高考化學總復習 配餐作業(yè)7 鋁及其化合物
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鋁及其化合物 A組全員必做題 1.下列敘述中錯誤的是( ) A．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al(OH)3也能與氨水反應(yīng) B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．能用同一離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng) 解析：NH3H2O是弱堿不能與Al(OH)3反應(yīng)，A項錯、D項正確；NaHSO4溶液顯強酸性，C項正確。 答案：A 2．下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量Al2O3，能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A．稱量樣品 B．樣品溶解 C．氫氧化鋁沉淀過濾 D．灼燒氫氧化鋁沉淀 解析：稱量時應(yīng)該是左物右碼，A項錯誤；過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，C項錯誤；固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，D項錯誤。 答案：B 3．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( ) A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長 B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D．由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 解析：鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A項錯誤。銅與濃硝酸常溫下不反應(yīng)，C項錯誤；鋁的導電性比銅差但價格相對低廉，故常用鋁制造電線，D項錯誤；由于鋁有強還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，B項正確。 答案：B 4．右圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A．a(chǎn)為鎂條 B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C．2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 解析：B項中b為氯酸鉀；C項中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個；D項中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 答案：A 5．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是( ) A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B．鋁條表面有Al2O3 C．鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 解析：鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應(yīng)，故開始無H2生成。 答案：B 6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( ) A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al 解析：A、B、D三項中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2，相同質(zhì)量的三種物質(zhì)中Al的物質(zhì)的量最多，消耗堿量最多。設(shè)質(zhì)量為m，D項中消耗NaOH mol，C項中消耗4 mol，B項中消耗 mol，A項中消耗2 mol。 答案：D 7．向90 mL 0.1 molL－1的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為( ) A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828 解析：n(AlCl3)＝0.1 molL－10.09 L＝0.009 mol 加入金屬鈉至最終無沉淀生成的化學反應(yīng)過程為 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 即消耗Na的物質(zhì)的量最少為0.009 mol4＝0.036 mol m(Na)＝0.036 mol23 gmol－1＝0.828 g 答案：D 8．(2016宿州模擬)用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針將鋁箔扎一些小孔，用如圖裝置收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況下)( ) A．氧氣和氫氣的混合氣體 B．1.12 L氫氣 C．大于1.12 L氫氣 D．小于1.12 L氫氣 解析：由知0.1 mol Na與水反應(yīng)放出氫氣為0.05 mol，但同時生成NaOH，鋁箔與NaOH反應(yīng)也放出氫氣，則n(氫氣)＞0.05 mol，即標準狀況下氫氣體積大于1.12 L。 答案：C 9．(2016哈爾濱模擬)某核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)鋁鈉合金的說法不正確的是( ) A．鋁鈉合金的熔點比金屬鋁低 B．鋁鈉合金若投入一定量的水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀析出 D．將m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 解析：合金的熔點比各組分的要低，A項正確。鋁鈉合金投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，從方程式可以看出，當n(Al)下載提示(請認真閱讀)
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