高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt

《高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,高中化學(xué)·選修4·魯科版,,,第3課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.掌握蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)焓變的計(jì)算方法。,一、蓋斯定律 1．內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。 2．本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 3．應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無(wú)法或較難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得)的反應(yīng)熱。,相同,始態(tài)和終態(tài),二、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行焓變計(jì)算的方法 若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的 。,代數(shù)和,一、蓋斯定律的應(yīng)用 1．虛擬路徑法：設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的ΔH,ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。,[關(guān)鍵提醒] 利用蓋斯定律書寫或計(jì)算ΔH時(shí)應(yīng)注意： (1)熱化學(xué)方程式同乘以n時(shí)，ΔH必須乘以n。 (2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)相加減，ΔH也隨之相加減，同時(shí)帶上“＋”、“－”號(hào)。 (3)寫一個(gè)熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時(shí)，ΔH的數(shù)值不變，符號(hào)相反。,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_____________________； 白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________(填“高”或“低”)。,,[反思感悟] 1.計(jì)算過(guò)程中要把ΔH看作一個(gè)整體，即帶有“＋”“－”號(hào)。 2．比較反應(yīng)物與生成物的相對(duì)穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。,二、反應(yīng)焓變的計(jì)算 1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：焓變與各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量成正比。 2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總焓計(jì)算：ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物) －H (反應(yīng)物) 3．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算： ΔH＝斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量－形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量 4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,答案 D,[反思感悟] 熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量，焓變與反應(yīng)消耗的反應(yīng)物(或生成的生成物)的物質(zhì)的量成正比。,,[反思感悟] 1.ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。 2．要正確分析計(jì)算化學(xué)鍵的數(shù)目。,