高中化學 第三章 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教版必修1.ppt
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第三章 金屬及其化合物,第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì),,東漢晚期的青銅奔馬 距今約1800年,河北滄州鐵獅子,鑄造于公元953年,距今已有1千余年,鋁的應用(僅僅100多年的歷史),地殼中金屬元素的含量,大多數(shù)金屬在自然界以化合態(tài)存在,,金屬元素在地殼中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,金屬,它們有哪些共同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)?,物理性質(zhì),具有金屬光澤,具有良好的導電性,具有良好的導熱性,具有良好的延展性,思考與交流,1 舉例說明金屬能發(fā)生那些化學性質(zhì)。,2 完成下列反應的方程式,3 畫出 Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并討論其特點, 與化學性質(zhì)的聯(lián)系,鋁絲與硫酸銅溶液 鎂條燃燒 銅絲與硝酸銀 鎂條與鹽酸,演示實驗3-1:取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端外皮,觀察鈉的顏色、光澤,感受鈉的硬度。新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?,注意事項:凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶,殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。,一 金屬與非金屬的反應,一 金屬與非金屬的反應,銀白色,固態(tài),質(zhì)軟,比煤油大,1.鈉的物理性質(zhì),?,比水?,實驗現(xiàn)象:剛切開的金屬鈉切面為銀白色,在空氣中 逐漸變暗,2、鈉與氧氣的反應 (1)常溫下,,為什么?,變化原因:,常溫下鈉與空氣中的氧氣反應,在鈉的表面生成了一薄層的氧化膜,其化學式為Na2O , 顏色為白色.,4Na + O2 = 2Na2O (白色),演示實驗3-2:把一小塊鈉放在坩堝里(或石棉網(wǎng) 上)加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,(2)加熱條件下,實驗現(xiàn)象: 鈉熔化為小球,劇烈燃燒,發(fā)出黃色 火焰,生成一種淡黃色的固體,2Na + O2 = Na2O2(淡黃色),,,鈉受熱先熔化成銀白色的小球,接著就燃燒起來,燃燒時火焰呈黃色,最后生成淡黃色固體。,,鈉的化學性質(zhì)很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應生成不同的產(chǎn)物,但加熱時與氧氣的反應更加劇烈。(條件不同,現(xiàn)象不同,產(chǎn)物不同。),在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤,切口處在空氣中很快變暗。,-1,+1,0,0,還原劑,氧化劑,4Na + O2 === 2Na2O,-2,氧化劑,0,+1,0,還原劑,比較,科學探究: (1)將未打磨過的鋁箔在酒精燈火焰上加熱,觀察現(xiàn)象 (2)將未打磨過的鋁箔在酒精燈火焰上加熱,觀察現(xiàn)象 同時觀察比較這兩個實驗現(xiàn)象有什么異同?,現(xiàn)象: 未打磨過的鋁箔:在酒精燈火焰上加熱,發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅蜷縮,變暗失去光澤,熔化不滴落下(表面有氧化膜,因此不能燃燒)。 打磨過的鋁箔:在酒精燈火焰上加熱,發(fā)現(xiàn)鋁箔也蜷縮,變暗失去光澤,熔化不滴落下(打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜,阻止了鋁的燃燒)。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,(1)氧化膜的形成:活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,形成一層氧化薄膜,簡稱氧化膜,3.活潑金屬在空氣中形成的氧化膜對金屬的保護作用,( 2 )金屬氧化膜的差異 金屬的 氧化膜,,致密 可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化,如鎂、鋁等。,疏松 不能保護內(nèi)層金屬,如鐵、鈉。,二 金屬與水的反應,演示實驗3-3:,將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中,1、鈉與水的反應,現(xiàn) 象 及 解 釋,金屬鈉的密度小于水,,反應放熱,鈉的熔點較低,,產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動,劇烈反應,產(chǎn)生氣體,有堿性物質(zhì)生成,請寫出反應的化學方程式,指出氧化劑和還原劑.,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,還原劑,氧化劑,結(jié)論:鈉與冷水反應生成了 NaOH和H2,比水小,低,浮 熔 游 響 紅,思考,,------------干燥的沙土,小結(jié):鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),物理性質(zhì):銀白色的固體,質(zhì)軟,密度比水小(0.97g/cm3), 熔點較低(97.87℃),化學性質(zhì): 化學性質(zhì)很活潑,1.與氧氣反應,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,,2.與水反應,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,,,(白色),(淡黃色),1.下列關于鈉的敘述中,不正確的是( ) A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時生成氧化鈉 C.鈉有很強的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個電子,練習:,B,,,,,,,,,22,1.金屬的化學性質(zhì),,金屬與酸的反應,金屬與非金屬的反應,金屬與鹽的反應,金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動性逐漸減弱,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,3 畫出 Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并討論其特點,與化學性質(zhì)的聯(lián)系,- 配套講稿:
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