高中化學(xué) 1.1.2元素周期律同課異構(gòu)課件 蘇教版必修2.ppt
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,高中化學(xué)·必修2·蘇教版,,,第二課時(shí) 元素周期律,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.通過分析1~18號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化,總結(jié)出它們的遞變規(guī)律,并由此認(rèn)識(shí)元素周期律。2.初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 1.原子序數(shù) (1)概念:按 由小到大的順序給元素編號(hào),這種編號(hào)叫原子序數(shù)。 (2)數(shù)量關(guān)系:原子序數(shù)= = = 。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核電荷數(shù),2.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈 現(xiàn) 變化,除 元素外,最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從 遞增到 的變化。 (2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑(稀有氣體除外)呈現(xiàn) 變化。3~9號(hào)元素、11~17號(hào)元素原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增都逐漸 。,周期性,H、He,1,8,周期性,減小,【議一議】 1.“1~18號(hào)元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增逐漸減小”這句話是否正確?為什么? 答案 不正確。①3~9號(hào)元素,11~17號(hào)元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增逐漸減小,變化規(guī)律是周期性的,而不是一直減小;②2、10、18號(hào)等稀有氣體元素的原子半徑與其他元素的原子半徑測定標(biāo)準(zhǔn)不同,不具有可比性。③核電荷數(shù)小的元素其原子半徑不一定小,如LiCl。,2.比較下列原子半徑: (1)r(Na)________r(S) (2)r(H)________r(Li) 答案 (1) (2) ,二、元素周期律 1.元素性質(zhì)的周期性變化 (1)最低和最高化合價(jià) ①隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)由 遞增到 (O、F除外),元素的最低負(fù)化合價(jià)按硅、磷、硫、氯的順序,由 遞增到 。 ②元素的最高化合價(jià) = 原子核外 (O、F除外);元素的最低化合價(jià) = ;最高化合價(jià)+|最低化合價(jià)|= 。,+1,+7,-4,-1,最外層電子數(shù),原子核外最外層電子數(shù)-8,8,(2)金屬性和非金屬性 ①鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是: 。 ②硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氫化物的穩(wěn)定性:按硅、磷、硫、氯的順序,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,與氫氣化合越來越 ,氣態(tài)氫化物越來越 ,非金屬性越來越 。 ③最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性的強(qiáng)弱:從鈉元素到氯元素,隨著核電荷數(shù)的 ,最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸 ,酸性逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。,Na>Mg>Al,易,穩(wěn)定,強(qiáng),遞增,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),2.元素周期律 (1)概念:元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 (2)內(nèi)容:隨著元素 的遞增,元素的 (稀有氣體除外)、元素的 性和 性、元素的主要 都呈現(xiàn)周期性變化。 (3)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子 周期性變化的必然結(jié)果。,核電荷數(shù),核電荷數(shù),原子半徑,金屬,非金屬,化合價(jià),核外電子排布,【議一議】 1. 第3周期中元素的最高正價(jià)由+1遞增到+7,第2周期中元素的最高正價(jià)是否也是由+1遞增到+7? 答案 不是,第2周期中氧元素、氟元素一般只有負(fù)價(jià),沒有正價(jià)。 2. 某元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)與最外層電子數(shù)之間存在什么規(guī)律? 答案 最高正價(jià)=最外層電子數(shù);最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8。,3. 根據(jù)你所知道的知識(shí),判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)有哪些? 答案 (1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱;③單質(zhì)間的相互置換。(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①與氫氣化合的難易程度;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱;④單質(zhì)間的相互置換。,4.原子失去的電子數(shù)越多,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)嗎? 答案 不對(duì),元素金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子數(shù)的多少無關(guān),如Na失去一個(gè)電子形成Na+,Al失去三個(gè)電子形成Al3+,但是Na的金屬性強(qiáng)于Al。,1.微粒半徑大小比較 【例1】 下列粒子半徑大小比較正確的是 ( ) A. 原子半徑:F>Cl B.原子半徑:鈉>硫>氯 C.離子半徑:S2-<Cl-<K+<Ca2+ D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 答案 B,解析 F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大,所以Cl的原子半徑大,A錯(cuò);鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,B正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,C錯(cuò);第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小,但陰離子半徑大于陽離子半徑,D錯(cuò)。,規(guī)律總結(jié) 1.原子半徑大小的比較 同周期,從左到右,原子半徑逐漸減小。如: r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大。如:r(Li)r(Na) r(K),r(O)r(S)r(Se)。,2.離子半徑大小的比較 (1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較。如:r(O2-)r(F-) r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。 電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng),半徑減小。 (2)同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,離子半徑逐漸增大。如:r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。,(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較:陽離子原子陰離子。如: r(H+)r( H )r(H-),r(Fe3+)r(Fe2+ )r( Fe)。 同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大,高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)離子半徑。,變式訓(xùn)練1 下列微粒半徑的比較中,正確的是 ( ) A.r(Na+)r(Na) B.r(Cl-)r(Cl) C.r(Ca2+)r(Cl-) D.r(Mg)r(Na) 答案 B 解析 同種元素價(jià)態(tài)越高半徑越小,r(Na+)r(Cl);核外電子排布相同的粒子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,r(Ca2+)r(Cl-);電子層數(shù)相同的原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,r(Mg)r(Na)。,2.元素金屬性、非金屬性的判斷 【例2】 下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng) C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 答案 C,解析 比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有:單質(zhì)與H2化合越容易,元素非金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng);X能從Y的氫化物中置換出Y單質(zhì),說明X非金屬性強(qiáng)于Y,所以A、B、D能說明X非金屬性強(qiáng)于Y;原子最外層電子數(shù)多的元素不一定比原子最外層電子數(shù)少的元素的非金屬性強(qiáng)。如O的非金屬性大于Cl。,規(guī)律點(diǎn)撥 1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)比較元素金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度,越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。 (2)金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易,金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。,2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,越容易得到電子,非金屬性越強(qiáng)。 (2)單質(zhì)越容易與氫氣化合,生成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),說明其非金屬性越強(qiáng)。,變式訓(xùn)練2 下列敘述說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 ( ) A.在氧化還原反應(yīng)中甲失去的電子數(shù)比乙原子失去的電子數(shù)多 B.同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng) C.乙不能夠在甲的鹽溶液中置換出甲 D.甲能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而乙只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 答案 D,解析 化學(xué)反應(yīng)中鎂比鈉失去的電子多(前者失去2e-,后者失去e-),但鎂的金屬活動(dòng)性比鈉弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+比 Fe2+的氧化性強(qiáng),但Cu的金屬活動(dòng)性比Fe弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;如鈉放入硫酸銅溶液中,不能置換出銅,但是金屬鈉的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲能與冷水反應(yīng)而乙只能與熱水反應(yīng),這都說明金屬甲的還原性比乙強(qiáng),即甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng),D項(xiàng)正確。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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