2019-2020年高考化學總復習 原電池和化學電源提高鞏固練習（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學總復習 原電池和化學電源提高鞏固練習（含解析） 【鞏固練習】 一、選擇題：（每題只有1個選項符合題意） 1．右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是 A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極 B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 2．100 mL濃度為2 mol／L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法是（ ） A．加入適量6 mol／L的鹽酸 B．加入幾滴CuCl2溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的NaCl溶液 3．將等質(zhì)量的兩份鋅粒a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生氫氣體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（ ） 4．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源為鉛蓄電池，其反應原理為：，下列敘述正確的是（ ） A．電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化 B．電池放電時，SO42－只在負極發(fā)生反應 C．電池放電時，溶液的pH不斷減小 D．電池放電時，正極反應式為：PbO2+4H++SO42－+2e－==PbSO4+2H2O 5．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH― B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移 6．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動 B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C. 電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D. 正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是（ ） A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e－=Li2Mn2O4 C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 D．充電時，陽極反應為：Li++e-=Li 8．在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應為： Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH +Zn(OH)2。則下列對該電池的電極反應書寫正確的是( ) A．負極反應為Zn－2e－==Zn2+ B．負極反應為Zn+2H2O－2e－==Zn(OH)2+H+ C．正極反應為2MnO2+2H++2e－==2MnOOH D．正極反應為2MnO2+2H2O+2e－==2MnOOH+2OH－ 9．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ） A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O2、負極為Fe B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－－2e－==Fe(OH)2 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－－2e－==Ni2O3+3H2O 10．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是（ ） A．正極反應為：O2+2H2O+4e－==4OH－ B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 11．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ） 　　A．正極反應式：Ag＋Cl-－e-=AgCl 　　B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 　　C．Na+不斷向“水”電池的負極移動 　　D．AgCl是還原產(chǎn)物 12．可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A．NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，正極反應都為O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O―24e―==6CO2↑+24H+ C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 14．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ） A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH―向正極移動 D．總反應為：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ 15．下列各項正確的是（ ） 電極反應式 出現(xiàn)環(huán)境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應 D H2—2e—=2H+ 用惰性電極電解H2SO4的陽極反應 放電 充電 16．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列說法正確的是（ ） A．該電池反應為可逆反應 B．放電時，Li+向負極移動 C．充電時，陰極反應式為Li+ + e－＝Li D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液 17．鎳氫充電電池（Ni－MH，KOH作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示儲氫合金）， 下列敘述正確的是（ ） A．放電時正、負極附近溶液的pH均不變 B．放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應 C．充電時陽極反應為：Ni(OH)2 + OH－－e－=== NiOOH + H2O D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原 18．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ） H2 CuSO4溶液 含金屬催化劑的多孔電極 酸性電解質(zhì) O2 H2O A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 19．有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確的是 （ ） A．電子沿導線由Cu片流向Ag片 B．正極的電極反應是Ag++e－=Ag C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應 D．用該電池電解飽和食鹽水，3.2 g Cu溶解時生成1.12 L Cl2 二、填空題 1．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq)+Cu (s)==Cu2+ (aq)+2Ag (s)設(shè)計的原電池如圖所示。 請回答下列問題： (1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________； (2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________； (3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。 2．分別用A、B、C、D四塊金屬片做如下圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 金屬片 電子流動方向 電壓表讀數(shù) A Cu←A ＋0.67 B Cu→B －0.71 C Cu←C ＋1.35 D Cu←D ＋0.30 已知：構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷： （1）________金屬可能是最強的還原劑。 （2）________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。 （3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是________（填字母）。金屬對應的原電池的電極反應式為：負極：________，正極：________。 【答案與解析】 一、選擇題 1．A 2．B 【解析】加入適量6 mol／L的鹽酸，增大了溶液中c (H+)和n (H+)，反應速率加快，產(chǎn)生H2的量也增多，所以A不符合題意；加入適量蒸餾水或加入適量的NaCl溶液后，溶液中c (H+)降低，反應速率減慢；加入幾滴CuCl2溶液，鋅置換出少量銅，鋅、銅在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應速率，但不影響產(chǎn)生H2的量，故B正確。 3．A 【解析】向a中加入少量的CuSO4溶液，則有Zn+Cu2+==Zn2++Cu，消耗一部分Zn而使產(chǎn)生的H2總量減少，但生成的Cu附于Zn表面上形成Cu－Zn原電池，加快了反應速率，因此曲線a的斜率大于曲線b的斜率。 4．D 5．D 6．C 【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H＋移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應為乙醇的燃燒方程式，C項正確，用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.1mol，B項錯誤；酸性電池不可能得到OH—，D項錯誤。 7．B 【解析】A項，放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應； C項，充電時，應為Li2Mn2O4發(fā)生氧化反應；D項，充電時，應為陰極反應：Li++e-==Li 。注意：放電時負極被氧化，充電時陰極被還原。 8．D 【解析】由于所給電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，所以該電池為堿性電池。在書寫堿性電池的電極反應式時，方程式中不得出現(xiàn)H+，因此立即排除B、C。在堿性電池中，負極的Zn失去電子形成的Zn2+應該與OH－結(jié)合為Zn(OH)2，因此A錯誤。 9．C 【解析】由放電時的反應可以得出鐵作還原劑失去電子，Ni2O3作氧化劑得到電子，因此選項A、B均正確；充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，因為電池放電時，負極反應為：Fe+2OH――2e―==Fe(OH)2，所以電池充電過程中陰極反應為Fe(OH)2+2e―==Fe+2OH―，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，選項C不正確；同理分析選項D正確。 10.B 【解析】此電池在工作時，電子由鋁電極沿導線流向鉑電極，電流方向是電子流動方向的反方向，即由鉑電極沿導線流向鋁電極。 11．B 【解析】由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4－18/5)×5＝2mol，因此選項B正確。 12．A 13．B 【解析】該燃料電池的原理為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，根據(jù)總反應方程式可書寫出電極反應式，負極為C6H12O6+6H2O―24e―==6CO2↑+24H+，正極為6O2+24e―+24H+==12H2O，從電極反應式易知H+應從負極區(qū)移向正極區(qū)，從總反應方程式可知每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。 14．C 【解析】C項是錯誤的，因為原電池放電時OH―是向負極移動的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應為：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑。再寫出其電極反應如下： （―）2Li―2e―==2Li+ （+）2H2O+2e―==2OH―+H2↑ 結(jié)合選項分析A、B、D項都是正確的。 15．D 16．C 17．C 18．C 19．C 20．D 【解析】D項中沒給“標準狀況”。 二、填空題 1．【答案】(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag++e－==Ag Cu－2e－==Cu2+ (3)X Ag 【解析】由氧化還原反應：2Ag+ (aq)+Cu (s)==Cu2+ (aq)+2Ag (s)可知，可以選用Cu (s)—Ag (s)—AgNO3 (aq)構(gòu)成簡易的原電池，因此上圖中電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，正極為Ag，正極上發(fā)生的反應為Ag++e－==Ag，負極為Cu，負極上發(fā)生的反應為Cu－2e－==Cu2+，在外電路電子由負極流向正極，即從X電極流向Ag電極。 2．（1）C （2）B （3）B 2Cu+4OH――4e―==2Cu(OH)2 O2+2H2O+4e―==4OH― 【解析】（1）兩極金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，表中四個原電池，電壓表讀數(shù)絕對值C最大，且C中電子流動方向為C→Cu，故C的還原性最強。 （2）B中電壓為負值，證明電流方向應為Cu←B，構(gòu)成原電池后，Cu作負極，故B不會與CuSO4溶液發(fā)生置換 。 （3）如改用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，在濾紙上能看到有藍色沉淀生成，溶液中應有Cu2+生成，Cu作負極，為B。 負極：2Cu+4OH――4e―==2Cu(OH)2 正極：O2+2H2O+4e―==4OH―。