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.110－3 mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.010－3 molL－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.010－7 molL－1。②H＋沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 molL－1，pH＝2。③因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl－)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Qc＝c(Ag＋)c(Cl－)

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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 配餐 作業(yè) 27 電解質(zhì) 溶解 平衡

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