高考化學一輪復習 第5章 物質(zhì)結構 元素周期律 第3講 化學鍵課件 新人教版.ppt
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,第五章 物質(zhì)結構 元素周期律,第三講 化學鍵,考綱要求 1了解化學鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。,1化學鍵 (1)概念。 使_相結合的_。 (2)形成與分類。,考點一 離子鍵和共價鍵,知識梳理,離子或原子,作用力,(3)化學反應的本質(zhì)。 反應物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。 2離子鍵 (1)概念。 帶_的陰、陽離子之間強烈的相互作用。 (2)成鍵粒子:_。 (3)成鍵實質(zhì):_。 (4)形成條件。 通常是_元素與_元素的原子相結合。,舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,相反電荷,陰、陽離子,靜電作用,活潑金屬,活潑非金屬,(5)表示方法。 用電子式表示。 aNa2O2:_; bNa2O:_; cMgCl2:_; dNaOH:_; eNH4Cl:_。,用電子式表示離子化合物的形成過程。 aNaBr:_; bCaCl2:_。 3共價鍵 (1)概念。 原子間通過_形成的相互作用。 (2)成鍵粒子:_。 (3)成鍵實質(zhì):_。 (4)形成條件。 通常是_的原子相結合。,共用電子對,原子,共用電子對,非金屬元素,(5)分類。 (6)表示方法。 用電子式表示。 aCl2:_,N2:_; bH2O:_,CO2:_。,NN,用結構式表示。 aCl2:_,N2:_; bH2O:_,CO2:_。 用電子式表示形成過程。 aCH4:_; bCO2:_。,ClCl,NN,OCO,判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力( ) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物( ) (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵( ) (4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物( ) (5)某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時,所形成的化學鍵一定是離子鍵( ) (6)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物( ) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電( ),思考辨析,題組訓練,解析 A項中F原子的未成鍵電子沒有表示出來,錯誤;B項中Na2S是離子化合物,電子式書寫錯誤;C項中碳碳雙鍵沒有表示出來,錯誤。 答案 D,電子式書寫的注意事項 1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標記),可將電子全部標成“”或“”。 2單一原子形成的簡單陽離子,其離子符號就是該陽離子的電子式,如Al3就可以表示鋁離子的電子式?!?”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。,二、8電子結構的判斷 5(2015大連模擬)下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( ) ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2,解析 BF3中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336,所以不滿足所有原子最外層為8電子結構,A項錯誤;PCl5中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510,所以不滿足所有原子最外層為8電子結構,B項錯誤;HCl分子中H原子最外層滿足2電子結構,C項錯誤;CF2Cl2中,C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448,F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718,所以滿足所有原子最外層為8電子結構,D項正確。 答案 D,6含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2,解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構,A、B項錯;N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì),D項錯。 答案 C,判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的主要方法 1經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結構。 2試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構,應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷,如:H2O,O原子最外層有6個電子,H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵,所以H2O中的O原子最外層有628個電子,但H2O中的H原子最外層有2個電子;N2,N原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵,所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。,1化學鍵與化學反應 舊化學鍵的_和新化學鍵的_是化學反應的本質(zhì),是反應中能量變化的根本。 2物質(zhì)的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子,_被破壞。,考點二 化學鍵與化學反應,知識梳理,斷裂,形成,離子鍵,(2)共價化合物的溶解過程。 有些共價化合物溶于水后,能與水反應,其分子內(nèi)_被破壞,如CO2和SO2等。 有些共價化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生_,形成陰、陽離子,其分子內(nèi)的_被破壞,如HCl、H2SO4等。 某些共價化合物溶于水后,其分子內(nèi)的_不被破壞,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程。 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后,能與水反應,其分子內(nèi)的_被破壞,如Cl2、F2等。,共價鍵,電離,共價鍵,共價鍵,共價鍵,3化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高,就是因為其中的_很強,破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物,也有很強的_,故熔點也較高。 (2)對化學性質(zhì)的影響。 N2分子中有很強的_,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的_較弱,故它們受熱時易分解。,共價鍵,離子鍵,共價鍵,共價鍵,5離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物,是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,不能導電的化合物是共價化合物。,判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“” (1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子( ) (2)共價化合物溶于水,分子內(nèi)共價鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價鍵不被破壞( ) (3)共價化合物熔點都低于離子化合物( ) (4)分子內(nèi)共價鍵越強,分子越穩(wěn)定,其熔、沸點也越高( ) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子( ) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)( ),思考辨析,1關于化學鍵的各種敘述正確的是( ) A在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵 B只由共價鍵形成的物質(zhì),不一定是共價化合物 C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中 D由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵,解析 A項,由離子化合物NH4Cl可知錯誤;由H2、O2等單質(zhì)可知B項正確;由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D項錯誤。 答案 B,題組訓練,2下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2,解析 A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵,不符合題意;B項中的MgO中只含離子鍵,不符合題意;只有C項中各物質(zhì)中既有離子鍵,又有共價鍵。 答案 C,3下列關于NaHSO4的說法中正確的是( ) A因為NaHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠導電 BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21 CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵,解析 本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D項。 答案 D,5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,解析 由Y2與Z核外電子層的結構相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為O、Z為Na,則X為H。A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2既有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 答案 B,1范德華力 (1)定義:把_的作用力,稱范德華力。 (2)特點。 范德華力比化學鍵_; 影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如_,而化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。 存在于由共價鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間,如CH4、O2、Ne等。,考點三 分子間作用力和氫鍵,知識梳理,分子聚集在一起,弱得多,熔點、沸點、溶解度,共價化合物,(3)規(guī)律。 一般來說,對于組成和結構相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越_,物質(zhì)的熔、沸點越_,例如:熔、沸點:HCl_HBr_HI。 2氫鍵 (1)定義:分子之間存在著一種比_的相互作用。 (2)特點。 作用力的大?。篲氫鍵_。 影響物質(zhì)的物理性質(zhì),使物質(zhì)的熔、沸點升高等。 (3)形成條件:分子中含有得電子能力_的元素, 如F、O、N。,大,高,范德華力稍強,化學鍵,范德華力,較強,判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“” (1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學鍵( ) (2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵( ) (5)水分子間既存在范德華力,又存在氫鍵( ),思考辨析,(6)H2和O2之間存在氫鍵( ) (7)H2O2分子間存在氫鍵( ) (8)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大( ) (9)極性分子中可能含有非極性鍵( ) (10)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵( ),1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4,解析 在第AA族中元素的氫化物中,NH3、H2O、HF因存在氫鍵,故沸點反常的高,則含a的線為第A族元素的氫化物,則a點為SiH4。 答案 D,題組訓練,2下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是( ) NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定 A B C D,解析 水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。 答案 B,- 配套講稿:
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