（安徽專版）九年級化學 重點題目精講 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt

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第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿,解析：(1)將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中，紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳與水反應的生成物顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變成紫色；(2)酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實驗②中稀鹽酸顯酸性，實驗③中二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使紫色石蕊變紅；(3)實驗①紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅，同時作空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響；(4)加入相同滴數(shù)紫色石蕊溶液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異。,18．★[2016阜陽三模]取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙(氯化銨)產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。,則下列說法中正確的是(A)A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B．該過程中沒有化學反應發(fā)生C．所有氣體分子的運動速率都相同D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色,解析：管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因為氨水揮發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A正確；該過程中氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，B錯誤；據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運動速率大于氯化氫，說明分子的運動速率不同，C錯誤；氨水呈堿性，能使石蕊溶液變藍色，不是紅色，D錯誤。,11．★[2016安徽模擬]某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉中的一種或兩種。將該粉末加入到一定量稀硫酸中，充分反應后過濾，向濾液中加入鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留，下列說法正確的有(C)①樣品是黑色粉末②樣品中一定有C粉，可能有CuO粉③灼燒后固體質(zhì)量一定減?、転V液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤濾渣中一定含有C粉和Cu粉A．1個B．2個C．3個D．4個,解析：在金屬活動性順序中，鐵在氫前面，因此可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應會生成硫酸銅；向濾液中加入鋅粉有氣泡生成，說明濾液中有硫酸，則鐵全部參與反應生成了硫酸亞鐵，說明濾液中一定含有亞鐵離子；而將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了二氧化碳氣體且有固體殘留，說明濾渣中一定含有碳粉和銅，說明原樣品一定含有碳粉和氧化銅粉末。,10．★[2017蚌埠六中月考]用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：,由此得出的結(jié)論正確的是(A)A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2,解析：根據(jù)實驗②，溶液能使酚酞溶液變紅色，說明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據(jù)實驗③，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO3；即白色固體中一定含有CaCO3和Ca(OH)2。,13．★(6分)[2017繁昌模擬]化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：,(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是__NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強變小，氣球鼓起__。(2)步驟②中的操作是__向外拉注射器3(或充分振蕩)__，其目的是__證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收__。(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓__。(4)本實驗的結(jié)論是__CO2能和NaOH發(fā)生化學反應__。,解析：(1)NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；(2)向外拉注射器3(或充分振蕩)，如果無任何現(xiàn)象，證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標上沉淀符號，化學方程式是Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓；(4)本實驗就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。,課題2酸和堿的中和反應,12．★[2017宿州模擬]鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有__白霧__產(chǎn)生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是__A__(填序號)。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡,(2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與石灰水發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是__溶液由紅色變?yōu)闊o色__。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是__BD__(填序號)。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．另滴加石灰水，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡,解析：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；鹽酸與熟石灰和石灰石都能反應，故不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石；鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產(chǎn)生二氧化碳氣體，故可用鹽酸鑒別；實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹。(2)鹽酸和石灰水發(fā)生反應的方程式為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與石灰水充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與石灰水發(fā)生了反應；滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，A錯誤；若恰好完全反應，滴加氫氧化鈣溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，B正確；加蒸餾水不能起到任何作用，C錯誤；鋅和鹽酸反應，會產(chǎn)生氫氣，D正確。,解析：(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以若要證明猜想二成立，取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生即可。【反思交流】實驗結(jié)束后的廢液不能倒入下水道，也不能帶出實驗室，應該將廢液倒入廢液缸內(nèi)。,15．★(7分)[2017蕪湖模擬]某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：,(1)把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：,①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是__滴瓶__。②據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是__紅色__，該汁液__能__(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于__堿性__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH__＜__(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是__B__(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是__C__。,解析：(1)①根據(jù)實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；(3)正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂在pH試紙上進行檢驗，把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數(shù)值不準確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。,17．★(7分)[2016阜陽模擬]為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。,(1)如圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度__升高__(填“升高”、“降低”或“不變”)。(2)如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。本實驗中乙的作用是__進行對照實驗，證明CO2與NaOH發(fā)生反應__。(3)實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生__。,解析：(1)由于中和反應是放熱的，所以加入一定量的鹽酸后，溶液溫度會升高；(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應，造成試管中氣體減少，壓強變低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；裝置乙的作用是進行對照，排除二氧化碳溶于水的干擾；(3)丙所得溶液中含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液(鹽酸過量，含有酚酞)，所以開始溶液會變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體。,