高考化學大一輪復習 第2章 第4節(jié) 鐵及其化合物課件 魯科版.ppt

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,,第二章 元素與物質世界,第4節(jié) 鐵及其化合物,,[考綱展示],1．了解鐵的主要性質及其應用。 2．了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。 [說明：在課程標準中早已將Fe(OH)3的制備實驗刪除，各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過，教材中僅提到Fe(OH)2的性質，而且它還是在“資料在線”上],,,一、鐵單質的性質,銀白,,,,,,,一、鐵單質的性質,,,一、鐵單質的性質,,,二、鐵的重要化合物,用FexOy表示：,與CO反應,,,,與HCl 反應,價,價,價,鐵的價態(tài),不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,色、態(tài),磁性氧化鐵,鐵紅,,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化學式,,,,,,,,,,,,,,,＋2,＋3,＋2和＋3,,,,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O,Fe(OH)2＋4 HNO3(濃) ===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O,與HNO3 反應,Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O,Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O,與非氧化 性酸反應,＋3,＋2,鐵的價態(tài),不溶,不溶,水溶性,紅褐色固體,白色固體,色、態(tài),Fe(OH)3,Fe(OH)2,化學式,,,,,,,,,,,,,,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)2↓,產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,,,,,,,1．在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵。 ( ) 2．用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。 ( ) 3．根據(jù)Cl2、S與鐵的反應可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱。 ( ) 4．FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ ( ) 5．氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,解析：,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,B,,,,Fe、Cu分別與FeCl3反應，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由于還原性Fe＞Cu，則Fe先與FeCl3反應，故溶液中一定有Fe2＋。(1)只剩余Cu時，則FeCl3一定反應完，故無Fe3＋，但無法確定Cu是否與FeCl3反應，故無法確定是否含Cu2＋。,解析：,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,(2)固體Fe有剩余，F(xiàn)eCl3完全反應，故無Fe3＋，則Cu一定沒有反應，故無Cu2＋。 (3)固體無剩余，則溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，但Fe3＋是否反應完無法確定。 (4)Cu被Fe3＋、稀HNO3氧化。,解析：,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,(1)Fe2＋ Cu2＋ (2)Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋,答案：,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,,,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,,,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,,,,,,解析：,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,,,,解析：,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,C,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,,,,,,③不反應，實驗方案及現(xiàn)象均錯；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質無關。,解析：,,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,C,,,,,生成淺黃色沉淀證明A中含Br－，B為AgBr，A與酸化的AgNO3溶液反應生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3＋，由于NO(H＋)有氧化性，故A中也可能含F(xiàn)e2＋。,解析：,,考向二 Fe2＋和Fe3＋的檢驗,A,,,常見有顏色的物質,,,常見有顏色的物質,,,常見有顏色的物質,,,常見有顏色的物質,