高考化學大一輪復習 第10章 第4節(jié) 化學實驗方案的設計與評價課件 魯科版.ppt

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第4節(jié) 化學實驗方案的設計與評價,第十章 化學實驗基礎,,[考綱展示],1．設計、評價或改進實驗方案； 2．了解控制實驗條件的方法； 3．分析或處理實驗數(shù)據(jù)；得出合理結論； 4．繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖； 5．以上各部分知識與技能的綜合應用。,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,考向一 化學實驗方案的設計,,,,(1)因為此溫度下ClO2為氣體，通入空氣的目的是將ClO2吹入裝置Ⅱ中。,解析：,考向一 化學實驗方案的設計,,將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應,,,,解析：,考向一 化學實驗方案的設計,,,,(3)可知操作溫度應控制在38℃～60℃，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌時不能用冷水洗，否則得不到NaClO2，干燥時溫度不能高于60℃，否則NaClO2分解。 (4)X溶液是為了吸收尾氣SO2。,解析：,考向一 化學實驗方案的設計,趁熱過濾,用38℃～60℃熱水洗滌,低于60℃干燥,NaOH溶液,(合理答案均可),,,,A中C在空氣中點燃直接生成CO2；B中應讓Cu在空氣中燃燒生成CuO，再與酸反應得Cu2＋，再和氫氧化鈉溶液反應得氫氧化銅；C中Fe在點燃時和氧氣反應生成的是Fe3O4。,解析：,,D,考向一 化學實驗方案的設計,,,,A項，關閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內，稀硝酸的液面無法上升到a處。D項，如要證明反應產(chǎn)生的氣體是NO，需將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產(chǎn)生的氣體是NO。,解析：,,考向一 化學實驗方案的設計,A,考向二 化學實驗方案的評價,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,,,,理解每種方案的實驗原理是關鍵。 (1)方案2鋅與鐵的活動性差異不大，反應難以進行；方案3反應時間長，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高。,解析：,考向二 化學實驗方案的評價,鋅與鐵的活動性差異不大，反應幾乎難以進行,反應時間長，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高,,,,(2)B裝置不能排出液體；C裝置要等到冷卻到室溫再進行讀數(shù)，并且要上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平。,解析：,考向二 化學實驗方案的評價,B,等到冷卻到室溫，上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平再進行讀數(shù),,,,甲瓶中所盛的溶液應該是NaOH溶液或KOH溶液；實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到的CO氣體中會混有空氣；當分離CO2氣體時，裝置中CO氣體又會混入到CO2氣體中。,解析：,,考向二 化學實驗方案的評價,C,,,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,,(1)甲方案：從A中出來的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，冷卻除去NO2，若在D裝置中出現(xiàn)紅棕色，可證明Cu與適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO，最后尾氣用B裝置吸收。乙方案：混合氣體在通過B時，因發(fā)生反應：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O使NO消耗，后續(xù)實驗無法驗證是否有NO，且無尾氣吸收裝置。丙方案：混合氣體通過F時，NO2與水蒸氣發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO使部分NO2轉化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認Cu和濃硝酸反應是否有NO生成。,解析：,,考向二 化學實驗方案的評價,能,不能,不能,,,,考向二 化學實驗方案的評價,,,,(2)裝置內的空氣中含有氧氣，會使生成的NO氧化為NO2，而檢驗不到NO的存在，通入氮氣可排盡空氣，保證NO不損失。 (3)NO遇氧氣生成紅棕色NO2，現(xiàn)象明顯。,解析：,,考向二 化學實驗方案的評價,排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧氣氧化生成NO2,D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生,