2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每題3分,共36分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(xx北京海淀3月)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()答案B解析A項(xiàng)不能用酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈,這樣做可能引起火災(zāi);C項(xiàng)應(yīng)平視刻度線;D項(xiàng)應(yīng)用酒精燈外焰加熱,且液體要均勻受熱。2下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)答案A3以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱;用排水法收集氣體時(shí),先移出導(dǎo)管后撤酒精燈;制取物質(zhì)時(shí),先檢查裝置氣密性后裝藥品;使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈;做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先通H2流后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2。A除以外B除以外C除以外 D全部正確答案D解析排水法收集氣體時(shí),要先撤出導(dǎo)管,然后熄滅酒精燈,以免引起倒吸;容量瓶、分液漏斗,滴定管使用前均應(yīng)先查是否漏水;H2還原CuO時(shí)要先通H2,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣,再加熱,防止事故發(fā)生。4為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是()A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO47H2O溶解在90g水中B欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用答案C解析A項(xiàng)中,10g ZnSO47H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g,如果溶于90g H2O中,ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于10%;B項(xiàng)中,若長(zhǎng)時(shí)間煮沸,其膠體將會(huì)因?yàn)槭軣岽龠M(jìn)水解而聚沉;C項(xiàng)中,向三種溶液中,滴加NaOH溶液至過(guò)量,KCl溶液無(wú)現(xiàn)象 ;AlCl3溶液中,先有白色沉淀生成后又溶解;MgCl2溶液中則有白色沉淀生成;D項(xiàng)中,錐形瓶不需要烘干,洗凈即可。5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無(wú)色溶液中加銀氨溶液,水浴加熱,有銀鏡生成溶液中一定含有醛基B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液顏色沒有變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀硝酸后,再向其中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOD組裝如下裝置,電流表中均有電流通過(guò)金屬活潑性:CdCoAg答案C解析本題考查了常見離子的檢驗(yàn)與鑒別方法及金屬活潑性大小比較。A項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)醛基的常用方法,正確;B項(xiàng),F(xiàn)e2被新制氯水氧化成Fe3,F(xiàn)e3能使KSCN溶液呈血紅色;C項(xiàng),若溶液中含有SO,也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由原電池的工作原理可知,負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性,正確。6(2011重慶,9)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是()A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)答案C解析本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作,考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的能力。硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì);蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛,因?yàn)榇姿徙U是重金屬鹽;肥皂的制取用不到甘油。7在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液答案C解析A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室里用在空氣中點(diǎn)燃單質(zhì)碳來(lái)制備CO的方法,在操作上是不可行的;B項(xiàng)中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來(lái)制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的。D項(xiàng)中用鐵點(diǎn)燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行。8“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說(shuō)法正確的是()A加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?,在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺De內(nèi)氣體顏色變淺,d內(nèi)氣體顏色加深答案B解析A項(xiàng)說(shuō)明NH4Cl穩(wěn)定性不好;C項(xiàng)加熱時(shí)NH3逸出,紅色變淺;D項(xiàng)熱水中平衡向生成NO2的方向移動(dòng),氣體顏色變深。9如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為()A BC D答案C解析根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件,發(fā)生裝置應(yīng)為;因需制取干燥的O2;均可作干燥裝置;收集裝置只能選用,故正確的組合應(yīng)為或。10下圖裝置或操作正確的是()A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置制備Cl2C用裝置高溫煅燒CaCO3固體D關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置的氣密性答案D解析A項(xiàng),酸式滴定管中不能盛放堿液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高溫鍛燒不能用酒精燈, 錯(cuò)誤。11Inorganic Syntheses(無(wú)機(jī)合成)一書中,有一如圖所示的裝置,用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()選項(xiàng)A中藥品B中藥品氣體CA濃鹽酸濃硫酸HClB濃硫酸濃鹽酸HClC濃NaOH溶液濃氨水NH3D濃氨水濃NaOH溶液NH3答案A解析若將濃硫酸加入到濃鹽酸中,無(wú)法得到干燥純凈的氣體。濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3,且得不到干燥的NH3。12某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損,如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí),對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證,選擇你認(rèn)為錯(cuò)誤(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(xiàng)()選項(xiàng)猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、 澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液答案B第卷(非選擇題共64分)二、填空題(本題包括5個(gè)小題,共64分)13(12分)(2011上海卷)CuSO45H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈 ,則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是_,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_。(3)已知:CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO45H2O_g。(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用_。在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_所對(duì)應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量,完成下列步驟:_加水溶解加氯化鋇溶液,沉淀過(guò)濾(其余步驟省略)。在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_。答案(1)溶液呈藍(lán)色有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)Cu(NO3)2重結(jié)晶(3)0.0980(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次粗細(xì)交界點(diǎn)(5)稱取樣品在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生解析(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液同時(shí)放出紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。(2)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到硫酸銅和硝酸銅,除去硝酸銅雜質(zhì)可采用重結(jié)晶的方法。(3)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:(28.0020.16)103L0.1000 mol/L7.84104 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,硫酸銅的物質(zhì)的量為3.92104 mol,m(CuSO45H2O)3.92104 mol250 g/mol0.0980g.14. (12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集所體,檢驗(yàn)得知其具有可燃性。若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。(1)鋁與氯化銅能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。(填序號(hào))A鋁與Cl反應(yīng),鋁與SO不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能E生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_。(3)放出的氣體是_,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析,開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因_。(4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是_。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:選項(xiàng)鋁電極X電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e8OH2Al(OH)46H2O6e6OH3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e2Al36H6e3H2C正極濃硝酸Mg2eMg22NO4H4e2NO22H2O其中正確的是_(填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_有關(guān)。答案(1)D(2)Cu(3)H2隨著反應(yīng)進(jìn)行,生成的Al3的濃度越大,水解程度越大,產(chǎn)生的H的濃度增大;該反應(yīng)放熱,溫度升高反應(yīng)加快 ;銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解(4)AB(5)AC電解質(zhì)性質(zhì)解析(1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液,陽(yáng)離子相同,陰離子不同,在短時(shí)間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能,說(shuō)明是陰離子的影響,在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中如少量CuCl2溶液,若反應(yīng)加快,則說(shuō)明上述推論正確。(3)產(chǎn)生大量氣泡,溫度迅速上升,氣體具有可燃性, 可知鋁與H反應(yīng)生成H2。(4)由(1)中選項(xiàng)D可知,使鋁能和CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。(5)在堿性溶液中,鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂,鋁作負(fù)極。在酸性溶液中,鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁,鎂作負(fù)極。由于鋁遇到濃硝酸鈍化,在濃HNO3中,鎂作負(fù)極。15. (12分)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用_,灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上,不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器:A.蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C泥三角D表面皿E坩堝鉗F試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是()A灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原B灼燒不充分銅未被完全氧化C氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅D該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:_、_。(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4xH2O) 中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱量操作至少進(jìn)行_次。(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是_。a加熱溫度過(guò)高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化答案(1)CEB(2)AB(3)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a解析(1)因坩堝加熱后溫度較高,應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱,且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗,并且為 防止坩堝炸裂和燒壞桌面,灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻,不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時(shí),必須先加酸將氧化銅溶解,加熱通氧氣將Cu氧化,過(guò)濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后,然后再蒸發(fā)溶劑,冷卻結(jié)晶,再過(guò)濾得晶體,最后將其干燥,由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O,可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是:產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少;途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(5)稱量操作至少進(jìn)行4次,分別是:稱量坩堝;稱量加入晶體后的坩堝;稱量加熱冷卻后的坩堝;稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過(guò)0.1g。(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能是加熱溫度過(guò)高使CuSO4 晶體中的CuSO4分解了,其他三項(xiàng)均使x值偏低。16(本題滿分16分)(xx威海3月)某種胃藥中的止酸劑為CaCO3。為測(cè)定其中CaCO3含量,某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其他成分與鹽酸和NaOH溶液均不反應(yīng))。請(qǐng)回答有關(guān)問題:(1)方案一:用上圖裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積,計(jì)算CaCO3的含量;裝置中連通管X的作用是_。(2)方案二:用滴定法測(cè)定,有以下幾步操作:A配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液B取一粒藥片(0.100 g),研碎后加入20.0mL蒸餾水C以酚酞為指示劑,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)D用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反應(yīng)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(填字母)?,F(xiàn)需重復(fù)滴定4次,配制0.100mol/L HCl溶液需選用下圖的所示儀器中的_(填字母)。經(jīng)測(cè)定,每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00 mL,則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。與方案一相比,方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)使分液漏斗和瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等,便于鹽酸流下,同時(shí)也能消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響(2)ABDC或BADCCD或CDE60.0%滴定法所需樣品和試劑量少,實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小解析(1)如圖所示,其原理是將反應(yīng)放出的CO2采用排飽和NaHCO3溶液的方法,測(cè)定出CO2的體積,進(jìn)而算CaCO3的物質(zhì)的量及含量,反應(yīng)裝置中產(chǎn)生大量的CO2,而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,故不易使鹽酸滴入,另外滴入的鹽酸自身有體積,也會(huì)對(duì)生成的CO2體積產(chǎn)生干擾,所以使用連通管,可以使分液漏斗和瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)相等,同時(shí)也不會(huì)干擾產(chǎn)生的CO2體積。(2)滴定法原理,是用過(guò)量的已知量鹽酸與樣品反應(yīng),然后再用NaOH滴定多余的鹽酸,則可計(jì)算出與CaCO3反應(yīng)的鹽酸,從而確定出CaCO3含量。由原理知,實(shí)驗(yàn)操作順序D一定在C之前。每次取25mL,重復(fù)4次,則需要100mL,所以應(yīng)選容量瓶C,定容時(shí)必須用膠頭滴管。與CaCO3反應(yīng)的HCl為:(2513)1030.11.2103mol,所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.21030.5100/0.1100%60%。(4)實(shí)驗(yàn)一中,測(cè)氣體的體積往往有很多外界影響因素,如溫度、壓強(qiáng)等。17(本小題滿分12分)雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為:Ca2Y2CaY、Mg2Y2MgY。回答下列問題。(1)測(cè)定Ca2、Mg2總含量時(shí),控制溶液pH10。若pH過(guò)大,測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”);(2)測(cè)定Ca2含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH,使溶液中Mg2形成沉淀,若要使溶液中c(Mg2)不大于1.2107 mol/L,則溶液pH應(yīng)不小于_(已知:KspMg(OH)21.21011,上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。(3)如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg,溶液中Y2濃度為c mol/L,則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(4)有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過(guò)測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量。采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),各裝置從左到右的連接順序依次是:12_(填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào))。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確?答:_(填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無(wú)法判斷”)。原因是_。答案(1)偏小(2)12(3)%(4)67453或67543不一定準(zhǔn)確。如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在,且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì),則測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確;否則不準(zhǔn)確。(開放性試題,只要合理均酌情給分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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