2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版必修1 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷50分,第卷50分, 共100分,考試時間90分鐘。第卷(選擇題共50分)一、選擇題(每題2分,共50分。每題只有一個選項符合題意)1xx年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機構(gòu)首次指認大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是( )A在田間焚燒秸稈B冬季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開私家車出行,減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu),大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源2下列過程涉及化學(xué)變化的是()A用少量食醋除去水壺中的水垢B用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅C用苯萃取溴水中的溴D用蒸餾法分離乙醇(沸點78.5 )和乙醚(沸點34.5 ) 3如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類,圖M1中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì),且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列說法符合圖示要求的是()圖M1 A當甲為氯化銨時,X可以為氫氧化鉀 B當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時,X一定不可能為碳酸鈉 C當X為氧氣時,甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D當X為稀鹽酸時,甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。A71 g Cl2中含有NA個Cl2分子B常溫常壓下,14 g氮氣中有2NA個氮原子C0.5 molL1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2D標準狀況下,33.6 L水中含有1.5NA個水分子5下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是 ()A用乙醇萃取碘水中的碘B用通入適量O2并點燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)C向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸,除去其中的碳酸鉀6下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液7下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是( )8下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中,正確的是( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的試管,試管底部固體均減少,說明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水9下表中評價合理的是( )選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO2H=CO2H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤,F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1 210.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()AAl2O3Al(OH)3Al3 BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe311下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象B堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)12圖M2是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置最適合于( )圖M2A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O213實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖所示的實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )14能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ACl2通入NaOH溶液中:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2O=Al(OH)44NHDCu溶于稀硝酸:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O15新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)可通過以下反應(yīng)制備:Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O,下列說法正確的是( )ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C在Na2FeO4中Fe為4價,具有強氧化性,能殺菌消毒D3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移 16.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式為NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD該藥劑適合于患有胃潰瘍的病患者17某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來,下列添加試劑順序正確的是()A先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3D先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)218如圖M3所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)是置換反應(yīng),則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )物質(zhì)選項abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3 圖M319.常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是( )編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2 圖M4A BC D20下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是( )選項實驗事實結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中溴水褪色,SO2具有漂白性21.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若甲為焦炭,則丁可能是O2B若甲為SO2,則丁可能是氨水C若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO222在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100 mL,則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL123把3體積的NO2氣體,依次通過下列3個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液,濃H2SO4,Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)( )A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O224某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO、CO、NH、Na、K。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )A. 一定存在SO、CO、NH,可能存在Cl、Na、KB. 一定存在SO、CO、NH、Cl,一定不存在Na、KC. c(CO)0.01 mol/L,c(NH)c(SO)D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)c(SO)25向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖M5所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12Ca0.3Dab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2HH2OCO2 圖M5第卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共4小題,共50分)26(12分)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種,為證明其組成,進行如下實驗: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分攪拌后過濾,得到白色沉淀和無色濾液,則白色沉淀可能是_,原混合物中一定不含有_;_(2)向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有_。 該反應(yīng)的離子方程式為_;(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份,將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份,無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有_。(4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)此現(xiàn)象推斷,原混合物中一定還含有_,根據(jù)實驗全過程推斷,原混合物中還含有_。 27(12分)如圖M6表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體,D是無色無味氣體。圖M6回答下列問題:(1)物質(zhì)A的名稱是_。(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途_。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式_;寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:BE_;FG_。28(12分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖M7所示的實驗裝置。圖M7(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置,用KMnO4和濃鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時,應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中_裝置(填裝置序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:_,D:_。(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖M8所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。圖M8試分析:在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是: _。甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:_(結(jié)合反應(yīng)方程式)。29(14分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如圖M9所示:圖M9根據(jù)上述圖示,完成下列填空:(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)_mL,用規(guī)格為_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固體混合體系,過濾,濾液中除K、SO外,還有大量的NH。檢驗NH的方法是_。(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)濾液的成分是水和_。(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量_溶液,產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱重。參考答案模塊終結(jié)測評 1.D2.A3A解析 當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽,如為:鹽酸、氫氧化鋇、氯化鋇時,X可能為碳酸鈉,B錯誤;氫氣、紅磷都為單質(zhì),C錯誤;鹽酸不與銅反應(yīng),D錯誤。4A 解析 71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Cl2中含有NA個Cl2分子,A正確;14 g氮氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有NA個氮原子,B錯誤;選項C未指明溶液的體積,因而無法確定Ca2數(shù)目,C錯誤;標準狀況下,水是液體,33.6 L水的物質(zhì)的量遠大于1.5 mol,其所含分子數(shù)也應(yīng)遠大于1.5NA,D錯誤。5D解析 乙醇能溶于水,不能萃取,A錯誤;除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì),應(yīng)通過灼熱的CuO粉末,B錯誤;向煮沸的水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體,C錯誤。6C解析 已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 molL1,分析A中Cl濃度為1 molL1,B中Cl濃度為4 molL1,C中Cl濃度為2 molL1,D中Cl濃度為3 molL1, C正確。7B解析 A項讀數(shù)時,眼睛應(yīng)平視;B項濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中;C項應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量;D項溶解時應(yīng)用玻璃棒攪拌。8D解析 A項、二氧化硫使品紅溶液褪色,是因為二氧化硫具有漂白性,不是氧化性,錯誤;B項、碘易升華,而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣,所以試管底部固體減少,錯誤;C項、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽,不是置換反應(yīng),錯誤。9B解析 A項,F(xiàn)e3O4中有二價鐵離子,能被稀硝酸氧化為三價鐵離子,硝酸本身被還原為NO氣體,錯誤;B項,由于碳酸鎂為固體難溶物,在書寫離子方程式時不能寫為離子形式,正確;C項,硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時,除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外,還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng),錯誤;D項,由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系,并且Br的還原性弱于Fe2,故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng),因為FeBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng),故該離子方程式是正確的,評價錯誤。10A解析 Al2O3不溶于水, Al2O3Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化,A錯誤;CuCuO,可用Cu與O2 反應(yīng)制得,CuO 與硫酸反應(yīng)生成CuSO4 ,B正確;Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 ,C正確;Fe(OH)3加熱生成Fe2O3,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3,D正確。11B解析 A項,膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間,故A錯誤;NaHSO4在水溶液中也電離出H,但NaHSO4屬于鹽,故C錯誤;CaCO3CaOCO2不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯。12D解析 NO2不能用排水法收集,A錯誤;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集,B錯誤;用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集,C錯誤;H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水, D正確。13D解析 A項I2易溶于酒精,不能用分液法分離,錯誤;B項,Cl2也可與NaOH溶液反應(yīng)而損耗,故B錯誤;C項,NH4Cl受熱分解成NH3與HCl,兩者在管口又生成NH4Cl,故C錯誤。14D解析 Cl2通入NaOH溶液中:Cl22OHClClOH2O,A錯誤;碳酸氫根不能拆,B錯誤;氫氧化鋁不能和氨水反應(yīng),C錯誤。15B解析 由方程式看出,鐵元素的化合價升高,F(xiàn)e2O3是還原劑,Na2FeO4是氧化產(chǎn)物;氧的化合價降低,Na2O2是氧化劑,Na2FeO4是還原產(chǎn)物;A錯誤、B正確;在Na2FeO4中Fe為6價,C錯誤;3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移,D錯誤。16C解析 雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,A、B均錯誤;1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H,C正確;該物質(zhì)與較多的H反應(yīng)會產(chǎn)生氣體,故不適合胃潰瘍患者,D錯誤。 17C解析 檢驗Cl,用AgNO3溶液;檢驗CO,用Ba(NO3)2溶液;檢驗OH,用Mg(NO3)2溶液。而Ag能與CO、OH反應(yīng)生成沉淀,Mg2能與CO、OH反應(yīng)生成沉淀,Ba2只能與CO反應(yīng),所以先檢驗CO,再檢驗OH,最后檢驗Cl,C正確。18C解析 A中,符合條件的如2CO22CO,CO2C2CO,2COO22CO2,2MgCO2C2MgO,C2H2OCO22H2,成立。B中,符合條件的如2Fe3Br22FeBr3,2FeBr2Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2FeBr3=3FeBr2,3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3,Br2FeI2=I2FeBr2,成立。選項C中AlCl3不可能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2O3,且Al2O3不可能通過化合反應(yīng)生成AlCl3,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)。D中,符合條件的如:2Fe3Cl22FeCl3,2FeCl2Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2,ZnFeCl2=FeZnCl2,F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu,成立。19C解析 設(shè)X、Y兩種氣體的體積各為1 L。2HICl2=2HClI221211 L0.5 L 1 L反應(yīng)后剩余氣體為:0.5 L Cl2和1 L HCl,氣體體積共1.5 L;NH3HCl=NH4Cl111 L1 L反應(yīng)后無氣體;H2和Cl2混合時不發(fā)生反應(yīng),氣體體積共2 L;2NOO2=2NO221 21 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為:0.5 L O2和1 L NO2。因為2NO2N2O4的反應(yīng),使剩余氣體小于1.5 L;又根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等氣體的體積之比,所以容器內(nèi)壓強由大到小的順序為:。C正確。20B解析 SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4,是HClO的強氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO酸性比H2SO4強,A項錯誤;氧化鋁的熔點高于鋁,故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住,B項正確;SiO2是酸性氧化物,C項錯誤;SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),溴單質(zhì)被還原為溴離子,D項錯誤。21C解析 若甲為焦炭,丁為O2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:CCO CCO2,A正確;若甲為SO2,丁為氨水,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng),C錯誤;若甲為NaOH溶液,丁為CO2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NaOHNa2CO3 NaHCO3,D正確。22B解析 在溶液中,n(NO)0.04 mol,n(H)0.06 mol,n(Cu)0.03 mol,3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O38 2003 mol0.06 mol0.04 mol經(jīng)分析可知,Cu和NO過量,H完全反應(yīng),由H的物質(zhì)的量計算得n(Cu2)0.022 5 mol,c(Cu2)0.225 molL1, B正確。23D解析 3V NO2 1/4V O2,D正確。24D解析 (1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶,說明溶液中含有SO和CO,且n(SO)0.01 mol,n(CO)4.30 g2.33 g197 g/mol0.01 mol ,c(CO)0.05 molL1,C項錯誤;(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的標準狀況氣體1.12 L,說明產(chǎn)生氨氣,則n(NH) 1.12 L22.4 L/mol0.05 mol。根據(jù)電荷守恒,負電荷總和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol0.05 mol1,則一定有Cl存在,且n(Cl)0.01 mol,D正確。25C解析 A項、由題意可知,溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉,所以在0a范圍內(nèi),除發(fā)生中和反應(yīng)外,還有HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,錯誤;B項、未產(chǎn)生二氧化碳前消耗0.3 L的鹽酸中有0.1 L用于和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,0.2 L用于和NaOH反應(yīng),所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21,錯誤。C項、因為HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系,根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01 mol可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol, HCOHH2OCO2,消耗鹽酸的體積是0.01 mol/0.1 mol0.1 L,則0.4a0.1,所以a0.3,正確;D項、ab段是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCOHH2OCO2,錯誤。26(1)CaCO3、BaSO4CuSO4 (2) CaCO3CaCO32HCa2CO2H2O(3)HCl 和CO2(4)BaCl2 KOH 解析 (1)由于Cu2在溶液中呈藍色,一定沒有硫酸銅,白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ;(2)加入鹽酸后,白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體,則一定有CaCO3 ,產(chǎn)生的氣體為CO2 ,離子方程式為:CaCO32HCa2CO2H2O;(3)CO2 中有HCl氣體,開始時沒有沉淀,當HCl完全吸收后,產(chǎn)生BaCO3 沉淀;(4)向(3)中過濾后所得的濾液中加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明一定含有BaCl2 ,進一步說明溶液中含有KOH 。27(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO解析 A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體B,B是NH3,A是銨鹽,D是無色無味氣體,由BD,ED,F(xiàn)可推測D為O2,則E為NO,F(xiàn)為NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G),在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2,即C為CO2,A為NH4HCO3。28(1)ECu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)無變化恢復(fù)紅色(3)控制氣體通入速率;使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按11混合時,發(fā)生反應(yīng):SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,使混合氣體失去漂白作用29(1)78100(2)取濾液少許,加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥 解析 (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得:0.5 L39.20 gL1V251.28 gL1,V0.078 L78 mL。為了減小誤差,最好選用比氨水的實際體積稍大一點的量筒。(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,根據(jù)題意,明礬石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。(4)由于明礬石的組成與明礬相似,所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。(5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4,要產(chǎn)生白色沉淀,加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作為:先將混合液過濾,然后洗滌,最后干燥,冷卻后稱量。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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