2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題08 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題08 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算(含解析) 1.【xx海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是( ) A.+3 B. +4 C. +5 D.+6 【答案】D 考點(diǎn):考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則。 2.【xx上?;瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( ) A.硫元素既被氧化又被還原 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子 D.相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2 【答案】A、D 考點(diǎn):考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)。 3.【xx年高考上海卷第16題】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則( ) A.被氧化的砒霜為1.98mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA 【答案】C 考點(diǎn):本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 4.【xx年高考全國大綱卷第13題】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中= B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤ne≤amol D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 【答案】D 【解析】 考點(diǎn):本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算,涉及極限法、原子守恒法等 5.【xx年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A 考點(diǎn):本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 6.【xx年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。 7.【xx年高考海南卷第6題】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 【答案】B 考點(diǎn):此題以氧化還原知識(shí)為載體,考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。 8.【xx年高考福建卷第24題】(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。 (2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下: ①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。 ②步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。 【答案】(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) 考點(diǎn):本題主要是考查金屬的電化學(xué)腐蝕原理,反應(yīng)方程式的書寫,化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算 9.【xx天津理綜化學(xué)】(14分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題: (1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。 (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式: ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ . (3)FeCl3 在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。 (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。 【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ (2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O (3)K1>K2>K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH (4)18~20 考點(diǎn):本題主要考查了對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,對(duì)圖像的分析能力 10.【xx浙江理綜化學(xué)】Ⅰ.(6分) 請(qǐng)回答: (1)H2O2的電子式___________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________ Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式__________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。 【答案】Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3) AgCl + Br-== AgBr + Cl- (4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ.(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl 考點(diǎn):本題主要是考查化學(xué)基本概念、電子式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、考查無機(jī)物的推斷,新情境下化學(xué)方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等。 11.【xx年高考重慶卷第11題】(14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 (1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。 (2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。 【答案】(1)水或H2O (2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;4NA或2.408×1024 考點(diǎn):本題主要是考查氧化還原方程式的配平和計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算以及電化學(xué)原理的應(yīng)用與計(jì)算,屬于中等難度試題的考查,意在考查學(xué)生對(duì)信息的獲取能力,側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 12.【xx年高考福建卷第24題】(14分) 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: □ (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍 【答案】 (1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32 -時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案) ② H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O (2)1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 (3)2.5 考點(diǎn):考查粗鹽提純,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,物質(zhì)的制備、化學(xué)方程式的書寫、電子的轉(zhuǎn)移等知識(shí)。 13.【xx上海卷】(本題共8分) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。 (2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。 【答案】(本題共8分) (1)Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2分); (2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2 (1分) (3) (3分); (4)0.925(2分) 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 14.【2011浙江卷】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知: 氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I- 3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O3-+3H2O KI+I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為____________、____________。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由:______________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是______. A.Na2S2O3? B.AlCl3? C.Na2CO3? D.NaNO2 (4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:_______________________________________________________________。 【答案】(1)①Fe(SCN)3 ②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 (2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧氣氧化,I2易升華 (3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+ 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫。 15.【2011年上海卷2】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。 (2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng): As2S3+10H++10NO―→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。 (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號(hào))。 a.小于0.5 mol??????????????? b.等于0.5 mol???????????????? c.大于0.5 mol??????????? d.無法確定 【答案】(1)1∶1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10 mol 正極 (4)a 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、原電池原理。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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