高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版選修4.ppt
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,,,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率,高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和簡單計算。,快慢,變化,,,mol·L-1·s-1,二、化學(xué)反應(yīng)速率的特點 1.同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義 。 2.用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該化學(xué)方程式中 之比。,相同,系數(shù),答案 C,2.(算一算)在一個2 L的容器中加入2 mol某氣態(tài)反應(yīng)物,2 s后該氣態(tài)物還剩余1.6 mol。2 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為________。 答案 0.1 mol·L-1·s-1,一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義 1.某一化學(xué)反應(yīng),無論用反應(yīng)物還是生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。 2.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物不只一種,因此定量表示化學(xué)反應(yīng)速率時,必須指明是用哪一物質(zhì)來表示的。,3.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某一段時間內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率,而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。 4.由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的,因此一般不用純固體或液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 5.同一反應(yīng)在同一條件下,用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值可能相同,也可能不同,但表示的意義相同。,[關(guān)鍵提醒] 同一反應(yīng)在不同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 比值法:可以用各物質(zhì)表示的速率除以對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù),對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大的,表示該反應(yīng)速率快。 歸一法:將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,且單位一致,再進(jìn)行比較。,,,答案 ④③=②①,[反思感悟] 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法。 一看:單位是否相同; 二轉(zhuǎn):利用化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式系數(shù)比,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 三比:數(shù)值大的,反應(yīng)速率大。,A.x的值為1 B.用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L-1· min-1 C.反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol D.5 min時A的濃度為0.2 mol·L-1 答案 C,[反思感悟] 計算化學(xué)反應(yīng)速率時,三種方法常常綜合運用。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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