山東省2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第2課時 鹽及其性質(zhì)課件.ppt
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第2課時鹽及其性質(zhì),考點一純堿的性質(zhì)重點例1(2014青島中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下面是某同學整理的關(guān)于碳酸鈉化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò),能相互反應的物質(zhì)之間用短線“”表示,通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”表示(從反應物指向生成物)。A、B屬于不同類別的化合物。,請?zhí)钕铝锌崭瘢海?)該同學將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中,觀察到有無色氣泡冒出,則A物質(zhì)可能是_(填寫一種物質(zhì)的化學式)。,HCl(其他酸也可),(2)該同學歸納出,能夠與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀的B物質(zhì)有多種。請選取其中一種,寫出其與碳酸鈉溶液反應的化學方程式_,除你選取的物質(zhì)所屬類別外,B物質(zhì)還可能屬于_(填寫物質(zhì)類別)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,(或CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),鹽(或堿),(3)知識網(wǎng)絡(luò)總是在不斷地補充完善。該同學發(fā)現(xiàn),有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,這種物質(zhì)是_(填寫化學式)。,NaOH,【思路分析】碳酸鈉是一種鹽,但是其水溶液呈堿性,所以可以與酸堿指示劑作用,還可以與酸、堿、鹽反應。,1(2016聊城中考)多角度看物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽,請回答:(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH_(填“”“”或“”)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物,寫出反應的化學方程式_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(3)Na2CO3作為反應物之一,請寫出一個符合ABCD的化學方程式_。,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(或,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3)(其他合理答案也可),2(2018邵陽中考)X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖所示的變化,部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問題。,(1)C的化學式是_。(2)寫出圖中反應的化學方程式:_,該反應基本類型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca(OH)2,=CaCO32NaOH,復分解反應,3(2015濟寧中考)家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉(蘇打)和碳酸氫鈉(小蘇打)。碳酸氫鈉不穩(wěn)定,在潮濕空氣中緩慢分解,受熱至65以上迅速分解,270時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質(zhì)差異,設(shè)計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答:,(1)加熱一段時間后,a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是_,由此可得出的結(jié)論是_。(2)碳酸氫鈉分解的化學反應方程式:_。,a中澄清石灰水不變渾濁,b中澄清石灰水變渾濁,小蘇打易分解,蘇打不易分解,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,(3)該裝置設(shè)計的優(yōu)點是_。(4)實驗中應注意的問題是_。,可對比這兩種物質(zhì)是否能夠,分解,裝置的氣密性要良好、,溫度不能太高等(合理即可),考點二鹽的性質(zhì)重難點例2(2018重慶中考B卷)一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應關(guān)系正確的是(),D,【思路分析】A選項,向不飽和的氯化銅溶液中加入氯化銅固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不從0開始,逐漸增大,最后達到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化;B選項,向不飽和的氯化銅溶液中加入氫氧化鈉固體,氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀,溶液的質(zhì)量不會減小為0;C選項,向不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉,氯化銅與鋅反應生成氯化鋅和銅,,剩余固體質(zhì)量從0開始,逐漸增大,氯化銅完全反應后剩余固體質(zhì)量不再變化;D選項,向不飽和的氯化銅溶液中加入硝酸銀,氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅,氯化銅完全反應后沉淀質(zhì)量不再增加。,4(2018萊蕪中考)向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(),AM點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)BN點表示的溶液pH7CP點和N點表示的溶液中,NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同D從M點到N點溶液質(zhì)量增加30g,5(2017金華中考)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應,小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置,并進行操作。操作結(jié)束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成,則殘留液中含有的溶質(zhì)有(),A鹽酸B碳酸鈉C硫酸鈉D氯化鈉,6(2017廣州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號),產(chǎn)生白色沉淀,K,OH,(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是_(雙項選擇)。ACa(OH)2BHClCBaCl2D(NH4)2SO4,AC,考點三復分解反應及其應用重難點命題角度復分解反應的判斷例3(2015泰安中考)醫(yī)療上,用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。該反應的基本反應類型是()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應,D,【思路分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。過程中有沉淀或氣體或水生成。,命題角度復分解反應的應用物質(zhì)共存判斷方法(1)物質(zhì)共存的條件:組內(nèi)物質(zhì)均可溶;在同一溶液中,物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應,即不會生成沉淀、氣體或水。,(2)常見的相互不能共存的離子對:ClAg(AgCl)SO42Ba2(BaSO4),(3)注意題干中的條件:酸性(pH7):溶液中含有OH,例4(2017濱州中考)小寓對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是()AHCl、NaOH、Na2SO4BKNO3、ZnCl2、FeCl3CAgNO3、H2SO4、NaClDNaOH、Na2CO3、NaCl,D,【思路分析】首先排除帶有顏色的物質(zhì),然后排除不能共存的物質(zhì)(如酸與堿、生成沉淀的、生成氣體的)。,7(2016濱州中考)下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是()AH、SO42、K、CO32BMg2、Cl、OH、NaCFe3、SO42、H、ClDNa、Ba2、NO3、SO42,C,8(2018濱州濱城二模)下列物質(zhì)能在pH13的無色溶液中大量共存的是()ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO2BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D,9(2016泰安中考)初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是HOH=H2O。如圖,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例),寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:_;把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式。把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl;,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2SO42=BaSO4;檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,請回答:(1)下列各組中的離子,在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32,AC,(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_。(3)寫出一個與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對應的化學方程式_。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl,=MgCl2H2),(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成,反應就能發(fā)生。,水,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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