廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題一 坐標圖像題課件.ppt

《廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題一 坐標圖像題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題一 坐標圖像題課件.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第六部分專題突破,專題一坐標圖像題,※考情分析,※題型剖析,類型一有關pH變化的圖象（5年3考）,※考點精練,【例】(導學號08224486)某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，其溶液的pH隨時間的變化如圖6-1-1所示，則a點表示溶液中的溶質(zhì)是()A.HCl、NaOHB.NaClC.NaCl、NaOHD.NaCl、HCl,C,※考點精練,方法點撥：從反應曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖象起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性，最后根據(jù)反應的進程和溶液的酸堿性確定溶液中溶質(zhì)的組成。,※考點演練,1.(導學號08224487)向裝有一定量NaOH溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是(),A,※考點演練,2.(導學號08224488)日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，需要利用中和反應原理來降低某些環(huán)境中酸或堿的含量。學校課外活動小組利用5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到10mL5%的稀鹽酸中，將測得溶液pH的變化繪制成圖6-1-2所示曲線。分析曲線得到的以下說法中，合理的是()A.滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B.未滴入氫氧化鈉溶液時溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性C.滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反應，溶液呈中性，pH=7D.滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14,C,※考點演練,3.(導學號08224489)某種消化藥片的有效成分為氫氧化鎂，它能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是(),B,※考點演練,4.(導學號08224490)（2017北京）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖6-1-3所示。下列說法不正確的是()A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大,C,※題型剖析,類型二物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化圖象（5年2考）,※題型剖析,續(xù)表,※考點精練,【例】(導學號08224491)將一定量KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）與蒸發(fā)時間的變化關系可表示為下圖中的(),B,※考點精練,方法點撥：根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%=溶質(zhì)的質(zhì)量/(溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)100%,審題時先確定原溶液為飽和溶液還是不飽和溶液，分析變化過程中溶液、溶劑、溶質(zhì)三個物理量的變化，判斷出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。值得注意的是，飽和溶液恒溫蒸發(fā)水時,雖然溶質(zhì)在不斷析出,但由于溶劑和溶質(zhì)同時按一定比例減小,故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。,※考點演練,1.(導學號08224492)圖中能正確反映題中所描述的變化事實的是(),A,※考點演練,2.(導學號08224493)某溫度時，將燒杯中的mgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)與時間(t)關系的示意圖是(),C,※考點演練,3.(導學號08224494)將某H2SO4溶液分成兩等份，分別向其中加入足量的ZnO,ZnCO3固體，充分反應，所得ZnSO4溶液質(zhì)量分數(shù)與所加固體質(zhì)量關系圖象正確的是(),D,※題型剖析,類型三金屬與溶液反應的圖象（5年2考）一、金屬與酸反應的圖象,※題型剖析,續(xù)表,二、金屬與鹽溶液反應的圖象金屬與幾種鹽的混合溶液反應時，遵循“在金屬活動性順序里，距離越遠越容易反應”的原則。,※考點精練,【例】(導學號08224495)用相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應，反應情況用下列圖象表示，縱坐標是氫氣的質(zhì)量，橫坐標是反應時間，其中正確的是(),A,※考點精練,方法點撥：根據(jù)金屬活動性順序，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越快，在坐標圖中曲線越陡。相同質(zhì)量的活潑金屬分別和足量的鹽酸或稀硫酸反應，如果金屬的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，在坐標中表現(xiàn)出曲線越高；如果金屬的化合價不同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，就鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬來說，鋁產(chǎn)生的氫氣最多，鋅產(chǎn)生的氫氣最少。,※考點演練,1.(導學號08224496)等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖6-1-4所示，則下列判斷正確的一組是(),C,※考點演練,2.(導學號08224497)過量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應，放出H2的質(zhì)量m與時間t的關系曲線正確的是(),B,※考點演練,3.(導學號08224498)某不純的鐵粉與稀硫酸反應時，質(zhì)量關系如圖6-1-5所示，x表示不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是()A.MgB.ZnC.CuD.Ag,A,※考點演練,4.(導學號08224499)有等質(zhì)量的A、B兩金屬的粉末，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖6-1-6。下列說法不正確的是()A.金屬活動性強弱：A＞BB.反應后A、B可能都有剩余C.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量D.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等,A,※題型剖析,類型四化學反應中物質(zhì)的量的變化圖象（5年4考）1.化學反應中反應物和生成物質(zhì)量的變化圖象,※題型剖析,續(xù)表,※題型剖析,2.化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線,※題型剖析,續(xù)表,※考點精練,【例】(導學號08224500)下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是()A.向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水B.在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體C.向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液D.向一定量氫氧化鈉溶液中不斷滴入稀硫酸,C,※考點精練,方法點撥：解題時要讀懂每個選項所提供的信息再觀察圖象。對圖象的分析首先要看橫坐標和縱坐標的含義，同一個反應，坐標發(fā)生改變，圖象就發(fā)生改變，不能大意；然后分析圖象中出現(xiàn)的起點、拐點和變化趨勢是否符合題意，通過排除法確定正確答案。,※考點演練,1.(導學號08224501)將CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入CO2，白色沉淀將完全溶解。其反應方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當CO2持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質(zhì)量的變化符合下列圖象中的是(),C,※考點演練,2.(導學號08224502)向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，能用圖6-1-7所示曲線表示的是()A.①②B.②④C.③④D.④,B,※考點演練,3.(導學號08224503)紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的圖象正確的是(),D,※考點演練,4.(導學號08224504)下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,C,※考點演練,5.(導學號08224505)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是(),D,