高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類的水解課件 新人教版.ppt
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,第八章 水溶液中的離子平衡,第三講 鹽類的水解,考綱要求 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。,考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識(shí)梳理,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點(diǎn),4水解的規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( ) (3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (4)常溫下,pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同( ) (5)常溫下,pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同( ),思考辨析,題組訓(xùn)練,3等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是( ) A氨水 B硅酸鈉溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液,4已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y),則下列敘述不正確的是( ) A物質(zhì)的量濃度相同時(shí),各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY) Ba mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)c(X),則不一定ab C在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反應(yīng)2HXY2=2XH2Y成立 D若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性,則其水解能力小于電離能力,解析 強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性,且對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱,其水解程度越大,堿性越強(qiáng),K2(H2Y)最小,表明HY的電離能力最弱,相應(yīng)的Y2的水解能力最強(qiáng),A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(X)c(OH),由于所得溶液c(Na)c(X),所以溶液呈堿性,當(dāng)a、b相等時(shí),恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,也能使溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸,HX的酸性比HY的強(qiáng),但比H2Y的弱,因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí),溶液呈堿性,反之溶液呈酸性,D項(xiàng)正確。 答案 C,1內(nèi)因 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越_,溶液的堿性或酸性越_。,考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素,知識(shí)梳理,大,強(qiáng),2外因,右移,增大,增大,右移,減小,增大,右移,增大,減小,增大,減小,減小,增大,題組訓(xùn)練,右移 左移 右移 右移 左移,增大 增大 減小 減小 增大,增大 增大 減小 減小 增大,增大 減小 增大 增大 減小,3.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(用離子方程式和必要文字解釋)。,(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_(填字母)。 A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 (3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。,BD,左,左,右,考點(diǎn)三 鹽類水解的應(yīng)用,知識(shí)梳理,1下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是( ) 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A B C D全部,題組訓(xùn)練,2在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液: Al2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3,可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( ) A B C D,解析 蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為Cu(OH)2和HCl;蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 答案 B,4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。 將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:,請(qǐng)回答下列問題: (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填選項(xiàng)字母)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物質(zhì)Y是_。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?_,原因是_。 (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是 _。 (5)加氧化劑的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?_,應(yīng)如何操作?_。,C,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,不能,因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,將Fe2氧化為Fe3,便于生成沉淀而與Cu2分離,不能,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā),1水解除雜警示 利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3水解程度比Mg2水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)pH升高太迅速,且堿過量不易覺察,Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會(huì)引入NH、Na等雜質(zhì)。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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