2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時 化學鍵與化學反應中的能量變化課件1 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時 化學鍵與化學反應中的能量變化課件1 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時 化學鍵與化學反應中的能量變化課件1 魯科版必修2.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2、下列物質(zhì)：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥He⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。含共價鍵的有。,①②③⑧,①②③④⑤⑧,⑤⑦⑨⑩,①②③⑧,①②③④⑤⑧,,1、下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？,NH3KCl,CO2MgCl2,H2OCH4,HFNaOH,化學鍵知識鞏固,2、下列物質(zhì)：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥He⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。含共價鍵的有。,⑤⑦⑨⑩,①②③⑧,⑤⑦⑨⑩,①②③⑧,①②③④⑤⑧,（1）離子化合物中一定含有離子鍵（2）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（3）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（4）共價化合物中只有共價鍵,3、判斷：,（5）有化學鍵斷裂一定是化學反應。（6）H2SO4在水中電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物。（7）單質(zhì)中無化學鍵。（8）任何物質(zhì)中都有化學鍵。（9）非金屬元素只形成共價鍵。,思考,1、化學反應的特征是？,2、化學反應的實質(zhì)是？,第1節(jié)化學鍵與化學反應,,第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化,學習目標：1.了解化學反應中存在能量變化。2.了解化學反應的實質(zhì)。3.知道常見的放熱反應和吸熱反應。4.了解化學反應中能量變化的實質(zhì)。,,吸收能量,釋放能量,溶液溫度升高,溫度降低,感受化學反應中的能量變化,[活動探究],規(guī)范操作，4分鐘完成兩個實驗,每一個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。,[結(jié)論],為什么化學反應會釋放能量或吸收能量?,交流研討,,新化學鍵形成,E1>E2,E1685KJ,H2+O2=H2O,H2O=H2↑+O2↑,436KJ+249KJ=685KJ,930KJ,930KJ>685KJ,視角二：能量角度,化學反應的能量變化與物質(zhì)所具有能量的關(guān)系①反應物總能量大于生成物總能量,如圖Ⅰ。,,釋放能量,②反應物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量,反應吸收能量,如圖Ⅱ。,,吸收能量,(2011南京高一質(zhì)檢)下列各圖中,表示吸熱反應的圖是(),A,,化學能,熱能,光能,光能,電能,化學反應過程中能量的轉(zhuǎn)化,,,吸熱反應,,2、大多數(shù)分解反應,1、銨鹽與堿的反應,3、以C、H2、CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應,考考你,常見的放熱反應、吸熱反應有哪些？,下列化學反應是釋放能量還是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O4、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe7、C+H2O=CO+H2,點燃,高溫,高溫,高溫,下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水,A,[開放探究](1)加熱條件下進行的反應是否一定是吸熱反應？(2)常溫下進行的反應是否一定是放熱反應？,A,氫能21世紀的綠色能源,