2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-14實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課時(shí)作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-14實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx江西盟校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是()A能組成ZnCu原電池B能證明非金屬性ClCSiC說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),H0D白色沉淀為BaSO4解析:A項(xiàng),通過鹽橋可形成原電池。B項(xiàng),HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物,不能通過其酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng),熱水中顏色加深,則升高溫度時(shí),2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H0。D項(xiàng),SO2溶于水生成H2SO3,H、NO把SO氧化成SO,從而生成BaSO4沉淀。答案:B2(xx北京西城高三期末)下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A區(qū)別SO2和CO2B檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C區(qū)別苯和甲苯D檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵解析:碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將CHO轉(zhuǎn)化為COOH,然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。答案:D3(xx北京西城區(qū)第一次模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)分離乙醇和乙酸證明溫度對(duì)化學(xué)平衡影響分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物制取并收集氨氣解析:乙酸與乙醇互溶,二者不能用分液的方法分離。答案:A4(xx賀州高三第一次模擬)下列設(shè)計(jì)的各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到證明對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的熱效應(yīng)的是()A BC D解析:滴幾滴水,棉花會(huì)燃燒,說明反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2放熱;加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁,說明酸堿中和反應(yīng)放熱;攪拌使NH4Cl和Ba(OH)28H2O充分混合反應(yīng),燒杯與玻璃片會(huì)因?yàn)樗Y(jié)冰而粘連在一起,說明NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)吸熱;O2、NH3在Pt絲表面反應(yīng),使Pt絲保持紅熱,說明NH3的催化氧化放熱。答案:D5(xx浙江杭州第二次模擬)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;將A分別加入其他五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,下列說法錯(cuò)誤的是()AB可能是NaHCO3溶液BF為AgNO3溶液CD不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽DA為氨水,E為硫酸解析:E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,則E是H2SO4。由知A是氨水;由知F是AgNO3溶液;由知B中有CO,與E(H2SO4)反應(yīng)生成CO2;由知C為BaCl2溶液,C中含Ba2,則D中含SO,生成BaSO4,再由加入過量A時(shí),D中生成沉淀,則D中是Mg2或Al3,由BD沉淀,無氣體產(chǎn)生,則排除Al3,故D中是Mg2,即D為MgSO4。答案:A6(xx臨沂二模)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是()A測(cè)定溶液pH時(shí),可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B酸堿中和滴定操作前,滴定管用待裝液體潤(rùn)洗,錐形瓶洗凈后沒有干燥C制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,將導(dǎo)管末端伸入飽和Na2CO3溶液液面下D從試劑瓶中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,放入盛有水的燒杯中,觀察鈉與水反應(yīng)解析:A項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上,A錯(cuò)誤;用待裝液洗滌滴定管,可保證待裝液體的濃度,達(dá)到正確的測(cè)量結(jié)果,錐形瓶中可以殘留部分蒸餾水,不影響滴定結(jié)果,B正確;乙醇和乙酸都是易溶于水的,所以制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管末端不能伸入飽和Na2CO溶液液面下,以防止發(fā)生倒吸,C錯(cuò)誤;演示鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意用濾紙吸干鈉上的煤油,D錯(cuò)誤。答案:B7(xx山東卷)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析:硫酸銅濃縮結(jié)晶需要加熱蒸發(fā),還要有酒精燈,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3,需先加酸溶解,然后過濾,其中過濾操作中還需要有漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制NaCl溶液還需要托盤天平、藥匙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中,加入過量溴水和四氯化碳充分振蕩,上層為NaBr溶液,下層為含有Br2、I2的CCl4溶液,分離出上層液體即可,D項(xiàng)正確。答案:D8(xx蘇北四市聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口,有大量白煙,該無機(jī)酸一定為鹽酸B向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾,可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,說明SO2具有還原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO解析:選項(xiàng)A具有該現(xiàn)象的有鹽酸和硝酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C的先后反應(yīng)是Cl22I=2ClI2、I2SO22H2O=2HIH2SO4,說明SO2具有還原性,選項(xiàng)C正確;選項(xiàng)D可能有SO、Ag、SiO,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案:C9(xx江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)解析:A項(xiàng),氨氣密度比空氣小,用向下排空氣法,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4會(huì)附著在CaCO3上阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,從而形成噴泉,正確;D項(xiàng),Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水,所以不可用排水法測(cè)定其體積,錯(cuò)誤。答案:C10(xx烏魯木齊第一次診斷性測(cè)驗(yàn))下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)成熟B.配制100 mL0.1 mol/L鹽酸C.用來分離乙醇和水D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。只有互不相溶的液體在分層后才可用分液的方法進(jìn)行分離,而乙醇和水可以互溶,所以可用蒸餾法進(jìn)行分離,不能用分液的方法分離,C錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題11(xx河南開封一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS211O28SO22Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol 電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為_;C中反應(yīng)的離子方程式為_;D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_;E裝置的作用是_。解析:(1)元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知,被氧化的元素為S和Fe;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),有0.5 mol SO2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。(2)檢驗(yàn)SO2的漂白性常用品紅溶液;碘水具有強(qiáng)的氧化性,可將SO2氧化,其反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H;H2S具有還原性,可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,即2H2SSO2=3S2H2O,使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀;為避免SO2污染空氣,可用氨水進(jìn)行吸收,并用倒置漏斗防止倒吸。答案:(1)S、Fe11.2(2)品紅溶液SO2I22H2O=SO2I4H試管中有淡黃色沉淀生成吸收尾氣,防止倒吸12(xx廣西南寧適應(yīng)性測(cè)試)下圖是實(shí)驗(yàn)室氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。(1)檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞,在E中加入適量的水至長(zhǎng)導(dǎo)管淹沒,_。(2)A為氣體發(fā)生裝置,儀器a的名稱是_,儀器a內(nèi)所盛液體為_。(3)B為干燥裝置,加入的固體是_;欲凈化氯氣,A、B間應(yīng)添加一個(gè)_。(4)C中的反應(yīng)現(xiàn)象為_;D的作用是_。(5)E中總反應(yīng)的離子方程式為_。解析:(1)因?yàn)镋中長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中,所以可以通過微熱儀器A,使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大的方法來檢查裝置氣密性,若氣密性良好,則E中有氣泡冒出,停止加熱,冷卻后,長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 (2)制備氯氣用的液體試劑是濃鹽酸,盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯氣需要酸性或中性干燥劑,如五氧化二磷、氯化鈣等;制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,可以用飽和食鹽水除去。(4)銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙;D是防倒吸裝置。(5)E中反應(yīng):Cl2SO22H2O=4HSO2Cl,SOBa2=BaSO4,相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。答案:(1)微熱A,E中有氣泡冒出,停止加熱,冷卻后,長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明氣密性良好 (2)分液漏斗 濃鹽酸 (3)五氧化二磷(或其他合理答案)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (4)生成棕黃色的煙安全瓶(防倒吸)(5) Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl13(xx山東濰坊聯(lián)考)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下列敘述中正確的是_(填選項(xiàng)字母)。A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B將碘水倒入分液漏斗,再加適量乙醇,充分振蕩、靜置,可從碘水中萃取碘C潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時(shí)間,鐵釘上有氣泡,說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體E酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用,而滴定管用蒸餾水洗凈后,必須潤(rùn)洗后使用(2)用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體,如圖裝置中適合的是_(填“圖甲”或“圖乙”);裝置B中的試劑最好是_,該裝置的作用是_。解析:(1)分液漏斗和滴定管都具有活塞,容量瓶具有磨口塞,所以三者使用前必須檢查是否漏水,A項(xiàng)正確。乙醇可與水以任意比混溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘,B項(xiàng)錯(cuò)誤。食鹽水顯中性,鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的氯化鐵固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)壁上水珠對(duì)待測(cè)液起到稀釋作用,但不會(huì)使溶質(zhì)增多或減少,故不影響實(shí)驗(yàn)效果;因?yàn)榈味ü苡脕硎⒎艠?biāo)準(zhǔn)液,若滴定管內(nèi)壁有水,能夠稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后使用,E項(xiàng)正確。(2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,故不能用排空氣法收集,用排水法收集則只能選用圖乙裝置,方法是裝置B中盛滿水,隨著NO進(jìn)入裝置B,水被排入燒杯中,水的另外一個(gè)作用是除去NO中的NO2。答案:(1)AE(2)圖乙水除去NO2,收集NO14(xx江蘇南京一模)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣,配成250 mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.1000 molL1(NH4)2Ce(NO3)6溶液(六硝酸鈰銨)發(fā)生反應(yīng)2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5 mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,用0.0500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為Ce4Fe2=Ce3Fe3),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。(1)步驟配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_、_。(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若其他讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,按如圖所示讀取,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計(jì)算過程)?解析:(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)分解,生成單質(zhì)鈉和氮?dú)狻?3)反應(yīng)原理:六硝酸鈰銨過量,與疊氮化鈉反應(yīng)后,剩余的六硝酸鈰銨與硫酸亞鐵銨反應(yīng)。按題圖讀數(shù)計(jì)算出的硫酸亞鐵銨溶液的體積比實(shí)際用量大,計(jì)算出的與硫酸亞鐵銨反應(yīng)的六硝酸鈰銨的量偏大,則計(jì)算出的與疊氮化鈉反應(yīng)的六硝酸鈰銨的量偏小,導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案:(1)250 mL容量瓶膠頭滴管(2)2NaN32Na3N2(3)偏小(4)n(NH4)2Ce(NO3)60.1000 molL150.00103L5.000103 moln(NH4)2Fe(SO4)20.0500 molL124.00103 L1.200103 mol與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)65.000103 mol1.200103 mol3.800103 molw100%98.8%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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